Question

已知298K時，Mg（OH）₂的溶度積常數(shù)Ksp=5.6×10^-12，（MgF₂的溶度積常數(shù)Ksp=7.4×10^-11）取適量的MgCl₂溶液，加入一定量的燒堿溶液達到沉淀溶解平衡，測得pH=13.0，則下列說法不正確的是（　�。�

• A、所得溶液中的c（H⁺）=1.0×10^-13mol?L^-1
• B、所得溶液中由水電離產(chǎn)生的c（OH^-）=1.0×10^-13 mol?L^-1
• C、所得溶液中的c（Mg²⁺）=5.6×10^-10 mol?L^-1
• D、298K時，飽和Mg（OH）₂的溶液與飽和MgF₂溶液相比前者的c（Mg²⁺）大

Answer 1

考點：難溶電解質(zhì)的溶解平衡及沉淀轉(zhuǎn)化的本質(zhì)

專題：電離平衡與溶液的pH專題

分析：A．根據(jù)pH=-lg[c （H⁺）]計算；
B．溶液中由水電離產(chǎn)生的c（OH^-）_水=c （H⁺）_水=10^-PHmol?L^-1；
C、依據(jù)氫氧化鎂的溶度積常數(shù)結(jié)合溶液PH計算氫氧根離子濃度，計算得到鎂離子濃度；
D、依據(jù)溶度積常數(shù)計算分析．

解答： 解：A．pH=13的溶液中，c （H⁺）=10^-13mol/L，故A正確；
B．由水電離產(chǎn)生的c（OH^-）_水=c （H⁺）_水=10^-PHmol?L^-1=10^-13mol/L，故B正確；
C、取適量的MgCl₂溶液加入一定量的燒堿溶液達到沉淀溶解平衡狀態(tài)測得溶液的pH=13.0，溶液中c（OH^-）=0.1mol/L，由氫氧化鎂溶度積常數(shù)計算鎂離子濃度，Ksp=c（Mg²⁺）c²（OH^-）=5.6×10^-12 ，代入計算得到c（Mg²⁺）=5.6×10^-10 mol/L，故C正確；
D、298K時Mg（OH）₂的溶度積常數(shù)Ksp=5.6×10^-12，Ksp=c（Mg²⁺）c²（OH^-）=5.6×10^-12，c（Mg²⁺）=1.1×10^-4mol/L；MgF₂的溶度積常數(shù)Ksp=7.4×10^-11．Ksp=c（Mg²⁺）c（F^-）²=7.4×10^-11，得到c（Mg²⁺）=2.65×10^-4mol/L，則298 K時飽和Mg（OH）₂溶液與飽和MgCO₃溶液相比前者的c（Mg²⁺）小，故D錯誤；
故選D．

點評：本題考查難溶電解質(zhì)的溶解平衡的相關(guān)計算和判斷，題目難度中等，本題注意溶度積常數(shù)的利用．