【題目】燃料的使用和防污染是社會發(fā)展中一個無法回避的矛盾話題。

1我國北方冬季燒煤供暖所產(chǎn)生的廢氣是霧霾的主要來源之一。經(jīng)研究發(fā)現(xiàn)將煤炭在O2/CO2的氣氛下燃燒,能夠降低燃煤時NO的排放,主要反應(yīng)為:

2NOg+2COg═N2g+2CO2g △H

若①N2g+O2g═2NOg △H1=+180.5kJ·mol-1

②2COg═2Cs+O2g △H2=+221kJ·mol-1

③Cs+O2g═CO2g △H3=﹣393.5kJ·mol-1

則△H= kJ·mol-1

2為了提高燃料的利用率,可以將甲醇設(shè)計為燃料電池,寫出熔融K2CO3做電解質(zhì)時,甲醇燃料電池的負(fù)極反應(yīng)式:___________________;該電池負(fù)極與水庫的鐵閘相連時,可以保護(hù)鐵閘不被腐蝕,這種方法叫做________________。

3含有甲醇的廢水隨意排放會造成水污染,可用ClO2將其氧化為CO2,然后再加堿中和即可。寫出處理甲醇酸性廢水過程中,ClO2與甲醇反應(yīng)的離子方程式:___________________。

4機(jī)動車的尾氣也是霧霾形成的原因之一。

①近幾年有人提出在催化劑條件下,利用汽油中揮發(fā)出來的C3H6催化還原尾氣中的NO氣體生成三種無污染的物質(zhì)。請寫出該過程的化學(xué)方程式: ;

②電化學(xué)氣敏傳感器法是測定汽車尾氣常用的方法之一。其中CO傳感器的工作原理如上圖所示,則對電極的電極反應(yīng)式為 。

【答案】1746.5

2CH3OH-6e-+3CO32-=2H2O+4CO2↑;外加電流的陰極保護(hù)法。

36ClO2+5CH3OH=6Cl-+5CO2+6H++7H2O。

4①2C3H6+18NO=6CO2+9N2+6H2O;②O2+4e-+4H+=2H2O。

【解析】

試題分析:

1根據(jù)蓋斯定律,③×2+②-①得:-393.5×2+221-180.5=﹣746.5kJ·mol-1,

則2NOg+2COg═N2g+2CO2g △H=﹣746.5kJ·mol-1;

2甲醇燃料電池的負(fù)極為甲醇失去電子發(fā)生氧化反應(yīng),當(dāng)熔融K2CO3做電解質(zhì)時,負(fù)極反應(yīng)式為CH3OH- 6e-+3CO32- = 2H2O + 4CO2↑;該電池負(fù)極與水庫的鐵閘相連時,鐵閘為陰極,可以保護(hù)鐵閘不被腐蝕,這種方法叫做外加電流的陰極保護(hù)法。

3根據(jù)題意,ClO2將甲醇氧化為CO2,本身轉(zhuǎn)化為Cl-,根據(jù)氧化還原反應(yīng)得失電子守恒,先缺項配平,然后根據(jù)電荷守恒再配平,則反應(yīng)的離子方程式為6ClO2 + 5CH3OH = 6Cl- + 5CO2 + 6H+ + 7H2O。

4①根據(jù)題意,C3H6催化還原尾氣中的NO氣體生成三種無污染的物質(zhì),這三種物質(zhì)分別為氮?dú)、二氧化碳和水蒸氣,然后根?jù)化合價升降相等和原子守恒配平,則該過程的化學(xué)方程式為2C3H6+18NO= 6CO2+6H2O+9N2;②根據(jù)CO傳感器的工作原理圖可知,工作電極是CO失電子生成CO2,則工作電極的電極反應(yīng)式為CO-2e+H2O=CO2+2H+對電極是O2得電子,則對電極的電極反應(yīng)式為O2+4e- +4H+ = 2H2O。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】25,在含有大量PbI2的飽和溶液中存在平衡:PbI2(s)Pb2+(aq)+2I-(aq),向該飽和溶液中加入KI濃溶液下列說法正確的是

A. 溶液中Pb2+I-的濃度都增大 B. PbI2的溶度積常數(shù)Ksp增大

C. 沉淀溶解平衡向右移動 D. 溶液中Pb2+的濃度減小

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在不同情況下測得A(g)+3B(g) 2C(g)+2D(g)的下列反應(yīng)速率,其中反應(yīng)速率最大的是

A.υ(D)=0.4 mol·L-1·s-1 B.υ(C)=0.5 mol·L-1·s-1

C.υ(B)=0.6 mol·L-1·s-1 D.υ(A)=0.15 mol·L-1·s-1

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】兩氣體A、B分別為0.6mol、0.5mol。在0.4L密閉容器中發(fā)生反應(yīng):3A+BmC+2D,經(jīng)5min后達(dá)到平衡,此時C為0.2mol。又知在此反應(yīng)時間D的平均反應(yīng)速率 為0.1mol·L-1·min-1,以下結(jié)論正確的是(

