【題目】在一密閉容器中發(fā)生反應(yīng):2X(g)+Y(g) aZ(g) △H=QkJ·mol-1,開始按體積比2:1將X、Y充入反應(yīng)器中,一定條件下發(fā)生反應(yīng)。圖甲和圖乙是根據(jù)反應(yīng)繪制的圖像,下列有關(guān)說法正確的是
A.圖甲,P1>P2,a < 3
B.圖甲,T1<T2,Q >0
C.圖乙,t1時表示恒溫、恒壓條件下,向平衡體系中充入一定量的Z氣體
D.圖乙,如果a=3, t2時表示向體系中加入了催化劑
【答案】C
【解析】
試題分析:A.由P1T1、P2T1可知,P1先達(dá)到平衡,則P1>P2,壓強(qiáng)大,而Z的體積分?jǐn)?shù)小,則加壓平衡逆向移動,所以a>3,故A錯誤;B.由P2T1、P2T1可知,T2先達(dá)到平衡,則T1<T2,溫度高,而Z的體積分?jǐn)?shù)小,則升高溫度,平衡逆向移動,所以Q<0,故B錯誤;C.圖乙中t1時逆反應(yīng)速率增大,正反應(yīng)速率減小,則增大生成物濃度的同時減少反應(yīng)物濃度,只加入Z,逆反應(yīng)速率增大,恒壓條件下,體積增大,反應(yīng)為濃度減小,正反應(yīng)速率減小,圖象符合,故C正確;D.如果α=3,該反應(yīng)為氣體體積不變的反應(yīng),t2時正逆反應(yīng)速率同等程度的增大,則t2時表示向體系中加入了催化劑或增大壓強(qiáng),故D錯誤;故選C。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】常溫下,用0.1000 mol/L NaOH溶液分別滴定20.00 mL 0.1000 mol/L鹽酸和20.00 mL 0.1000 mol/L醋酸溶液,得到2條滴定曲線,如下圖所示。若用HA表示酸,下列說法正確的是( )
A.滴定鹽酸的曲線是圖2
B.達(dá)到B、D狀態(tài)時,兩溶液中離子濃度均為c(Na+)=c(A-)
C.達(dá)到B、E狀態(tài)時,反應(yīng)消耗的n(CH3COOH)>n(HCl)
D.當(dāng)V(NaOH)=20.00 mL時,兩混合溶液中各離子濃度由大到小的順序均為c(Na+)>c(A-)>c(OH-)>c(H+)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】Ⅰ.請回答:
(1)Na2O2的電子式 。
(2)除去FeCl3中少量FeCl2,除雜過程涉及的化學(xué)反應(yīng)方程式 。
(3)往飽和Na2CO3溶液中通入CO2氣體,溶液中出現(xiàn)白色渾濁,寫出該反應(yīng)的離子方程式 。
(4)雙氧水能使酸性高錳酸鉀溶液褪色,請完成以下相關(guān)反應(yīng)的離子方程式:
( )MnO4-+( )H2O2+ =( )Mn2++( )H2O+ 。
Ⅱ.無機(jī)化合物A 和NaH都是重要的還原劑,遇水都強(qiáng)烈反應(yīng)。一定條件下,2.40g NaH與氣體B反應(yīng)生成3.90g化合物A和 2.24L(已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況)的H2。已知?dú)怏wB可使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍(lán)。已知:NH3+ NH3=NH4++NH2-
請回答下列問題:
(1)A的化學(xué)式是 。
(2)A與足量鹽酸發(fā)生非氧化還原反應(yīng)的化學(xué)方程式 。
(3)在高溫下氫化鈉(NaH)可將四氯化鈦(TiC14)還原成金屬鈦,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是( )
A.用稀硝酸洗滌試管內(nèi)壁的銀鏡:Ag+2H++NO3-=Ag++NO↑+H2O
B.碳酸鈣粉末加入醋酸溶液中:CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O
C.Ca(OH)2溶液與過量NaHCO3溶液反應(yīng):HCO3-+Ca2++OH-=CaCO3↓+H2O
D.電解飽和NaCl溶液:2Cl-+2H2O2OH-+H2↑+Cl2↑
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)與用途具有對應(yīng)關(guān)系的是
A. SO2具有還原性,,可用于漂白紙漿
B. 碳酸氫鈉能與堿反應(yīng),可用作食品的膨松劑
