12．工業(yè)上制取硫酸銅不是直接用濃硫酸與銅反應，而是將銅絲浸入稀硫酸中并不斷地從容器下部吹入細小的空氣泡，這樣做的優(yōu)點是
①提高了Cu的利用率②提高了H2SO4的利用率③減少環(huán)境污染④節(jié)約大量資源（　�。�
A．①②B．②③④C．①②③D．全部

分析 濃硫酸與銅在加熱條件下反應生成SO2和硫酸銅，產生污染大氣的SO2，并且硫酸的利用率低，將銅絲浸入稀硫酸中并不斷地從容器下部吹入細小的空氣泡，發(fā)生2Cu+2H2SO4+O2=2CuSO4+2H2O，反應無污染，符合原子經濟的要求．

解答 解：將銅絲浸入稀硫酸中并不斷地從容器下部吹入細小的空氣泡發(fā)生：2Cu+2H2SO4+O2=2CuSO4+2H2O，則
①無論哪一種方法，生成等物質的量的硫酸銅，都需要相同質量的銅，故①錯誤；
②反應物完全轉化成生成物，提高H2SO4的利用率，故②正確；
③反應無污染，而濃硫酸與銅在加熱條件下反應生成SO2和硫酸銅，產生污染大氣的SO2，故③正確；
④反應在常溫下就能進行，而濃硫酸與銅在加熱條件下反應，節(jié)省能源，故④正確．
故選B．

點評 本題考查硫酸銅的制備方法的比較，題目難度不大，解答本題，可比較反應方程式的異同．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．下列反應中，化學反應速率最快的是（　�。�
A．硝酸見光分解B．硝酸銀溶液與鹽酸反應
C．鋼鐵生銹D．白薯發(fā)酵制白酒

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．下列各組中的離子，能在溶液中大量共存的是（　�。�
A．Cu2+、Ba2+、Cl-、SO42-B．Na+、Fe3+、SO42-、OH-
C．H+、Na+、CO32-、NO3-D．K+、Na+、Cl-、OH-

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．一定量的鹽酸跟過量的鐵粉反應時，為了減慢反應速率，而不影響生成H2的總量，可向其中加入適量的（　　）
A．Na2CO3晶體B．NaOH晶體C．CuSO4溶液D．CH3COONa晶體

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．下列敘述正確的是（　�。�
A．CO摩爾質量的數(shù)值等于其相對分子質量
B．若1mol甲烷的體積是22.4L，則它必定處于標準狀況
C．在標準狀況下0.2molN2和0.8molO2組成的混合氣體的體積約為22.4L
D．只有在標準狀況下2gH2的物質的量才為1mol

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．下列實驗操作中錯誤的是（　�。�
A．分液時，分液漏斗下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出
B．蒸餾時，應使溫度計水銀球靠近蒸餾燒瓶支管口
C．用加熱、蒸發(fā)的方法可以除去NaCl中CaCl2、MgCl2等雜質
D．兩種互不相溶，密度也不相同的液體可以用分液漏斗分離，例如苯和水

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．若NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法中正確的是（　�。�
A．16 g CH4與18 g NH4+所含質子數(shù)相等
B．常溫下，5.6g 鐵釘與足量濃硝酸反應，轉移的電子數(shù)為0.3 NA
C．1L 0.5 mol•L-1 Na2CO3溶液中，陰陽離子總數(shù)為1.5 NA
D．常溫常壓下，11g CO2氣體中所含的分子數(shù)為0.25NA

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．下列有關離子方程式的書寫正確的是（　�。�
A．苯酚鈉溶液顯堿性：C6H5O-+H2O?C6H5OH+OH-
B．HSO3-在溶液中發(fā)生水解：HSO3-+H2O?SO32-+H3O+
C．向Mg（OH）2濁液中滴加FeCl3溶液生成紅褐色沉淀：3OH-+Fe3+=Fe（OH）3↓
D．惰性電極電解MgCl2溶液：Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$ OH-+Cl2↑+H2↑

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．下列物質中不能用化合反應的方法制得的是（　�。�
①SiO2　②H2SiO3　 ③Fe（OH）3�、蹵l（OH）3⑤FeSO4　 ⑥CaSiO3．
A．②④B．②④⑤C．②④⑥D．②③④⑥

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