第二周期元素與H元素所形成的常見(jiàn)的分子或陽(yáng)離子中電子總數(shù)為10個(gè)的共有

A．7種             B．6種              C．5種              D．4種

 

【答案】

B

【解析】

試題分析：第二周期元素與H元素所形成的常見(jiàn)的分子或陽(yáng)離子中電子總數(shù)為10個(gè)的有CH4、NH3、H2O、HF、H2O＋、NH4＋，共計(jì)是6種，答案選B。

考點(diǎn)：考查常見(jiàn)10電子微粒的判斷

點(diǎn)評(píng)：該題是中等難度的試題，試題基礎(chǔ)性強(qiáng)，注重能力的培養(yǎng)和解題方法及技巧的指導(dǎo)與訓(xùn)練。有利于培養(yǎng)學(xué)生的邏輯思維能力和發(fā)散思維能力，也有利于開(kāi)闊學(xué)生的視野，提高學(xué)生的應(yīng)試能力。

 

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（2013?和平區(qū)二模）有原子序數(shù)依次增大的A、B、C、D、E、F六種短周期元素；A元素的原子半徑是所有元素中原子最小的；C元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物與其氫化物能生成鹽M；E與A同主族，且與E同周期；F元素原子的最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少2；A、B、C、E、F這五種元素，每-種與D元素都能形成原子個(gè)數(shù)比不相同的若干種化合物．請(qǐng)回答：
（1）D元素在周期表中的位置為
第二周期第VIA族
第二周期第VIA族
．
（2）可以比較D和F得電子能力強(qiáng)弱的是
bc
bc
（填寫(xiě)編號(hào)）．
a．比較這兩種元素原子半徑的大小
b．二者形成的化合物中，D元素的原子顯負(fù)價(jià)
c．比較這兩種元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性
（3）鹽M中含有的化學(xué)鍵類(lèi)型有
離子鍵、共價(jià)鍵
離子鍵、共價(jià)鍵
；并寫(xiě)出其中陽(yáng)離子的電子式
．
（4）已知1mol E與水反應(yīng)放出283.5kJ的熱量，試寫(xiě)出E與水反應(yīng)的熱化學(xué)反應(yīng)方程式
2Na（s）+2H2O（l）=H2（g）↑+2NaOH（aq）△H=-567kJ/mol
2Na（s）+2H2O（l）=H2（g）↑+2NaOH（aq）△H=-567kJ/mol
．
（5）固體氧化物燃料電池（SOFC）以固體氧化物作為電解質(zhì)．其工作原理如圖所示．

①固體氧化物中的O2-向
負(fù)
負(fù)
（填“正”或“負(fù)”）極移動(dòng)．
②電極b為電池
正
正
極，其電極反應(yīng)式為
O2+4e-=2O2-
O2+4e-=2O2-
．
③若A2作為燃料氣，則接觸面上發(fā)生的反應(yīng)為
H2+O2--2e-=H2O
H2+O2--2e-=H2O
．
④若B2A4作為燃料氣，則接觸面上發(fā)生的反應(yīng)為
C2H4+6O2--12e-=2CO2+2H2O
C2H4+6O2--12e-=2CO2+2H2O
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2012-2013學(xué)年吉林省長(zhǎng)春市十一中高一下學(xué)期期初考試化學(xué)試卷（帶解析） 題型：單選題

第二周期元素與H元素所形成的常見(jiàn)的分子或陽(yáng)離子中電子總數(shù)為10個(gè)的共有

A．7種B．6種C．5種D．4種

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

第二周期元素與H元素所形成的常見(jiàn)的分子或陽(yáng)離子中電子總數(shù)為10個(gè)的共有


  1. A.
    7種
  2. B.
    6種
  3. C.
    5種
  4. D.
    4種

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

第二周期元素與H元素所形成的常見(jiàn)的分子或陽(yáng)離子中電子總數(shù)為10個(gè)的共有

       A．7種    B．6種    C．5種    D．4種

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案