Question

已知反應(yīng)2NO₂（g）+O₃（g）?N₂O₅（g）+O₂（g），若反應(yīng)在恒容密閉容器中進(jìn)行，下列由該反應(yīng)相關(guān)圖象作出判斷正確的是（　�。�

• A、
  升高溫度，平衡常數(shù)減小
• B、
  0～3內(nèi)，反應(yīng)速率為v（NO₂）=0.2mol?L^-1
• C、
  t₁時(shí)僅加入催化劑，平衡正向移動(dòng)
• D、
  達(dá)平衡時(shí)，僅改變x，則x為c（O₂）

Answer 1

考點(diǎn)：化學(xué)平衡建立的過程

專題：化學(xué)平衡專題

分析：A．由圖可知，反應(yīng)物總能量高于生成物總能量，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)；
B．由圖可知，0-3s內(nèi)，二氧化氮的濃度變化量=1mol/L-0.4mol/L=0.6mol/L，根據(jù)v=

△c

△t

計(jì)算v（NO₂），注意選項(xiàng)中單位；
C．使用催化劑，反應(yīng)速率加快，但平衡不移動(dòng)；
D．達(dá)平衡時(shí)，僅增大c（O₂），平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，二氧化氮轉(zhuǎn)化率降低．

解答： 解：A．由圖可知，反應(yīng)物總能量高于生成物總能量，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，平衡常數(shù)減小，故A正確；
B．由圖可知，0-3s內(nèi)，二氧化氮的濃度變化量=1mol/L-0.4mol/L=0.6mol/L，故v（NO₂）=

0.6mol/L

3s

=0.2mol/（L．s），單位錯(cuò)誤，故B錯(cuò)誤；
C．t₁時(shí)刻，改變條件，反應(yīng)速率加快，平衡不移動(dòng)，該反應(yīng)前后氣體的物質(zhì)的量減小，不能是增大壓強(qiáng)，只能是使用催化劑，但催化劑不影響平衡的移動(dòng)，故C錯(cuò)誤；
D．達(dá)平衡時(shí)，僅增大c（O₂），平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，二氧化氮轉(zhuǎn)化率降低，由圖可知，二氧化氮的轉(zhuǎn)化率隨x增大而增大，x可以代表O₃濃度、壓強(qiáng)，故D錯(cuò)誤，
故選A．

點(diǎn)評(píng)：本題以圖象形式，考查化學(xué)反應(yīng)中能量變化、化學(xué)反應(yīng)速率計(jì)算、化學(xué)平衡圖象及影響因素等，難度中等，B選項(xiàng)為易錯(cuò)點(diǎn)，學(xué)生容易忽略單位問題．