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已知：Fe2O3（s）+C（s）═CO2（g）+2Fe（s）△H=+234.1kJ/mol

C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=﹣393.5kJ/mol

則：2Fe（s）+O2（g）═Fe2O3（s）的△H是（）

    A．                                 ﹣824.4 kJ/mol  B． ﹣627.6 kJ/mol

    C．                                 ﹣744.7 kJ/mol  D． ﹣169.4 kJ/mol


考點：  有關反應熱的計算．

專題：  化學反應中的能量變化．

分析：  根據蓋斯定律由已知的熱化學方程式乘以相應的數(shù)值進行加減，來構造目標熱化學方程式，反應熱也乘以相應的數(shù)值進行加減，據此判斷．

解答：  解：①Fe2O3（s）+C（s）═CO2（g）+2Fe（s）△H=+234.1kJ/mol

②C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=﹣393.5kJ/mol

由蓋斯定律②×﹣①得：2Fe（s）+O2（g）=Fe2O3（s）△H=（﹣393.5kJ•mol﹣1）×﹣234.1kJ•mol﹣1

即2Fe（s）+O2（g）=Fe2O3（s）△H=﹣824.4kJ•mol﹣1．

故選A．

點評：  本題考查蓋斯定律的利用，難度不大，明確已知反應與目標熱化學方程式的關系是關鍵，注意基礎知識的掌握與理解．


練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2014-2015學年浙江省高三4月階段測試理綜試卷化學試卷（解析版） 題型：簡答題

（15分)用NH3催化還原NxOy可以消除氮氧化物的污染。

已知：反應I：4NH3（g)+6NO（g) 5N2（g)＋6H2O（l) △H1

反應II：2NO（g)+O2（g) 2NO2（g) △H2 （且|△H1| ＝2|△H2|）

反應III：4NH3（g)+6NO2（g) 5N2（g)＋3O2（g)＋6H2O（l) △H3

反應I和反應II在不同溫度時的平衡常數(shù)及其大小關系如下表

溫度/K

反應I

反應II

已知：

K2＞K1＞K2′＞K1′

298

K1

K2

398

K1′

K2′

（1）推測反應III是 反應（填“吸熱”或“放熱”）

（2）相同條件下，反應I在2L密閉容器內，選用不同的催化劑，反應產生N2的量隨時間變化如圖所示。

①計算0～4分鐘在A催化劑作用下，反應速率v（NO）= 。

②下列說法正確的是 。

A．該反應的活化能大小順序是：Ea（A)>Ea（B)>Ea（C)

B．增大壓強能使反應速率加快，是因為增加了活化分子百分數(shù)

C．單位時間內H-O鍵與N-H鍵斷裂的數(shù)目相等時，說明反應已經達到平衡

D．若在恒容絕熱的密閉容器中發(fā)生反應，當K值不變時，說明反應已經達到平衡

（3）一定條件下，反應II達到平衡時體系中n（NO) ∶n（O2)∶n（NO2)＝2∶1∶2。在其它條件不變時，再充入NO2氣體，分析NO2體積分數(shù)——φ（NO2)的變化情況：（填“變大”、“變小”或“不變”）恒溫恒壓容器，φ（NO2) ；恒溫恒容容器，φ（NO2) 。

（4）一定溫度下，反應III在容積可變的密閉容器中達到平衡，此時容積為3 L，c（N2)與反應時間t變化曲線X如下圖所示，若在t1時刻改變一個條件，曲線X變?yōu)榍�Y或曲線Z。則：

①變?yōu)榍�Y改變的條件是 。變?yōu)榍�Z改變的條件是 。

②若t2降低溫度，t3達到平衡，請在上圖中畫出曲線X在t2- t4內 c（N2)的變化曲線。

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科目：高中化學 來源： 題型：


在2A（g）+B（g）⇌3C（g）+4D（g）中，表示該反應速率最快的是（　�。�

　

A．

υA=0.5mol•L﹣1•min﹣1

B．

υB=0.3mol•L﹣1•min﹣1

　

