【題目】下列有關(guān)金屬的工業(yè)制法中,正確的是:
A. 以海水為原料制得精鹽,再電解精鹽的水溶液制取鈉
B. 用海水、石灰乳等為原料,經(jīng)一系列過程制得氧化鎂,用H2還原氧化鎂制得鎂
C. 以鐵礦石、焦炭、空氣、石灰石等為原料,通過反應(yīng)產(chǎn)生的CO在高溫下還原鐵礦石制得鐵
D. 從鋁土礦中獲得氧化鋁再制得氯化鋁固體,電解熔融的氯化鋁得到鋁
【答案】C
【解析】A項(xiàng),工業(yè)制鈉是電解熔融NaCl:2NaCl2Na+Cl2↑,而電解NaCl溶液:2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑,得不到鈉,A錯(cuò)誤;B項(xiàng),鎂的還原性比氫氣的還原性強(qiáng),不能用氫氣還原氧化鎂制取鎂,工業(yè)制鎂是電解熔融氯化鎂:MgCl2Mg+Cl2↑,B錯(cuò)誤;C項(xiàng),工業(yè)上常用用CO在高溫下還原鐵礦石煉鐵:3CO+Fe2O32Fe+3CO2,制得鐵,因?yàn)闊掕F的礦石中含有一定量的二氧化硅,所以石灰石的作用是將二氧化硅等雜質(zhì)轉(zhuǎn)變?yōu)闋t渣而除去,C正確;D項(xiàng),因?yàn)槿廴跔顟B(tài)下氯化鋁不導(dǎo)電,所以從鋁土礦中獲得氧化鋁再電解熔融的氧化鋁來獲取金屬鋁,D錯(cuò)誤。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列變化中,必須要加入氧化劑才能實(shí)現(xiàn)的是( )
A.Na2O2→O2
B.FeCl2→FeCl3
C.HCl→H2
D.SO3→H2SO4
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】2H、13C、15N、18O、34S等常用作環(huán)境分析指示物,下列對它們的說法正確的是( 。
A.34S原子核內(nèi)的中子數(shù)為16
B.16O與18O互稱同位素
C.13C和15N原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)相差2
D.2H的核外電子數(shù)比1H多一個(gè)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】現(xiàn)有一瓶含NaCl雜質(zhì)的Na2CO3樣品,某同學(xué)設(shè)計(jì)了一種測定其純度的方法,裝置如下圖,其中A容器中盛有樣品10.0 g,分液漏斗內(nèi)盛有稀硫酸,B容器內(nèi)為堿石灰固體。
(1)該同學(xué)重復(fù)操作了三次,每次操作均正確,且裝置不漏氣,可是結(jié)果數(shù)據(jù)出現(xiàn)了較大偏差(容器內(nèi)反應(yīng)均完全,裝置內(nèi)空氣的影響忽略不計(jì)),請你分析可能的原因______。
(2)通過仔細(xì)分析,該同學(xué)重新設(shè)計(jì)了一套實(shí)驗(yàn)裝置如下圖,請回答有關(guān)問題:
(可供選擇的試劑還有Zn片、濃硫酸、NaOH溶液、CaCO3固體、蒸餾水)
①該套裝置未畫完整,請?jiān)谀阏J(rèn)為需要補(bǔ)充裝置的虛框內(nèi)畫出合適的簡圖,并注明試劑。______
②A裝置的廣口瓶中應(yīng)加入的試劑是__________;該裝置的作用是________________。
③如果實(shí)驗(yàn)后測得E裝置質(zhì)量增重3.52 g,則該Na2CO3試樣的純度為__________。
(3)測定該Na2CO3試樣純度的方法有多種,請你利用不同的反應(yīng)原理再設(shè)計(jì)一套方案。
要求寫出實(shí)驗(yàn)操作流程和試樣中Na2CO3純度的表達(dá)式__________。(試劑任選)
操作流程按下列圖示表述:
①操作流程為:
②實(shí)驗(yàn)時(shí)稱量樣品的質(zhì)量為a克,所測物質(zhì)的質(zhì)量為b克,該試樣中Na2CO3純度的表達(dá)式為:__________。
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【題目】25 ℃時(shí),向盛有50 mL pH=2的一元酸HA溶液的絕熱容器中加入pH=13的NaOH溶液,加入NaOH溶液的體積(V)與所得混合溶液的溫度(T)的關(guān)系如圖所示。下列敘述正確的是
A. a→b的過程中,溶液中c(A-)與c(HA)之和始終不變
B. c點(diǎn)表示酸堿恰好完全反應(yīng)
C. 等濃度的NaOH和NaA混合溶液中一定存在關(guān)系:c(Na+)>c(A-)>c(OH-)>c(H+)
D. 25 ℃時(shí),HA的電離平衡常數(shù)Ka約為1.43×10-3
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】僅改變下列一個(gè)條件,通過提高活化分子的百分?jǐn)?shù)來提高反應(yīng)速率的是
A. 降低溫度B. 增大壓強(qiáng)
C. 加催化劑D. 加大反應(yīng)物濃度
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】四種短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大,W、X的簡單離子具有相同電子層結(jié)構(gòu),X的原子半徑是短周期主族元素原子中最大的, W與Y同族,Z與X形成的離子化合物的水溶液呈中性。下列說法正確的是( )
A. 簡單離子半徑:W<X<Z B. W與X形成的化合物溶于水后溶液呈堿性
C. 氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn):W<Y D. 最高價(jià)氧化物的水化物的酸性:Y>Z
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【題目】在同溫同壓下,A容器中的氧氣(O2)和B容器中的氨氣(NH3)所含的原子個(gè)數(shù)相同,則A、B兩容器中氣體的體積之比是( 。
A.1:2
B.2:1
C.2:3
D.3:2
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