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下列各項反應對應的圖象錯誤的是（　�。�
A、
將飽和FeCl3溶液滴入沸水中制備Fe（OH）3膠體
B、
將稀鹽酸逐滴加入一定量偏鋁酸鈉溶液中
C、
將二氧化硫逐漸通入一定量氯水中
D、
將銅粉逐漸加入一定量濃硝酸中
考點：膠體的重要性質,硝酸的化學性質,二氧化硫的化學性質,鎂、鋁的重要化合物,銅金屬及其重要化合物的主要性質
專題：圖示題,元素及其化合物
分析：A．水解反應為吸熱反應；
B．反應的離子方程式分別為H++AlO2-+H2O=Al（OH）3↓、Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O，根據(jù)方程式判斷；
C．反應的方程式為Cl2+SO2+2H2O=2Cl-+4H++SO42-；
D．根據(jù)銅和濃、稀硝酸反應生成氣體的體積與銅的關系式分析．
解答： 解：A．將飽和FeCl3溶液滴入沸水中制備Fe（OH）3膠體為吸熱反應，反應物總能量小于生成物總能量，故A正確；
B．反應的離子方程式分別為H++AlO2-+H2O=Al（OH）3↓、Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O，故圖象中上升與下降段對應的橫坐標長度之比應為1：3，故B錯誤；
C．反應的方程式為Cl2+SO2+2H2O=2Cl-+4H++SO42-，隨著二氧化硫的通入，pH會降低，直到氯氣反應完全，pH不變，故C正確；
D．銅先和濃硝酸反應生成二氧化氮氣體，隨著反應的進行，濃硝酸變成稀硝酸，銅和稀硝酸反應生成一氧化氮，當硝酸完全反應時，生成的氣體為定值，故D正確，
故選B．
點評：本題考查了元素化合物的性質，側重于識圖和作圖的能力，注意二氧化硫和氯氣能發(fā)生氧化還原反應而生成硫酸和鹽酸，硝酸的性質與濃度的關系，難度中等．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法正確的是（　�。�
A、Cl2溶于水能導電，所以Cl2是電解質
B、弱電解質溶液導電能力可能比強電解質溶液強
C、CaCO3難溶于水所以是弱電解質
D、NaCl固體不導電，所以NaCl是非電解質

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科目：高中化學 來源： 題型：

某元素的最外層電子數(shù)為2，價電子數(shù)為5，并且是同族中原子序數(shù)最小的元素，關于該元素的判斷錯誤的是（　�。�
A、電子排布式為：1s22s22p63s23p63d34s2
B、該元素為V
C、元素為ⅢB族元素
D、該元素屬于過渡元素

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列圖示說法中正確的是（　�。�
A、
B、
C、
D、

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科目：高中化學 來源： 題型：

X、Y、Z、W、R5種主族元素屬3個短周期，且原子半徑依次減�。甔、R同主族不相鄰，可行形成離子化合物XR；Y、Z同主族，Y元素原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，關于上述各元素及其化合物的下列敘述不正確的是（　　）
A、非金屬性：Y＜Z＜W
B、Z、R按原子數(shù)1：1形成的化合物不穩(wěn)定，易分解
C、X分別與Y、Z、W、R形成的二元化合物，溶于水所得溶液有的呈中性，有的呈堿性
D、元素Z、W按原子數(shù)1：2形成的化合物中各原子均為最外層8電子穩(wěn)定結構

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科目：高中化學 來源： 題型：

短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的位置關系如圖．若Y原子的最外層電子數(shù)是內層電子數(shù)的3倍，則下列說法正確的是（　�。�
A、原子半徑：W＞Z＞Y＞X
B、最高價氧化物對應水化物的酸性：Z＞W＞X
C、Y可形成的氫化物中有一種式量與Z的氫化物式量相同
D、四種元素的單質中，W單質的熔沸點最高

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科目：高中化學 來源： 題型：

一容器中X元素構成的氣態(tài)單質X2分子有3種，相對分子質量分別為32、34、36．又知容器中3種分子數(shù)之比為15：4：1．由此可以確定的是（　�。�
A、若容器中X2全部轉化為它的同素異形體X3，那么X3的分子量有3種
B、質量數(shù)為16的一種核素在此容器中的原子百分數(shù)為85%
C、只要容器中同位素組成不變，X原子在任何條件下發(fā)生重新組合，最后得到三種 X2，分子數(shù)之比總是15：4：1
D、此容器中X2的平均分子量是34

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列生活中涉及到的化學問題，說法不正確的是（　�。�
A、對病人進行“血液透析”，利用了膠體的性質
B、食用含碘鹽與淀粉溶液會變藍
C、利用糧食釀酒經過了淀粉→葡萄糖→乙醇等讓化學變化過程
D、竹炭具有超強的吸附能力，能批復新裝修房屋內的有害氣體

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知醋酸是日常生活中常見的弱酸．
（1）常溫下在pH=5的醋酸稀溶液中，醋酸電離出的c（H+）的精確值是
 
 mol/L．
（2）用0.1000mol/L NaOH溶液滴定市售白醋的物質的量濃度．
①配制100mL待測白醋溶液．量取10.00mL食用白醋，注入燒杯中用水稀釋后轉移到
 
（填所需儀器）中，…，定容，搖勻即得．
②用
 
取待測白醋溶液20.00mL于錐形瓶中，向其中滴加2滴
 
作指示劑．
③滴定．
（3）實驗記錄如下表．
滴定次數(shù)
實驗數(shù)據(jù)（mL）		1234
V（樣品）20.0020.0020.0020.00
V（NaOH）（消耗）15.9515.0015.0514.95
根據(jù)以上數(shù)據(jù)計算原醋酸的物質的量濃度為
 
．
（4）若常溫下，用0.1000mol/L NaOH溶液滴定20.00mL 0.1000mol/L CH3COOH溶液所得滴定曲線如圖．
下列說法錯誤的是
 
．
a．點①所示溶液中：c（CH3COO-）+c（CH3COOH）=2c（Na+）
b．點②所示表明恰好中和
c．點③所示溶液中：c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c（H+）

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