C. 四氯化碳密度比水大,可用于萃取溴水中的Br2
D. MgO、Al2O3的熔點(diǎn)都很高,都可用作耐火材料
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】常溫下,將甲酸和氫氧化鈉溶液混合,所得溶液pH=7,則此溶液中( )
A. c(HCOO-)>c(Na+) B. c(HCOO-)<c(Na+)
C. c(HCOO-)=c(Na+) D. 無法確定c(HCOO-)與c(Na+)的關(guān)系
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列圖示與對應(yīng)的敘述相符的是( )
A.圖甲表示某可逆反應(yīng)物質(zhì)的濃度隨時間的變化,且在t時刻達(dá)到平衡狀態(tài)
B.圖乙表示向0.1 mol·L–1的氨水溶液中逐漸加水時溶液的導(dǎo)電性變化
C.圖丙表示某放熱反應(yīng)分別在有、無催化劑的情況下,反應(yīng)過程中的能量變化
D.圖丁表示向CH3COOH溶液中逐漸加入CH3COONa固體后,溶液pH的變化
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】80℃時,NO2(g)+SO2(g)SO3(g)+NO(g)。該溫度下,在甲、乙、丙三個恒容密閉容器中,投入NO2和SO2,起始濃度如下表所示,其中甲經(jīng)2min達(dá)平衡時,NO2的轉(zhuǎn)化率為50%,下列判斷不正確的是( )
起始濃度 | 甲 | 乙 | 丙 |
c(NO2)/mol ·L-1 | 0.10 | 0.20 | 0.20 |
c(SO2)/mol ·L-1 | 0.10 | 0.10 | 0.20 |
A.平衡時,乙中SO2的轉(zhuǎn)化率大于50%
B.當(dāng)反應(yīng)平衡時,丙中c(SO2)是甲中的2倍
C.溫度升至90℃,上述反應(yīng)平衡常數(shù)為25/16,則正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)
D.其他條件不變,若起始時向容器乙中充入0.10mol ·L-1 NO2和0.20 mol ·L-1 SO2,達(dá)到平衡時c(NO)與原平衡不同
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】(1)處理含CO、SO2煙道氣污染的一種方法是將其在催化劑作用下轉(zhuǎn)化為單質(zhì)S。已知:①CO(g)+O2(g)=CO2(g) ΔH=-283.0 kJ·mol-1
②S(s)+O2(g)=SO2(g) ΔH=-296.0 kJ·mol-1
此反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是________________________________。
(2)氮氧化物是造成光化學(xué)煙霧和臭氧層損耗的主要?dú)怏w。已知:
CO(g)+NO2(g)=NO(g)+CO2(g) ΔH=-a kJ·mol-1(a>0)
2CO(g)+2NO(g)=N2(g)+2CO2(g) ΔH=-b kJ·mol-1(b>0)
若用標(biāo)準(zhǔn)狀況下3.36 L CO還原NO2至N2(CO完全反應(yīng))的整個過程中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為____________mol,放出的熱量為____________kJ(用含有a和b的代數(shù)式表示)。
(3)用CH4催化還原NOx也可以消除氮氧化物的污染。例如:
CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g)ΔH1=-574 kJ·mol-1①
CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) ΔH2=?②
若1 mol CH4還原NO2至N2,整個過程中放出的熱量為867 kJ,則ΔH2=____________。
(4)某氮肥廠氨氮廢水中的氮元素多以NH和NH3·H2O形式存在,該廢水的處理流程中,NH在微生物作用的條件下經(jīng)過兩步反應(yīng)被氧化成NO。兩步反應(yīng)的能量變化示意如圖所示:
1 mol NH (aq)全部氧化成NO (aq)的熱化學(xué)方程式是________________。
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