Question

【題目】在密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：X+2Y2Z（△H＜0），其中Z顯氣態(tài)，且Z在平衡混合氣中的體積分?jǐn)?shù)（Z%）與溫度（T）、壓強(qiáng)（P）的關(guān)系如圖，下列判斷正確的是（　�。�
A.Y一定呈氣態(tài)
B.T1大于T2
C.升高溫度，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)增大
D.當(dāng)c（X）：c（Y）：c（Z）=1：2：2時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)

Answer 1

【答案】A
【解析】解：A．由圖可知，壓強(qiáng)越大，Z%越大，則增大壓強(qiáng)，平衡正向移動(dòng)，Z顯氣態(tài)，則X、Y均為氣體，故A正確；

B．△H＜0，為放熱反應(yīng)，降低溫度平衡正向移動(dòng)，則T1小于T2，故B錯(cuò)誤；

C．升高溫度，平衡逆向移動(dòng)，則該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)減小，故C錯(cuò)誤；

D．c（X）：c（Y）：c（Z）=1：2：2時(shí)，與起始量、轉(zhuǎn)化率有關(guān)，不能判定平衡，故D錯(cuò)誤；

故選A．

【考點(diǎn)精析】本題主要考查了化學(xué)平衡狀態(tài)本質(zhì)及特征的相關(guān)知識(shí)點(diǎn)，需要掌握化學(xué)平衡狀態(tài)的特征：“等”即 V正=V逆>0；“動(dòng)”即是動(dòng)態(tài)平衡，平衡時(shí)反應(yīng)仍在進(jìn)行；“定”即反應(yīng)混合物中各組分百分含量不變；“變”即條件改變，平衡被打破，并在新的條件下建立新的化學(xué)平衡；與途徑無關(guān)，外界條件不變，可逆反應(yīng)無論是從正反應(yīng)開始，還是從逆反應(yīng)開始，都可建立同一平衡狀態(tài)（等效）才能正確解答此題．