9．下列說法正確的是（　　）
A．乙烯和聚乙烯均能和溴水發(fā)生加成反應而使溴水褪色
B．二氧化氯和三氯化鐵都常用于自來水的處理，二者的作用原理相同
C．Ksp不僅與難溶電解質(zhì)的性質(zhì)和溫度有關，而且還與溶液中的離子濃度有關
D．7.8g過氧化鈉含有的共用電子對數(shù)為0.1NA

分析 A．聚乙烯不能發(fā)生加成反應；
B．二氧化氯具有強氧化性，三氯化鐵能水解生成氫氧化鐵膠體；
C．Ksp只與難溶電解質(zhì)的性質(zhì)和溫度有關；
D．Na2O2是由鈉離子和過氧根離子構成的，1molO22-中含有1mol共用電子對；

解答 解：A．乙烯能和溴水發(fā)生加成反應而使溴水褪色，而聚乙烯中不含不飽和鍵，不能使溴水褪色，故A錯誤；
B．二氧化氯具有強氧化性，能殺菌消毒，三氯化鐵能水解生成氫氧化鐵膠體，膠體具有吸附性，能吸附水中的懸浮顆粒，二者的作用原理不相同，故B錯誤；
C．Ksp只與難溶電解質(zhì)的性質(zhì)和溫度有關，與溶液中離子濃度無關，故C錯誤；
D．Na2O2是由鈉離子和過氧根離子構成的，1molO22-中含有1mol共用電子對，則7.8g過氧化鈉即0.1mol，含有共用電子對為0.1NA，故D正確；
故選D．

點評 本題考查了有機物的性質(zhì)、凈水原理的分析、溶度積常數(shù)、過氧化鈉的構成，題目難度不大，側重于基礎知識的考查．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．新的研究表明二甲醚（DME）是符合中國能源結構特點的優(yōu)良車用替代燃料，二甲醚催化重整制氫的反應過程，主要包括以下幾個反應（以下數(shù)據(jù)為25℃、1.01×105Pa測定）：
①CH3OCH3（g）+H2O（l）?2CH3OH（l）△H=+24.52kJ/mol
②CH3OH（l）+H2O（l）?CO2（g）+3H2（g）△H=+49.01kJ/mol
③CO（g）+H2O（l）?CO2（g）+H2（g）△H=-41.17kJ/mol
④CH3OH（l）?CO （g）+2H2（g）△H=+90.1kJ/mol
請回答下列問題：
（1）寫出用二甲醚制H2同時全部轉(zhuǎn)化為CO2時反應的熱化學方程式CH3OCH3（g）+3H2O（l）?2CO2（g）+6H2（g）△H=+122.52KJ/mol．
（2）200℃時反應③的平衡常數(shù)表達式K=$\frac{c（C{O}_{2}）c（{H}_{2}）}{c（CO）c（{H}_{2}O）}$．
（3）在一常溫恒容的密閉容器中，放入一定量的甲醇如④式建立平衡，以下可以作為該反應達到平衡狀態(tài)的判斷依據(jù)為A．
A．容器內(nèi)氣體密度保持不變         B．氣體的平均相對分子質(zhì)量保持不變
C．CO的體積分數(shù)保持不變          D．CO與H2的物質(zhì)的量之比保持1：2不變
（4）工業(yè)生產(chǎn)中測得不同溫度下各組分體積分數(shù)及二甲醚轉(zhuǎn)化率的關系如圖1，2所示，

①你認為反應控制的最佳溫度應為C．
A．300～350℃B．350～400℃
C．400～450℃D．450～500℃
②在溫度達到400℃以后，二甲醚與CO2以幾乎相同的變化趨勢明顯降低，而CO、H2體積分數(shù)也以幾乎相同的變化趨勢升高，分析可能的原因是（用相應的化學方程式表示）可能發(fā)生另一種制氫反應為CH3OCH3+CO2?3H2+3CO．
（5）某一體積固定的密閉容器中進行反應②，200℃時達平衡；請在圖4補充畫出：t1時刻升溫，在t1與t2之間某時刻達到平衡；t2時刻添加催化劑，CO2的百分含量隨時間變化圖象．
（6）一定條件下，如圖3示裝置可實現(xiàn)有機物的電化學儲氫（忽略其它有機物），則陰極的電極反應式為．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