Am值為3 BB的轉(zhuǎn)化率為20%

CA的平均反應(yīng)速率為0.1mol·L-1·min-1 D平衡時反應(yīng)混合物總物質(zhì)的量為1mol

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【題目】AB、D、EF為短周期元素,非金屬元素 A 最外層電子數(shù)與其周期數(shù)相同,B的最外層電子數(shù)是其所在周期數(shù)的2倍。 BD中充分燃燒能生成其最高價化合物 BD2。 ED2具有相同的電子數(shù)。 A F中燃燒,產(chǎn)物溶于水得到一種強(qiáng)酸。

回答下列問題:

1A 在周期表中的位置是 ,寫出一種工業(yè)制備單質(zhì) F的離子方程式__________________。

2B、D、E 組成的一種鹽中,E的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為43%,其俗名為_______________,其水溶液與等物質(zhì)的量的 F單質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________;在上述反應(yīng)的產(chǎn)物中加入少量 KI,反應(yīng)后加入 CC14并振蕩,有機(jī)層顯 色。

3)由這些元素組成的物質(zhì),其組成和結(jié)構(gòu)信息如下表:

a 的化學(xué)式為____________b 的化學(xué)式為____________;

c的電子式為____________;d的晶體類型是____________。

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【題目】圖為鐵在稀硫酸中被腐蝕時的不同情況,其中腐蝕速率由慢到快的順序是( )

A①②③⑤⑥④ B⑤②①⑥③④ C⑤②③⑥①④ D④③⑥②①⑤

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【題目】在2 L的密閉容器中有如圖所示的反應(yīng),看圖按要求回答下列問題:

(1)圖中反應(yīng)物是________,中反應(yīng)物是________。

(2)寫出反應(yīng)方程式:

_____________________________,

_____________________________。

(3)在圖中,以0~10 s內(nèi)的平均反應(yīng)速率計算,t=6 s時A的濃度是________mol·L-1。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】.某溫度時,在2 L容器中,某一化學(xué)反應(yīng)中A、B的物質(zhì)的量隨時間變化的曲線如圖所示,由圖中數(shù)據(jù)分析得:

(1)在4 min末時,A、B的物質(zhì)的量濃度c(A)________c(B),從0~4 min內(nèi)A、B的物質(zhì)的量濃度變化量Δc(A)________Δc(B)(以上填>”“<)。

(2)從反應(yīng)開始至4 min時,A的平均反應(yīng)速率為________。

(3)該反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________。

.將等物質(zhì)的量的A、B混合放于2 L的密閉容器中,發(fā)生反應(yīng)3A(g)+B(g)==X C(g)+2D(g)。經(jīng)5 min后測得D的濃度為0.5 mol·L-1,c(A)c(B)=35,v(C)=0.1 mol·L-1·min-1

則:(1)X=________。

(2)前5 min內(nèi)B的反應(yīng)速率v(B)=________。5 min時A的轉(zhuǎn)化率為________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】工業(yè)上可以用廢鐵屑制備活性Fe3O4,流程如下圖:

1在制備過程中,不但要將塊狀固體原料粉碎、磨成粉末,作用是_____________。

2在合成池里生成Fe3O4的離子方程式為_____________。

3根據(jù)流程可知,配料中心很可能使混合物中的Fe2O3與Fe物質(zhì)的量之比接近_____________。

4某同學(xué)利用廢鐵屑含F(xiàn)e和Fe2O3來制取FeCl3·6H2O晶體,同時測定混合物中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù),裝置如右圖夾持裝置略,氣密性已檢驗

操作步驟如下:

.打開彈簧夾K1、關(guān)閉彈簧夾K2,并打開活塞a,緩慢滴加鹽酸。

Ⅱ.當(dāng)……時,關(guān)閉彈簧夾K1打開彈簧夾K2,當(dāng)A中溶液完全進(jìn)入燒杯后關(guān)閉活塞a。

Ⅲ.將燒杯中溶液蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾后得到FeC13·6H2O晶體。

請回答:

①操作Ⅱ中“……”的內(nèi)容是_ ,燒杯中的現(xiàn)象是 ,相應(yīng)的方程式是_ ___、___ _。是離子反應(yīng)的寫離子方程式

②若混合物質(zhì)量為m g,實驗結(jié)束后測得B中所得的氣體是V mL標(biāo)準(zhǔn)狀況時,該同學(xué)由此計算出此廢鐵屑中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是,該數(shù)值比實際數(shù)值偏低,若實驗過程操作無誤,偏低的原因是 。

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