Question

N₂O₅是一種新型硝化劑，在一定溫度下可發(fā)生下列反應(yīng)：2N₂O₅（g）?4NO₂（g）+O₂（g），△H＞0．起始N₂O₅（g）的濃度為5mol/L，其他物質(zhì)的濃度為零．T₁溫度下的部分實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)見表．
實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)：

t/s	0	100	300	500
c（NO2）/mol/L	0	2.96	5.00	5.00

下列說法中，正確的是（　�。�

• A、在恒溫恒容條件下，單位時(shí)間內(nèi)生成2n mol N₂O₅（g），同時(shí)消耗4n mol NO₂（g），說明該反應(yīng)達(dá)到了平衡狀態(tài)
• B、T₁溫度下的平衡常數(shù)為K₁，若維持T₁溫度不變，增加體系壓強(qiáng)，平衡向逆向移動(dòng)，達(dá)到新平衡時(shí)，平衡常數(shù)為K₂，則K₁＞K₂
• C、T₁溫度下的平衡常數(shù)為K₁=125，500s時(shí)反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率為50%
• D、其他條件不變時(shí)，T₂溫度下反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)測(cè)得N₂O₅（g）濃度為2.98mol/L，則T₁＜T₂

Answer 1

分析：A．生成2n mol N₂O₅（g），同時(shí)消耗4n mol NO₂（g），都表示逆反應(yīng)速率，反應(yīng)始終按該比例進(jìn)行；
B．平衡常數(shù)只受溫度影響，與壓強(qiáng)無關(guān)；
C．由表中數(shù)據(jù)可知，T₁溫度下，300s時(shí)反應(yīng)到達(dá)平衡，平衡時(shí)c（NO₂）=5mol/L，根據(jù)三段式計(jì)算平衡時(shí)各組分的平衡濃度，代入平衡常數(shù)表達(dá)式計(jì)算k，根據(jù)轉(zhuǎn)化率=

濃度變化量

起始濃度

×100%計(jì)算N₂O₅的轉(zhuǎn)化率；
D．根據(jù)改變溫度N₂O₅（g）的平衡濃度變化，判斷平衡移動(dòng)方向，結(jié)合溫度對(duì)平衡的影響解答．

解答：解：A．生成2n mol N₂O₅（g），同時(shí)消耗4n mol NO₂（g），都表示逆反應(yīng)速率，反應(yīng)始終按該比例進(jìn)行，不能說明到達(dá)平衡狀態(tài)，故A錯(cuò)誤；
B．平衡常數(shù)只受溫度影響，與壓強(qiáng)無關(guān)，溫度相同平衡常數(shù)相同，故B錯(cuò)誤；
C．表中數(shù)據(jù)可知，T₁溫度下，300s時(shí)反應(yīng)到達(dá)平衡，平衡時(shí)c（NO₂）=5mol/L，則：
             2N₂O₅（g）?4NO₂（g）+O₂（g），
開始（mol/L）：5          0        0
變化（mol/L）：2.5        5        1.25
平衡（mol/L）：2.5        5        1.25
故該溫度下平衡常數(shù)k=

54×1.25

2．52

=125，500s時(shí)N₂O₅的轉(zhuǎn)化率為

2.5mol/L

5mol/L

×100%=50%，故C正確；
D．T₂溫度下反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)測(cè)得N₂O₅（g）濃度為2.98mol/L，由C中計(jì)算可知，改變溫度N₂O₅（g）濃度增大，平衡向逆反應(yīng)移動(dòng)，該反應(yīng)正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，故應(yīng)為降低溫度，故T₁＞T₂，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng)：本題考查化學(xué)平衡狀態(tài)判斷、化學(xué)平衡有關(guān)計(jì)算、化學(xué)平衡影響因素、平衡常數(shù)等，難度中等，注意理解掌握外界條件對(duì)平衡移動(dòng)的影響．