Question

下列判斷正確的是（　　）

• A、同溫下，HF比HClO易電離，則NaF溶液的pH比NaClO溶液的pH大
• B、常溫下，0.4mol?L^-1 HA溶液和0.2mol?L^-1 NaOH溶液等體積混合后的pH等于3，則混合溶液中粒子濃度大小關(guān)系：c（A^-）＞c（Na⁺）＞c（HA）＞c（H⁺）＞c（OH^-）
• C、常溫下，BaSO₄在飽和Na₂SO₄溶液中的K_sp比在純水中的K_sp小
• D、用鉑電極電解食鹽水，一段時(shí)間后兩極產(chǎn)生氣體體積比為3：2（同條件下），為將電解液恢復(fù)原狀，則只需向電解液中通入一定量的HCl氣體

Answer 1

考點(diǎn)：弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡,難溶電解質(zhì)的溶解平衡及沉淀轉(zhuǎn)化的本質(zhì),電解原理,酸堿混合時(shí)的定性判斷及有關(guān)ph的計(jì)算

專題：基本概念與基本理論

分析：A、HF比HClO易電離，說(shuō)明HF比HClO的酸性強(qiáng)，所以NaClO溶液的水解程度大；
B、0.4mol?L^-1 HA溶液和0.2mol?L^-1 NaOH溶液等體積混合，得到相同物質(zhì)量濃度的NaA和HA溶液的混合溶液，溶液呈酸性，所以電離大于水解；
C、K_sp是溫度的函數(shù)，溫度相等K_sp相等；
D、用鉑電極電解食鹽水，一段時(shí)間后兩極產(chǎn)生氣體體積比為1：1，為將電解液恢復(fù)原狀，則只需向電解液中通入一定量的HCl氣體，現(xiàn)在是兩極產(chǎn)生氣體體積比為3：2（同條件下），為將電解液恢復(fù)原狀，所以加鹽酸．

解答： 解：A、HF比HClO易電離，說(shuō)明HF比HClO的酸性強(qiáng)，所以NaClO溶液的水解程度大，則NaF溶液的pH比NaClO溶液的pH小，故A錯(cuò)誤；
B、0.4mol?L^-1 HA溶液和0.2mol?L^-1 NaOH溶液等體積混合，得到相同物質(zhì)量濃度的NaA和HA溶液的混合溶液，溶液呈酸性，所以電離大于水解，所以離子濃度大小為：c（A^-）＞c（Na⁺）＞c（HA）＞c（H⁺）＞c（OH^-），故B正確；
C、K_sp是溫度的函數(shù)，溫度相等K_sp相等，故C錯(cuò)誤；
D、用鉑電極電解食鹽水，一段時(shí)間后兩極產(chǎn)生氣體體積比為1：1，為將電解液恢復(fù)原狀，則只需向電解液中通入一定量的HCl氣體，現(xiàn)在是兩極產(chǎn)生氣體體積比為3：2（同條件下），為將電解液恢復(fù)原狀，所以加鹽酸，故D錯(cuò)誤；故選B．

點(diǎn)評(píng)：本題考查弱電解質(zhì)在溶液的電離平衡，涉及內(nèi)容較多，鹽溶液的水解程度，溶度積的大小，電解后溶液的恢復(fù)，難度中等，需要細(xì)致分析，方能得到正確結(jié)果．