Question

（2011?如皋市模擬）香花石由前20號(hào)元素中的6種組成，其化學(xué)式為X₃Y₂（ZWR₄）₃T₂，X、Y、Z為金屬元素，Z的最外層電子數(shù)與次外層相等，X、Z位于同主族，Y、Z、R、T位于同周期，R最外層電子數(shù)為次外層的3倍，T無正價(jià)，X與R原子序數(shù)之和是W的2倍．下列說法錯(cuò)誤的是（　�。�

A．原子半徑：Y＞Z＞R＞T

B．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：W＜R＜T

C．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物堿性：X＞Z

D．XR₂、WR₂兩化合物中R的化合價(jià)相同

Answer 1

分析：T無正價(jià)，則T為氟元素；Y、Z、R、T位于同周期，則在第二周期，由R最外層電子數(shù)為次外層的3倍，則R為氧元素；Z的最外層電子數(shù)與次外層相等，則Z為鈹元素；Y、Z為金屬元素，Y在第二周期，則Y為鋰元素；X、Z位于同主族，則X為鎂元素或鈣元素；若X為鎂元素，則由X與R原子序數(shù)之和是W的2倍，則

12+8

2

=10，推出W為氖元素不符合題意，若X為鈣元素，則由X與R原子序數(shù)之和是W的2倍，

20+8

2

=14，推出W為硅元素，即X為鈣元素、W為硅元素符合題意；
A、利用電子層越多，原子半徑越大，同周期元素的原子半徑從左向右半徑在減��；
B、非金屬性越強(qiáng)，則氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定；
C、金屬性越強(qiáng)，則最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物堿性越強(qiáng)；
D、根據(jù)常見元素的化合價(jià)及化合價(jià)原則來分析．

解答：解：根據(jù)T無正價(jià)，則T為氟元素；Y、Z、R、T位于同周期，則在第二周期，由R最外層電子數(shù)為次外層的3倍，則R為氧元素；Z的最外層電子數(shù)與次外層相等，則Z為鈹元素；Y、Z為金屬元素，Y在第二周期，則Y為鋰元素；X、Z位于同主族，則X為鎂元素或鈣元素；若X為鎂元素，則由X與R原子序數(shù)之和是W的2倍，則

12+8

2

=10，推出W為氖元素不符合題意，若X為鈣元素，則由X與R原子序數(shù)之和是W的2倍，

20+8

2

=14，推出W為硅元素，
即X為鈣元素、Y為鋰元素、Z為鈹元素、R為氧元素、W為硅元素、T為氟元素符合題意；
A、Y為鋰元素、Z為鈹元素、R為氧元素、T為氟元素，位于同周期，元素的原子半徑從左向右半徑在減小，故A正確；
B、W為硅元素、R為氧元素、T為氟元素，非金屬性F＞O＞Si，則氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性W＜R＜T，故B正確；
C、X為鈣元素、Z為鈹元素，鈣的金屬性強(qiáng)，則最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物堿性X＞Z，故C正確；
D、XR₂、WR₂兩化合物CaO₂、SiO₂，因鈣元素為+2價(jià)、硅元素為+4價(jià)，則R的化合價(jià)分別為-1、-2價(jià)，即XR₂、WR₂兩化合物中R的化合價(jià)不相同，故D錯(cuò)誤；
故選D．

點(diǎn)評(píng)：本題考查學(xué)生利用元素的位置及原子的結(jié)構(gòu)來推斷元素，然后利用元素周期律及化合價(jià)知識(shí)來解答即可．