(10分)已知一些單質(zhì)、化合物的沸點(diǎn)(1.01×105Pa,單位:℃)如下表所示:

結(jié)合上表有關(guān)信息回答下列問(wèn)題:
(1)判斷下列說(shuō)法不正確的是                        

A.同周期元素的氫化物,原子序數(shù)越大,沸點(diǎn)越高
B.上表中H2O、HF中由于含有氫鍵,故其分子特別穩(wěn)定
C.上表中,多數(shù)物質(zhì)的沸點(diǎn)均與相對(duì)分子質(zhì)量存在一定的關(guān)系
D.周期表中各主族元素的單質(zhì)其沸點(diǎn)都隨原子序數(shù)的增大而升高
E.氫化物的穩(wěn)定性越高,其沸點(diǎn)越高
(2)寫(xiě)出②系列中物質(zhì)主要化學(xué)性質(zhì)的遞變規(guī)律(任寫(xiě)一種):                      ;能說(shuō)明該遞變規(guī)律的化學(xué)事實(shí)是                 (任寫(xiě)一例,用離子方程式表示)。
(3)除極少數(shù)情況,同一系列中物質(zhì)的沸點(diǎn)與相對(duì)分子質(zhì)量之間存在一定的關(guān)系,該關(guān)系是                            。
(4)部分XX’型鹵素互化物(X、X’表示不同的鹵原子)和鹵素單質(zhì)的沸點(diǎn)也與其相對(duì)分子質(zhì)量存在著如右圖所示的關(guān)系。試推測(cè)ICl的沸點(diǎn)所處的最小范圍          (填“物質(zhì)的化學(xué)式”)。

(10分)(每空2分)
(1)ABDE;(2)單質(zhì)的氧化性逐漸減弱,Cl2+2Br=2Cl+Br2
(3)隨相對(duì)分子質(zhì)量增大,沸點(diǎn)升高。(4)介于Br2的沸點(diǎn)和IBr沸點(diǎn)之間。

解析試題分析:(1)根據(jù)表中氫化物沸點(diǎn)的數(shù)據(jù)變化可知,信息ABDE均是正確的。C不正確,因?yàn)镠F、H2O、NH3等分子間均存在氫鍵,從而導(dǎo)致沸點(diǎn)偏高。
(2)②系列中元素都是同主族元素,同主族自上而下,非金屬性逐漸減弱,單質(zhì)的氧化性逐漸減弱,因此根據(jù)非金屬性較強(qiáng)的能置換出就發(fā)現(xiàn)減弱的課,反應(yīng)的離子方程式可以是Cl2+2Br=2Cl+Br2。
(3)表中物質(zhì)形成的晶體都是分子晶體,分子晶體的熔沸點(diǎn)與分子間作用力的強(qiáng)弱有關(guān)系,所以該關(guān)系應(yīng)該是隨相對(duì)分子質(zhì)量增大,沸點(diǎn)升高。
(4)由于ICl的沸點(diǎn)高于IBr的發(fā)生,且ICl的相對(duì)分子質(zhì)量高于單質(zhì)溴的,所以根據(jù)圖像可知,ICl的沸點(diǎn)所處的最小范圍是介于Br2的沸點(diǎn)和IBr沸點(diǎn)之間。
考點(diǎn):考查元素周期律的應(yīng)用與判斷、氫鍵的應(yīng)用以及物質(zhì)沸點(diǎn)高低的比較
點(diǎn)評(píng):該題是中等難度的試題,試題基礎(chǔ)性強(qiáng),側(cè)重能力的培養(yǎng)和解題方法的訓(xùn)練與指導(dǎo)。作用是考查學(xué)生對(duì)元素周期律的了解掌握程度以及靈活運(yùn)用元素周期律解決實(shí)際問(wèn)題的能力。有利于培養(yǎng)學(xué)生的靈活應(yīng)變能力和知識(shí)的遷移能力。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

如圖所示是中學(xué)化學(xué)中常見(jiàn)的一些單質(zhì)或化合物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系,其中部分反應(yīng)中涉及的水未列出.已知A、B、F是人類(lèi)生存或日常生活中必不可少的物質(zhì),I、J均具有漂白性,但兩者混合后的產(chǎn)物均不具有漂白性.M為紅色固體單質(zhì),L中兩種元素的質(zhì)量之比為1:4.

