Question

17．實(shí)驗(yàn)室需要配置0.50mol/LNaCL溶液480mL，請完成下列相關(guān)問題．
（1）選擇儀器及用品：托盤天平、藥匙、燒杯、玻璃棒、量筒500mL容量瓶、膠頭滴管以及等質(zhì)量的兩片濾紙．
（2）計(jì)算：配制該溶液需取NaCl晶體14.6g．
（3）稱量：①稱量過程中NaCl晶體應(yīng)放于天平的左盤（填“左盤”或“右盤”）．
②稱量完畢，將藥品倒入燒杯中．
（4）溶解、冷卻：該步操作中需要使用玻璃棒，目的是攪拌．
（5）轉(zhuǎn)移、洗滌：在轉(zhuǎn)移時(shí)應(yīng)使用玻璃棒引流，洗滌燒杯2～3次是為了將溶質(zhì)全部轉(zhuǎn)移到容量瓶中．　
（6）定容、搖勻：用膠頭滴管進(jìn)行定容：將配好的溶液靜置一段時(shí)間后，倒入指定的試劑瓶中，并貼好標(biāo)簽，注明配制的時(shí)間、溶液名稱及濃度．
（7）誤差分析：在配制過程中，某學(xué)生觀察定容時(shí)液面情況如圖所示，則所配溶液的濃度會偏低（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）．

Answer 1

分析 （1）配制時(shí)，一般可分為以下幾個步驟：計(jì)算、稱量、溶解、冷卻、轉(zhuǎn)移、洗滌、定容、搖勻，依據(jù)配制步驟選擇需要的儀器；
（2）依據(jù)m=CVM計(jì)算需要氯化鈉的質(zhì)量；
（3）托盤天平使用原則：左物右碼；
（4）玻璃棒在溶解固體、冷卻溶液中作用為攪拌；
（5）不洗滌會導(dǎo)致溶質(zhì)損耗，溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏小；
（6）依據(jù)配制一定物質(zhì)的量濃度溶液基本步驟解答；
（7）仰視液面，導(dǎo)致溶液體積偏大，依據(jù)C=$\frac{n}{V}$分析誤差．

解答 解：（1）配制0.50mol/LNaCL溶液480mL，應(yīng)選擇500mL容量瓶，配制步驟：計(jì)算、稱量、溶解、冷卻、轉(zhuǎn)移、洗滌、定容、搖勻，用到的儀器：托盤天平、藥匙、燒杯、玻璃棒、量筒、500mL容量瓶、膠頭滴管；
所以還缺少的儀器：500mL容量瓶、膠頭滴管；
故答案為：500mL容量瓶、膠頭滴管；
（2）配制0.50mol/LNaCL溶液480mL，應(yīng)選擇500mL容量瓶，實(shí)際配制500mL溶液，需要氯化鈉的質(zhì)量m=0.5mol/L×0.5L×58.5g/mol=14.6g；
故答案為：14.6；
（3）托盤天平使用原則：左物右碼，所以稱量過程中NaCl晶體應(yīng)放于天平的左盤，故答案為：左盤；
（4）玻璃棒在溶解固體、冷卻溶液中作用為攪拌，故答案為：攪拌；
（5）洗滌燒杯2～3次是為了防止溶質(zhì)損耗，溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏小，保證將溶質(zhì)全部轉(zhuǎn)移到容量瓶中，故答案為：將溶質(zhì)全部轉(zhuǎn)移到容量瓶中；
（6）洗滌后的操作為定容，搖勻，故答案為：定容；
（7）仰視液面，導(dǎo)致溶液體積偏大，依據(jù)C=$\frac{n}{V}$可知溶液濃度偏低，故答案為：偏低．

點(diǎn)評 本題考查了一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制、儀器的選擇以及誤差分析，熟悉配制原理是解題關(guān)鍵，題目難度不大．