15．一定量的KIO3與SO2反應生成I2的反應為2KIO3+5SO2+4H2O=I2+4H2SO4+K2SO4，現(xiàn)有400mL含KIO3的溶液與0.48mol SO2反應生成I2為0.06mol，求生成的H+的濃度．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．室溫下，向下列溶液中通入相應的氣體至溶液pH=7（通入氣體對溶液體積的影響可忽略），溶液中部分微粒的物質(zhì)的量濃度關系正確的是（　�。�
A．向0.10mol•L-1NH4HCO3溶液中通入CO2：c（NH4+）=c（HCO3-）+c（CO32-）
B．向0.10mol•L-1NaHSO3溶液中通入NH3：c（Na+）＞c（NH4+）＞c（SO32-）
C．向0.10mol•L-1Na2SO3溶液通入SO2：c（Na+）=2[c（SO32-）+c（HSO3-）+c（H2SO3）]
D．向0.10mol•L-1CH3COONa溶液中通入HCl：c（Na+）＞c（CH3COOH）=c（Cl-）

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

4．室溫下，將1.000 mol/L 鹽酸滴入20.00 mL 1.000 mol/L 氨水中，溶液pH 和溫度隨加入鹽酸體積變化曲線如圖所示．下列有關說法正確的是 （　�。�
A．a 點由水電離出的c（H+）=1.0×10-14 mol/L
B．b：c （NH4+）+c（NH3•H2O）＞c（Cl-）
C．c點：c（Cl-）=c（NH4+）
D．d點后，溶液溫度略有下降的主要原因是NH3•H2O電離吸熱

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．某無色溶液中含Na+、I-、NO3-、Cl-，加入下列哪種溶液不會使其變色（　�。�
A．淀粉溶液B．硫酸氫鈉溶液C．H2O2溶液D．氯水

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．某同學設計原電池裝置如圖所示．下列說法正確的是（　�。�
A．電子由鐵極經(jīng)溶液向鉑極遷移
B．放電過程中交換膜右側溶液顏色逐漸變淺
C．正極的電極反應式為Fe3++3e-=Fe
D．若轉(zhuǎn)移2mole-，交換膜右側溶液中約減少3 mol離子

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．氮及其化合物的轉(zhuǎn)化是資源利用和環(huán)境保護的重要研究課題，下面是氮的氧化物的幾種不同情況下的轉(zhuǎn)化．
（1）已知：2SO2（g）+O2 （g）?2SO3 （g）△H=-196.6kJ•mol-1
2NO（g）+O2 （g）?2NO2 （g）△H=-113.0kJ•mol-1 則SO2氣體與NO2氣體反應生成SO3氣體和NO氣體的反應為放熱（填“放熱”或“吸熱”）反應．
（2）向絕熱恒容密閉容器中通入SO2和NO2，一定條件下使反應SO2（g）+NO2（g）?SO3（g）+NO（g）達到平衡，正反應速率隨時間變化的示意圖如圖1所示．
①反應在c點未達（填“達到”或“未到”）平衡狀態(tài)．
②開始時，在該容器中加入：
Ⅰ：1molSO2（g）和1molNO2（g）；II：1molSO3（g）和1mol NO（g），則達化學平衡時，該反應的平衡常數(shù)Ⅰ＜Ⅱ（填“＞”、“=”或“＜”）．
（3）用氫氧化鈉溶液吸收氮的氧化物時發(fā)生下列反應：
2NaOH+NO+NO2=2NaNO2+H2O
2NaOH+2NO2=NaNO2+NaNO2+H2O
將反應混合液和氫氧化鈉溶液分別加到如圖2所示的電解槽中進行電解，A室產(chǎn)生了N2．
①電極Ⅰ是陰極，B室產(chǎn)生的氣體是O2．
②A室NO2-發(fā)生的電極反應是2NO2-+6e-+4H2O=8OH-+N2↑．
（4）NH3催化還原氮氧化物（SCR）技術是目前應用最廣泛的煙氣氮氧化物脫除技術．現(xiàn)有NO、NO2的混合氣6L，可用同溫同壓下7L的NH3恰好使其完全轉(zhuǎn)化為N2，則原混合氣體中NO和NO2的物質(zhì)的量之比為1：3．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．設NA為阿伏伽德羅常數(shù)，下列敘述正確的是（　�。�
A．0.5mol/L K2SO4溶液所含K+數(shù)目為NA
B．標況下22.4L苯所含分子數(shù)目為NA
C．56gFe與足量鹽酸完全反應時，失去電子數(shù)目為NA
D．常溫常壓下，16gO2和O3的混合氣體所含原子數(shù)目為NA

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