請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)寫(xiě)出化合物E的電子式:
;反應(yīng)③在工業(yè)上的用途是
冶煉鈉
冶煉鈉
;
(2)寫(xiě)出反應(yīng)①的離子方程式:
SO2+ClO-+H2O═SO42-+Cl-+2H+
SO2+ClO-+H2O═SO42-+Cl-+2H+
;
(3)L的化學(xué)式為
Cu2S
Cu2S

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

下圖是中學(xué)化學(xué)中常見(jiàn)的一些單質(zhì)或化合物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系圖,其中部分反應(yīng)中涉及到的水未列出.已知A、B、F是人類(lèi)生存或日常生活中必不可少的物質(zhì),I、J均具有漂白性,但兩者混合后的產(chǎn)物均不具有漂白性.請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)A的晶體類(lèi)型為
離子晶體
離子晶體
,E的電子式為
;
(2)寫(xiě)出下列反應(yīng)的離子方程式:反應(yīng)①
2Na2O2+2H2O═4Na++4OH-+O2
2Na2O2+2H2O═4Na++4OH-+O2
,反應(yīng)③
SO2+ClO-+H2O═SO42-+Cl-+2H+
SO2+ClO-+H2O═SO42-+Cl-+2H+

(3)若反應(yīng)④中1mol物質(zhì)C完全反應(yīng)放出a kJ的熱量,寫(xiě)出反應(yīng)④的熱化學(xué)方程式
2Na(s)+O2(g)
 點(diǎn)燃 
.
 
Na2O2 (s)△H=-2akJ/mol
2Na(s)+O2(g)
 點(diǎn)燃 
.
 
Na2O2 (s)△H=-2akJ/mol

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

已知一些單質(zhì)、化合物的沸點(diǎn)(1.01×105Pa,單位:℃)如下表所示:
He:-268.8 Ne:-246 Ar:-185.7 Kr:-153.3
F2:-188.1 Cl2:-34.6 Br2:+58.8 I2:+184
NH3:-33 PH3:-83 AsH3:-55 SbH3:-18.8
H2O:+100 H2S:-61 H2Se:-41 H2Te:-2
HF:+20 HCl:-85 HBr:-67 HI:-36
結(jié)合上表有關(guān)信息回答下列問(wèn)題:
(1)判斷下列說(shuō)法不正確的是
 
(填“序號(hào)”).
A.同周期元素的氫化物,原子序數(shù)越大,沸點(diǎn)越高
B.上表中H2O、HF中由于含有氫鍵,故其分子特別穩(wěn)定
C.上表中,多數(shù)物質(zhì)的沸點(diǎn)均與相對(duì)分子質(zhì)量存在一定的關(guān)系
D.周期表中各主族元素的單質(zhì)其沸點(diǎn)都隨原子序數(shù)的增大而升高
E.氫化物的穩(wěn)定性越高,其沸點(diǎn)越高
(2)寫(xiě)出②系列中物質(zhì)主要化學(xué)性質(zhì)的遞變規(guī)律(任寫(xiě)一種):
 
;能說(shuō)明該遞變規(guī)律的化學(xué)事實(shí)是
 
(任寫(xiě)一例,用離子方程式表示).精英家教網(wǎng)
(3)部分XX′型鹵素互化物(X、X′表示不同的鹵原子)和鹵素單質(zhì)的沸點(diǎn)也與其相對(duì)分子質(zhì)量存在著如圖所示的關(guān)系.試推測(cè)ICl的沸點(diǎn)所處的最小范圍
 
(填“物質(zhì)的化學(xué)式”).

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2015屆浙江省高一上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題

(10分)已知一些單質(zhì)、化合物的沸點(diǎn)(1.01×105Pa,單位:℃)如下表所示:

結(jié)合上表有關(guān)信息回答下列問(wèn)題:

(1)判斷下列說(shuō)法不正確的是                        

A.同周期元素的氫化物,原子序數(shù)越大,沸點(diǎn)越高

B.上表中H2O、HF中由于含有氫鍵,故其分子特別穩(wěn)定

C.上表中,多數(shù)物質(zhì)的沸點(diǎn)均與相對(duì)分子質(zhì)量存在一定的關(guān)系

D.周期表中各主族元素的單質(zhì)其沸點(diǎn)都隨原子序數(shù)的增大而升高

E.氫化物的穩(wěn)定性越高,其沸點(diǎn)越高

(2)寫(xiě)出②系列中物質(zhì)主要化學(xué)性質(zhì)的遞變規(guī)律(任寫(xiě)一種):                      ;能說(shuō)明該遞變規(guī)律的化學(xué)事實(shí)是                 (任寫(xiě)一例,用離子方程式表示)。

(3)除極少數(shù)情況,同一系列中物質(zhì)的沸點(diǎn)與相對(duì)分子質(zhì)量之間存在一定的關(guān)系,該關(guān)系是                            。

(4)部分XX’型鹵素互化物(X、X’表示不同的鹵原子)和鹵素單質(zhì)的沸點(diǎn)也與其相對(duì)分子質(zhì)量存在著如右圖所示的關(guān)系。試推測(cè)ICl的沸點(diǎn)所處的最小范圍          (填“物質(zhì)的化學(xué)式”)。

 

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