Question

8．下列能說明氯元素原子得電子能力比硫強的是（　�。�
①HCl的溶解度比H₂S大
②HCl溶液的酸性比H₂S溶液強
③HCl的穩(wěn)定性比H₂S強
④還原性：Cl^-＜S^2- 
⑤HClO的酸性比H₂SO₄強
⑥Cl₂能與H₂S反應生成S 
⑦Cl₂與鐵反應生成FeCl₃，而S與鐵反應生成FeS．

• A． ①③④⑤
• B． ②④⑥⑦
• C． ③④⑥⑦
• D． 全部

Answer 1

分析 元素的非金屬性越強，其原子得電子能力越強，所以可以根據(jù)元素的非金屬性判斷，非金屬性強弱的比較方法：①單質與氫氣易（難）反應；②生成的氫化物穩(wěn)定（不穩(wěn)定）；③最高價氧化物的水化物（含氧酸）酸性強（弱）；④相互置換反應（強制弱）；⑤單質得電子的能力比較非金屬性強弱等，以此來解答．

解答 解：①物質的溶解性屬于物理性質，與元素的非金屬性及得電子能力無關，所以HCl的溶解度比H₂S大，不能說明氯元素原子得電子能力比硫強，故①錯誤；
②不能根據(jù)氫化物的水溶液的酸性強弱比較非金屬性，例如HI的酸性比HCl強，但非金屬性Cl＞I；雖硫化氫的酸性比鹽酸弱，但非金屬性Cl＞S，不能說明氯元素原子得電子能力比硫強，故②錯誤；
③元素的非金屬性越強，對應氫化物的穩(wěn)定性越強，氯化氫比硫化氫穩(wěn)定，可說明氯元素的非金屬性比硫元素強，能說明氯元素原子得電子能力比硫強，故③正確；
④陰離子的還原性越強，對應元素的非金屬性越弱，還原性：Cl^-＜S^2-，能說明氯元素原子得電子能力比硫強，故④正確；
⑤元素的非金屬性越強，對應最高價氧化物的水化物的酸性越強，HClO不是最高價氧化物對應的水化物，所以不能比較非金屬性，不能說明氯元素原子得電子能力比硫強，故⑤錯誤；
⑥元素的非金屬性越強，對應單質的氧化性越強，氯氣與H₂S能發(fā)生置換反應，說明氯氣的氧化性大于S，元素的非金屬性Cl大于S，能說明氯元素原子得電子能力比硫強，故⑥正確；
⑦單質與同種金屬反應生成的產(chǎn)物的價態(tài)越高，說明氧化性越強，則非金屬性越強，所以Cl₂與鐵反應生成FeCl₃，而S與鐵反應生成FeS，說明氯氣的氧化性大于S，元素的非金屬性Cl大于S，能說明氯元素原子得電子能力比硫強，故⑦正確；
故選C．

點評 本題考查元素原子得電子能力的比較，可以從非金屬性的角度判斷，題目難度中等，注意非金屬性的遞變規(guī)律以及比較非金屬性的角度．