科目：高中化學 來源： 題型：
利用圖6所示裝置(電極均為惰性電極)可吸收SO2，并用陰極排出的溶液吸收NO2。下列說法正確的是
A．a(chǎn)為直流電源的負極
B．陰極的電極反應(yīng)式為：
2HSO
＋2H＋＋e－===S2O
＋2H2O
C．陽極的電極反應(yīng)式為：
SO2＋2H2O－2e－===SO＋4H＋
D．電解時，H＋由陰極室通過陽離子交換膜到陽極室
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科目：高中化學 來源： 題型：
在1 L密閉容器中通入2 mol NH3，在一定溫度下發(fā)生反應(yīng)：2NH3
N2＋3H2，達平衡時，N2的物質(zhì)的量分數(shù)為a%，維持容器的體積和溫度不變，分別通入下列幾組物質(zhì)，達到平衡時，容器內(nèi)N2的物質(zhì)的量分數(shù)仍為a%的是( )
A．3 mol H2和1 mol NH3
B．2 mol NH3和1 mol N2
C．2 mol N2和3 mol H2
D．0.1 mol NH3、0.95 mol N2、2.85 mol H2
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科目：高中化學 來源： 題型：
以鉻鐵礦(主要成分為FeO和Cr2O3 ，含有Al2O3、SiO2等雜質(zhì))為主要原料生產(chǎn)化工原料紅礬鈉(紅礬鈉的主要成分為重鉻酸鈉:Na2Cr2O7·2H2O)
,其主要工藝流程如下：
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查閱資料得知:
i. 常溫下，NaBiO3不溶于水，有強氧化性，在堿性條件下，能將Cr3+轉(zhuǎn)化為CrO42－。
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回答下列問題:
（1）反應(yīng)之前先將礦石粉碎的目的是 。
（2）操作I、III、IV用到的主要玻璃儀器有玻璃棒和__________（填儀器名稱）。
（3）寫出④反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式 。
（4）⑤中酸化是使CrO42－轉(zhuǎn)化為Cr2O72－，寫出該反應(yīng)的離子方程式 。
（5）將溶液H經(jīng)過下列操作，蒸發(fā)濃縮，__________，過濾，洗滌，干燥即得紅礬鈉。
（6）取一定質(zhì)量的固體D溶解于200mL的硫酸中，向所得溶液中加入5mol/L的NaOH溶液，生成沉淀的物質(zhì)的量n與加入NaOH溶液的體積V關(guān)系如右圖所示，則硫酸的濃度為 ，固體D中含F(xiàn)e化合物的物質(zhì)的量為 。
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科目：高中化學 來源： 題型：
單晶硅是信息產(chǎn)業(yè)中重要的基礎(chǔ)材料。通常用碳在高溫下還原二氧化硅制
得粗硅（含鐵、鋁、硼、磷等雜質(zhì)），粗硅與氯氣反應(yīng)生成四氯化硅(反應(yīng)溫度為450℃~500℃)，四氯化硅
經(jīng)提純后用氫氣還原可得高純硅。以下是實驗室制備四氯化硅的裝置圖：
相關(guān)信息如下：
①四氯化硅遇水極易水解
②硼、鋁、鐵、磷在高溫下均能與氯氣直接反應(yīng)生成相應(yīng)的氯化物
③有關(guān)物質(zhì)的物理常數(shù)見下表：
| 物質(zhì) | SiCl4 | BCl3 | AlCl3 | FeCl3 | PCl5 |
| 沸點/℃ | 57.7 | 12.8 | — | 315 | — |
| 熔點/℃ | -70.0 | -107.2 | — | — | — |
| 升華溫度/℃ | — | — | 180 | 300 | 162 |
請回答下列問題：
（1）裝置A中g(shù)管的作用是 ；裝置C中的試劑是 。
（2）甲方案：f接裝置Ⅰ；乙方案：f接裝置Ⅱ。但是裝置Ⅰ、Ⅱ都有不足之處，請你評價后填寫下表。
| 方案 | 優(yōu)點 | 缺點 |
| 甲 | ||
| 乙 |
（3）在上述（2）的評價基礎(chǔ)上，請你設(shè)計一個合理方案并用文字表述： 。
（4）SiCl4與H2反應(yīng)的化學方程式為 。
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科目：高中化學 來源： 題型：
向一定濃度的下列物質(zhì)澄清溶液中通入過量的CO2氣體，最后肯定沒有沉淀生成的是 ( )
①Ca(OH)2�、贜a2CO3 ③CaCl2�、蹸a(ClO)2
A．①③④ B．②③④ C．①②③ D．①②③④
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科目：高中化學 來源： 題型：
在通過實驗測量化學反應(yīng)速率時，不可以利用的相關(guān)性質(zhì)為( )
A．氣體的體積和體系的壓強
B．顏色的深淺
C．物質(zhì)的濃度(或質(zhì)量)
D．元素的化合價
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科目：高中化學 來源： 題型：
如圖所示：
6個編號分別代表下列物質(zhì)中的一種物質(zhì)a.Al；b.Fe2O3；c.NaOH溶液；d.氫碘酸溶液；e.NH3；f.O2。凡是用直線相連的兩種物質(zhì)均能發(fā)生化學反應(yīng)已知高溫下氨氣能還原氧化鐵。圖中⑤表示的物質(zhì)是
A．a(chǎn)或b B．c
C．d D．e或f
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