一種新型乙醇電池用磺酸類質(zhì)子作溶劑，比甲醇電池效率高出32倍．電池總反應(yīng)為：C2H5OH+3O2=2CO2+3H2O，電池示意圖如圖．下面對(duì)這種電池的說法正確的是（　�。�
A、b極為電池的負(fù)極
B、設(shè)每個(gè)電子所帶電量為q庫侖，則1mol乙醇被氧化產(chǎn)生12NAq庫侖的電量
C、電池工作時(shí)電流由a極沿導(dǎo)線經(jīng)燈泡再到b極
D、電池正極的電極反應(yīng)為：O2+4e-+2H2O=4OH-
考點(diǎn)：原電池和電解池的工作原理
專題：
分析：由質(zhì)子的定向移動(dòng)可知a為負(fù)極，b為正極，負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，乙醇被氧化生成CO2和，電極反應(yīng)式為C2H5OH+3H2O-12e-=2CO2+12H+，正極氧氣得到電子被還原，電極反應(yīng)式為4H++O2+4e-=2H2O，結(jié)合電極反應(yīng)解答該題．
解答： 解：A．根據(jù)質(zhì)子移動(dòng)方向知，a是負(fù)極，b是正極，故A錯(cuò)誤；
B.1mol乙醇被氧化失去12mol電子，則1mol乙醇被氧化產(chǎn)生12NAq厙侖的電量，故B正確；
C．a(chǎn)是負(fù)極，b是正極，負(fù)極上失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，正極上得電子發(fā)生還原反應(yīng)，則電子從負(fù)極沿導(dǎo)線流向正極，故C錯(cuò)誤；
D．正極上氧氣得電子和氫離子反應(yīng)生成水，電極反應(yīng)式為4H++O2+4e-=2H2O，故D錯(cuò)誤．
故選B．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了原電池原理，為高頻考點(diǎn)，根據(jù)質(zhì)子移動(dòng)方向確定正負(fù)極，再結(jié)合正負(fù)極上得失電子書寫電極反應(yīng)式，難點(diǎn)是電極反應(yīng)式的書寫，也為易錯(cuò)點(diǎn)．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

甲～己元素在周期表中的相對(duì)位置如圖．甲是形成化合物種類最多的元素，乙比甲原子序數(shù)多6，丁、戊、己屬同周期元素，下列判斷錯(cuò)誤的是（　�。�
A、乙的單質(zhì)在空氣中燃燒生成的化合物只含離子鍵
B、丙、己位于金屬與非金屬過渡線附近
C、丁與已核外電子數(shù)相差12
D、戊和己是過渡元素

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

格氏試劑（RMgX）是有機(jī)反應(yīng)中的一種重要試劑，它的制法為：RX+Mg
乙醚
RMgX（R為烴基，X為鹵素）格氏試劑能與醛反應(yīng)生成醇，反應(yīng)歷程為：
（R，R′可以是相同的烴基，也可能是不同的烴基）
現(xiàn)用乙烯和適當(dāng)?shù)臒o機(jī)物合成乙酸異丁酯的過程如下（反應(yīng)條件和部分產(chǎn)物沒有列出）：

試回答：
（1）上述過程中，屬于加成反應(yīng)的是
 
（填反應(yīng)序號(hào)），并寫出下列指定物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式C
 
、E
 
、G
 
．
（2）反應(yīng)②的化學(xué)方程式
 
，反應(yīng)類型為
 
．
（3）反應(yīng)⑦的化學(xué)方程式
 
，反應(yīng)類型為
 
．
（4）乙酸異丁酯含有羧基的同分異構(gòu)體有多少種
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

25℃時(shí)，用Na2S沉淀Cu2+、Mn2+、Fe2+、Zn2+四種金屬離子（M2+），所需S2-最低濃度的對(duì)數(shù)值lgc（S2-）與lgc（M2+）關(guān)系如圖所示．下列說法正確的是（　�。�
A、Ksp（CuS）約為l×10-20
B、向Cu2+濃度為10-5mol?L-1廢水中加入ZnS粉末，會(huì)有CuS沉淀析出
C、向l00mL濃度均為10-5mol?L-1 Zn2+、Fe2+、Mn2+的混合溶液中逐滴加入10-4mol?L-1 Na2S溶液，Zn2+先沉淀
D、Na2S溶液中：2c（S2-）+2c（HS-）+2c（H2S）=c（Na+）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列氣體在常溫下有顏色的是（　�。�
A、NO2
B、CO
C、HCl
D、N2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在容積固定的密閉容器中存在如下反應(yīng)：A（g）+3B（g）?2C（g）△H＜0．某研究小組研究其他條件不變時(shí)，改變某一條件對(duì)上述反應(yīng)的影響，并根據(jù)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)作出下列關(guān)系圖：下列判斷正確的是（　�。�
A、
研究的是溫度對(duì)反應(yīng)的影響，且乙的溫度較高
B、
研究的是壓強(qiáng)對(duì)反應(yīng)的影響，且甲的壓強(qiáng)較高
C、
研究的是溫度對(duì)反應(yīng)的影響，且乙的溫度較低
D、
研究的是不同催化劑對(duì)反應(yīng)的影響，且甲使用的催化劑效率較高

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列溶液中，各微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是（　�。�
A、室溫下，向0.01 mol?L-1的NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性：C（Na+）＞C（SO42-）＞C（NH4+）＞C（OH-）=C（H+）
B、0.1 mol?L-1的NaHCO3溶液：C（Na+）＞C（OH-）＞C（HCO3-）＞C（H+）
C、Na2CO3溶液：C（OH-）-C（H+）=C（HCO3-）+C（H2CO3）
D、25℃時(shí)，濃度均為0.1 mol?L-1的CH3COOH、CH3COONa混合溶液，呈酸性：C（CH3COO-）+C（OH-）＜C（CH3COOH）+C（H+）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

僅用下表提供的實(shí)驗(yàn)器材和藥品，就能達(dá)到相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ā　。?
序號(hào)實(shí)驗(yàn)器材實(shí)驗(yàn)藥品實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/TD>
A托盤天平（帶砝碼）、100mL容量瓶、量筒、燒杯、藥匙、玻玻棒  NaCl固體、蒸餾水配制100 mL一定物質(zhì)的量濃度的NaCl溶液
B大試管、長(zhǎng)頸漏斗、有孔塑料板、導(dǎo)管及橡皮塞、集氣瓶、玻璃片、火柴稀鹽酸、塊狀石灰石制取并收集二氧化碳?xì)怏w
C 堿式滴定管、酸式滴定管、膠頭滴管、鐵架臺(tái)（帶鐵夾）、錐形瓶 己知濃度的NaOH溶液、待測(cè)鹽酸、蒸餾水、白紙 測(cè)定稀鹽酸的物質(zhì)的量濃度
D鐵架臺(tái)（帶鐵夾）、酒精燈、大試管、集氣瓶、導(dǎo)管及橡皮塞氯化銨制取并收集氨氣
A、AB、BC、CD、D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

把X溶液（或氣體）慢慢加入（或通入）到一定量的Y溶液中，產(chǎn)生的沉淀量與加入（或通入）的X物質(zhì)的量的關(guān)系如圖所示，符合圖中曲線的是（　�。�
A、X為CO2，Y為Ca（OH）2
B、X為NH3?H2O，Y為AlCl3
C、X為NaOH，Y為AlCl3
D、X為HCl，Y為NaAlO3

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