常溫下，下列有關(guān)溶液的pH或微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系的判斷不正確的是(　　)。
A．pH＝3的醋酸溶液與pH＝11的NaOH溶液等體積混合，所得溶液的pH<7
B．pH＝3的二元弱酸H2R溶液與pH＝11的NaOH溶液混合后，混合溶液的pH＝7，則反應(yīng)后的混合溶液中：2c(R2－)＋c(HR－)＝c(Na＋)
C．將0.2 mol·L－1的某一元酸HA溶液和0.1 mol·L－1 NaOH溶液等體積混合后，混合溶液的pH大于7，則反應(yīng)后的混合溶液中：2c(OH－)＝2c(H＋)＋c(HA)－c(A－)
D．某物質(zhì)的溶液中由水電離出的c(H＋)＝1×10－a mol·L－1，若a>7，則該溶液的pH一定為14－a
　D
　選項(xiàng)A，醋酸遠(yuǎn)遠(yuǎn)過量，所得溶液顯酸性，A正確。選項(xiàng)B，根據(jù)電荷守恒判斷是正確的。選項(xiàng)C，由電荷守恒得：c(OH－)＋c(A－)＝c(H＋)＋
c(Na＋)，由物料守恒得：2c(Na＋)＝c(A－)＋c(HA)，兩式結(jié)合可得2c(OH－)＝
2c(H＋)＋c(HA)－c(A－)。選項(xiàng)D中說明水的電離被抑制，可能是酸性溶液，也可能是堿性溶液，因此溶液的pH等于a或14－a。
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

無色透明溶液中可能含有下列離子:K+、Al3+、Fe3+、Ba2+、NO3—、SO42—、HCO32—、Cl-,取該溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):
①用藍(lán)色石蕊試紙檢測該溶液,試紙顯紅色;
②取原溶液少許,加入銅片和稀硫酸共熱,產(chǎn)生無色氣體,該氣體遇空氣立即變?yōu)榧t棕色;
③取原溶液少許,加入氨水有白色沉淀生成,繼續(xù)加入過量氨水,沉淀不消失;
④取原溶液少許,滴入氯化鋇溶液產(chǎn)生白色沉淀;
⑤取實(shí)驗(yàn)④后的澄清溶液,滴入硝酸銀溶液產(chǎn)生白色沉淀,再加入過量的稀硝酸,沉淀不消失。
請回答下列問題:
(1)根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)判斷原溶液中上述離子肯定存在的是　　　　　　　　　,肯定不存在的是　        。 
(2)寫出與②③兩個實(shí)驗(yàn)有關(guān)的離子方程式:
②                        , ③　                         。 

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組對電解質(zhì)溶液作如下的歸納總結(jié)：(均在常溫下)
①常溫下，pH＝1的強(qiáng)酸溶液，加水稀釋后，溶液中各離子的濃度一定降低
②pH＝2的鹽酸與pH＝1的鹽酸，c(H＋)之比為2∶1
③25 ℃時，AgCl固體在等體積、等物質(zhì)的量濃度的NaCl、CaCl2溶液中的溶解程度不同
④NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至溶液pH＝7，則c(Na＋)＝2c(SO42—)
⑤已知醋酸電離平衡常數(shù)為Ka；醋酸根水解常數(shù)為Kh；水的離子積為Kw，則三者關(guān)系為：Ka·Kh＝Kw
⑥甲、乙兩溶液都是強(qiáng)電解質(zhì)，已知甲溶液pH是乙溶液pH的兩倍，則甲乙兩溶液等體積混合，混合液pH可能等于7
其歸納正確的是(　　)
A．全部B．③⑤⑥C．④⑤⑥D．①②④

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列敘述正確的是
A．兩種難溶物質(zhì)比較，溶度積小的溶解度不一定小
B．水的離子積常數(shù)隨著溫度的升高而增大，說明水的電離是放熱反應(yīng)
C．向0.1mol/L的氨水中加入少量硫硫酸固體，則溶液中增大
D：0．1mol/L

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

實(shí)驗(yàn)室需配制一種僅含四種離子（不包括水電離出的離子）的無色混合溶液，且在混合溶液中四種離子的物質(zhì)的量濃度均為1 mol/L。下面四個選項(xiàng)中能達(dá)到此目的的是（  ）
A．Na+、K+、、Cl-B．Cu2+、K+、、
C．H+、K+、、Cl-D．Mg2+、Na+、Cl-、

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列離子組在指定溶液中能大量共存的是(   )
A．強(qiáng)酸溶液中：
B．滴加石蕊試液顯紅色的溶液中：
C．既能溶解Al(OH)3又能溶解H2SiO3的溶液中：
D．在含有大量的溶液中

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

Ⅰ.已知:H2A的A2-可表示S2-、S、S、Si或C等離子。
(1)常溫下,向20 mL 0.2 mol·L-1 H2A溶液中滴加0.2 mol·L-1 NaOH溶液。有關(guān)微粒物質(zhì)的量變化如圖(其中Ⅰ代表H2A,Ⅱ代表HA-,Ⅲ代表A2-)。請根據(jù)圖示填空:

①當(dāng)V(NaOH)="20" mL時,溶液中離子濃度大小關(guān)系:　　　　　　　　　　　　。 
②等體積等濃度的NaOH溶液與H2A溶液混合后,其溶液中水的電離程度比純水　　　　(填“大”“小”或“相等”),欲使NaHA溶液呈中性,可以向其中加入　　　　。 
(2)若H2A為硫酸:t℃時,有pH=2的稀硫酸和pH=11的NaOH溶液等體積混合后溶液呈中性,則該溫度下水的離子積常數(shù)KW=　　　　。 
Ⅱ.已知:在25 ℃時　H2OH++OH-　KW=10-14
CH3COOHH++CH3COO-　Ka=1.8×10-5
(3)醋酸鈉水解的平衡常數(shù)Kh的表達(dá)式為　　　　,具體數(shù)值=　　　　,當(dāng)升高溫度時,Kh將　　　　(填“增大”“減小”或“不變”)。 
(4)0.5 mol·L-1醋酸鈉溶液pH為m,其水解的程度(已水解的醋酸鈉與原有醋酸鈉的比值)為a;1 mol·L-1醋酸鈉溶液pH為n,水解的程度為b,則m與n的關(guān)系為　　　　,a與b的關(guān)系為　　　　。(填“大于”“小于”或“等于”) 
Ⅲ.(5)25 ℃時,將a mol·L-1的氨水與b mol·L-1鹽酸等體積混合,反應(yīng)后溶液恰好顯中性,則ab(填“大于”“小于”或“等于”)。用a、b表示NH3·H2O的電離平衡常數(shù)為　　　　。 

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在下列各溶液中，離子一定能大量共存的是
A．強(qiáng)酸性溶液中：K＋、Al3＋、CH3COO－、SO42－
B．水電離出來的c(H+)=10－13mol/L的溶液：K+、HCO、Br－、Ba2+
C．室溫下，pH＝1的無色溶液中：NH4＋、Mg2+、SO42－、Cl-
D．室溫下，pH＝1的溶液中：Na＋、Fe2＋、NO3－、SO42－

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在透明溶液中，下列各組離子能大量共存的是
A．HCO3-、ClO-、K+、H+B．Na+、Fe2+、NO3-、H+
C．K+、Cu2+、Cl-、SO42-D．OH-、NH4+、Cl-、SO32-

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