C．

υC=0.8mol•L﹣1•min﹣1

D．

υD=1mol•L﹣1•min﹣1

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科目：高中化學 來源： 題型：


氫氣是一種新型的綠色能源，又是一種重要的化工原料．

合成氨反應的熱化方程式如下：

N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）；△H=﹣92.4kJ/mol

（1）當合成氨反應達到平衡后，改變某一外界條件（不改變N2、H2和NH3的量），反應速率與時間的關系如圖所示．

圖中t1時引起平衡移動的條件可能是　　，

其中表示平衡混合物中NH3的含量最高的一段時間是　　，若t0﹣t1，t1﹣t3，t3﹣t5這三段平衡常數(shù)分別用K1，K2，K3表示，那么K1，K2，K3的大小關系是　　

（2）若在恒溫、恒壓條件下向平衡體系中通入氬氣，平衡　　移動（填“向左”、“向右”或“不”）；使用催化劑反應的△H　（填“增大”、“減小”或“不改變”）．

（3）溫度為T℃時，將2a mol H2和 a mol N2放入0.5L密閉容器中，充分反應后測得N2的轉化率為50%．則反應的平衡常數(shù)為　　．

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列有關能源與能量的說法正確的是（）

    A． 煤和石油是經過億萬年形成的，億萬年后煤和石油還會生成，故二者屬可再生能源

    B． 蒸汽屬于一次能源

    C． 凡經過加熱而發(fā)生的反應都是吸熱反應，常溫下進行的反應都是放熱反應

    D． 反應物和生成物的總能量決定反應是放熱還是吸熱

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科目：高中化學 來源： 題型：


根據如圖所示圖象，寫出反應的熱化學方程式并回答下列問題：

（1）反應過程①的熱化學方程式為 ：      

（2）反應過程②的熱化學方程式為：   

（3）Q與Q1的關系：Q=Q1（填“＜”、“＞”或“=”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列關于物質性質的敘述中，正確的是(　　)

A．Cl2能與金屬活動順序表中大多數(shù)金屬反應

B．N2是大氣中的主要成分之一，雷雨時，可直接轉化為NO2

C．硫是一種淡黃色的能溶于水的晶體，既有氧化性又有還原性

D．硅是應用廣泛的半導體材料，常溫下化學性質活潑

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科目：高中化學 來源： 題型：


從固體混合物A出發(fā)可以發(fā)生如下框圖所示的一系列變化。

G為不溶于稀硝酸的白色固體；溶液H的焰色反應呈紫色(透過藍色的鈷玻璃觀察)�；卮鹣铝袉栴}：

(1)在實驗室中收集氣體C，可選擇如圖裝置中的________。

(2)操作②的名稱是________。在操作②中所使用的玻璃儀器的名稱是________。在得到固體D時必須進行洗滌、干燥等操作，洗滌固體D的目的是________________________________________。

(3)寫出反應①的化學方程式、反應④的離子方程式：

反應①：_____________________________________________，

反應④：___________________________________________。

(4)在實驗室中，要獲得干燥純凈的黃綠色氣體F，可以將它依次通過如圖中的Ⅰ、Ⅱ裝置，其中瓶Ⅰ中盛放的是________，瓶Ⅱ中盛放的是________。

(5)實驗中必須吸收多余的氣體F，以免污染空氣。下圖是實驗室用NaOH溶液吸收氣體F的裝置，為防止產生倒吸現(xiàn)象，合理的裝置是________。

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科目：高中化學 來源： 題型：


氮的重要化合物如氨（NH3）、肼（N2H4）、三氟化氮（NF3）等，在生產、生活中具有重要作用．

（1）使用NaBH4為誘導劑，可使Co2+與肼在堿性條件下發(fā)生反應，制得高純度納米鈷，該過程不產生有毒氣體．

①寫出該反應的離子方程式：．

②在納米鈷的催化作用下，肼可分解生成兩種氣體，其中一種能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍．若反應在不同溫度下達到平衡時，混合氣體中各組分的體積分數(shù)如下圖1所示，則N2H4發(fā)生分解反應的化學方程式為：；為抑制肼的分解，可采取的合理措施有（任寫一種）．

（2）在微電子工業(yè)中NF3常用作氮化硅的蝕刻劑，工業(yè)上通過電解含NH4F等的無水熔融物生產NF3，其電解原理如上圖2所示．

①氮化硅的化學式為

②a電極為電解池的陽（填“陰”或“陽”）極，寫出該電極的電極反應式：電解過程中還會生成少量氧化性極強的氣體單質，該氣體的分子式是F2．

   

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