【題目】常溫下,下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是

A. 的溶液中:Na+K+、SiO32—SO32-

B. pH1的溶液中:K+Al3+、SO42-F

C. 與鎂反應生成氫氣的溶液中:Na+、Ba2+、NO3-Cl-

D. 01mol/LNaHCO3溶液中:NH4+、Mg2+、Br-AlO2-

【答案】A

【解析】A的溶液顯堿性,溶液pH=13,離子組Na+K+、SiO32—、SO32-在溶液中彼此間不發(fā)生離子反應,能大量共存;BHF為弱酸,F-不能在強酸性溶液中大量存在,故B錯誤;C與鎂反應生成氫氣的溶液顯酸性,在酸性溶液中NO3-有強氧化性,與金屬作用不可能生成氫氣,故C錯誤;DHCO3-在溶液中的電離能促進AlO2-水解,不能大量共存,故D錯誤,答案為A。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】鉀、鈉及其化合物的性質(zhì)都類似。回答下列問題:

1單質(zhì)鉀與鈉相比,熔沸點:K ____(“>”“<” “=”,下同) Na;密度:K____Na。

2超氧化鉀(KO2)與過氧化鈉都能吸收CO2生成碳酸鹽和氧氣,因此均可用作急救供氧劑。寫出超氧化鉀與CO2反應的化學方程式:________

3KO2Na2O2分別與CO2反應時,欲得到等量的氧氣,則所需KO2Na2O2的物質(zhì)的量之比為________,此時兩反應轉(zhuǎn)移的電子數(shù)之比為_________

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列既能由金屬和氯氣直接制取,又能由金屬和鹽酸直接制取的是

A.FeCl2B.AlCl3C.FeCl3D.CuCl2

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】關(guān)于氧化還原反應,下列說法正確的是(  )

A. 被氧化的物質(zhì)是還原劑

B. 氧化劑被氧化,還原劑被還原

C. 失去電子,化合價降低的物質(zhì)是還原劑

D. 氧化劑失去電子,化合價升高

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列關(guān)于電解質(zhì)的判斷中,正確的觀點是(

A. 在熔融狀態(tài)下能導電的物質(zhì)

B. 在水溶液或熔融狀態(tài)下能導電的物質(zhì)

C. 在水溶液或熔融狀態(tài)下能導電的化合物

D. 在水溶液和熔融狀態(tài)下都能導電的化合物

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】在標準狀況下,將a L NH3完全溶于水得到V mL氨水,溶液的密度為pg .cm-3,溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為ω,溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為cmol/L。下列敘述中正確的有

③上述溶液中加入VmL水后,所得溶液的質(zhì)量分數(shù)大于0.5ω ④上述溶液中再加入1.5V mL同濃度稀鹽酸,充分反應后溶液中離子濃度大小關(guān)系為:c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-)

A. ②③ B. ②④ C. ③④ D. ①③

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】A、B、C、D四種物質(zhì),已知它們在相同條件下能發(fā)生下列三個化學反應:

A2B===B2A B2C===C2B C2D===D2C

推斷A、BC、D的還原性由強到弱的順序是(  )

A. ABCD B. CABD

C. BDAC D. DCBA

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】把0.8mol X 氣體和0.4mol Y 氣體混合于2L 密閉容器中,使它們發(fā)生如下反應:2X(g)+Y (g)n Z (g)+2W (g).2min 末已生成0.2mol W,若測知以Z的濃度變化表示的反應速率為0.05mol(Lmin)﹣1 , 計算:
(1)前2min內(nèi)用X的濃度變化表示的平均反應速率;
(2)2min末時Y的濃度.
(3)化學反應方程式中n 值是多少?

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】短周期元素W、X、Y和Z在周期表中的相對位置如表所示,這四種元素原子的最外電子數(shù)之和為21.下列關(guān)系正確的是(  )

W

X

Y

Z

A. 氫化物沸點:W<Z

B. 氧化物對應水化物的酸性:Y>W(wǎng)

C. Y2X3與YZ3化合物類型相同

D. 簡單離子的半徑:Y<X

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