Question

18．根據(jù)如圖所示回答有關問題：

（1）甲池為電解池（選填“原電池”或“電解池”），
（2）乙池中Zn棒上發(fā)生反應的電極反應式為：Zn-2e^-=Zn²⁺．
（3）石墨A上收集到1.12L氣體（標況下），則反應過程中轉移的電子數(shù)為0.1N_A．

Answer 1

分析 乙為原電池，鋅為負極，發(fā)生氧化反應，電極方程式為Zn-2e^-=Zn²⁺，銅為正極，發(fā)生還原反應，電極方程式為Cu²⁺+2e^-=Cu，甲為電解池，與原電池正極相連的A為陽極，電極方程式為2Cl^--2e^-═Cl₂↑，與原電池負極相連的B為陰極，發(fā)生還原，電極方程式為Cu²⁺+2e^-=Cu，以此解答該題．

解答 解：（1）甲池電極材料都為石墨，沒有能自發(fā)進行的氧化還原反應發(fā)生，甲為電解池，
故答案為：電解池；
（2）乙為原電池，鋅為負極，發(fā)生氧化反應，電極方程式為Zn-2e^-=Zn²⁺，
故答案為：Zn-2e^-=Zn²⁺；
（3）A連接乙的Cu棒，乙中銅為正極，則A為陽極，發(fā)生氧化反應，電極方程式為2Cl^--2e^-═Cl₂↑，則產(chǎn)生1molCl₂轉移電子2mol，當收集到1.12L氣體（標況下），則反應過程中轉移的電子物質的量為$\frac{1.12L}{22.4L•mo{l}^{-1}}$×2=0.1mol，數(shù)目為0.1N_A，
故答案為：0.1N_A．

點評 本題考查了原電池和電解池工作原理，正確判斷原電池和電解池是解本題關鍵，根據(jù)離子的放電順序、串聯(lián)電路中轉移電子相等來分析解答，難度中等．