Question

下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（　�。�

• A、CH₃COOH 溶液加水稀釋后，溶液中

  c(CH3COOH)

  c(CH3COO-)

   的值增大
• B、保護(hù)鋼鐵設(shè)備時(shí)，以鋼鐵設(shè)備作負(fù)極，純銅作正極
• C、反應(yīng)NH₃（g）+HCl（g）═NH₄Cl（s）在室溫下可自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的△H＜0
• D、Na₂CO₃溶液中加入少量Ca（OH）₂ 固體，CO₃^2-水解程度減小，溶液的pH 減小

Answer 1

考點(diǎn)：焓變和熵變,金屬的電化學(xué)腐蝕與防護(hù),影響鹽類(lèi)水解程度的主要因素

專題：化學(xué)反應(yīng)中的能量變化,電化學(xué)專題

分析：A．醋酸（CH₃COOH）溶液中醋酸是弱電解質(zhì)存在電離平衡，加水稀釋促進(jìn)電離平衡正向進(jìn)行，依據(jù)水溶液中離子積常數(shù)分析解答；
B．依據(jù)犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法，被保護(hù)的金屬應(yīng)做原電池的正極，結(jié)合鐵與銅的活潑性解答；
C．依據(jù)反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行的判斷依據(jù)△H-△S是否小于0解答；
D．Ca（OH）₂ 固體為強(qiáng)堿，Na₂CO₃溶液中加入少量Ca（OH）₂ 固體，反應(yīng)生成碳酸鈣和氫氧化鈉．

解答： 解：A．醋酸（CH₃COOH）溶液中醋酸是弱電解質(zhì)存在電離平衡，CH₃COOH?CH₃COO^-+H⁺，加水稀釋促進(jìn)電離平衡正向進(jìn)行，C（CH₃COOH）/C（CH₃COO^-）減小，故④錯(cuò)誤；
B．鐵的活潑性強(qiáng)于銅，以鋼鐵設(shè)備作負(fù)極，純銅作正極，加速了鋼鐵的腐蝕，故B錯(cuò)誤；
C．反應(yīng)NH₃（g）+HCl（g）═NH₄Cl（s），是氣體體積減小的反應(yīng)，所以△S＜0，要使△H-△S＜0，則△H必須小于0，故C正確；
D．Na₂CO₃溶液中加入少量Ca（OH）₂ 固體，反應(yīng)生成碳酸鈣和氫氧化鈉，氫氧化鈉為強(qiáng)堿，完全電離，所以溶液堿性增強(qiáng)，故D錯(cuò)誤；
故選：C．

點(diǎn)評(píng)：本題為綜合題，考查了反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行的判斷依據(jù)、原電池原理、鹽類(lèi)的水解，解題時(shí)注意D選項(xiàng)，不能忽略反應(yīng)生成物質(zhì)對(duì)溶液性質(zhì)的影響．