Question

下列溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系一定正確的是　　　　　　　　　　　　　　�。ā　。�

1. A.
   0.1mol/LNH₄Cl溶液與0.05mol/LNaOH溶液等體積混合后所得的堿性溶液中：
   c(Cl^-)＞c(Na⁺)＞c(NH₄⁺)＞c(OH^-)＞c(H⁺)
2. B.
   等物質(zhì)的量的NaClO、NaHCO₃混合溶液中：
   c(HClO)+c(ClO^-)＝c(HCO₃^-)+c(H₂CO₃)+c(CO₃^2-)
3. C.
   pH＝2的HA溶液與pH＝12的MOH溶液等體積混合：
   c(M⁺)＝c(A^-)＞c(OH^-)＝c(H⁺)
4. D.
   某二元弱酸的酸式鹽NaHA溶液：c(Na⁺)+ c(H⁺)＝c(OH^-)+c(HA^-)+c(A^2-)

Answer 1

B
試題分析：A．混合后，存在水解平衡NH₄^＋+ OH^－NH₃· H₂O ，溶液中c(Cl^－)=0.05mol/L，c(Na^＋)=0.025mol/L，由于NH₄^＋只有少數(shù)發(fā)生電離，所以c(NH₄^＋)略小于0.05mol/L，c(OH^－)略小于0.025mol/L，所得溶液顯堿性，則c(OH^－)＞c(H^＋)，所以c(Cl^－) ＞c(NH₄^＋)＞c(Na^＋) ＞c(OH^－)＞c(H^＋)，A不正確；
B．根據(jù)物料守恒可知等物質(zhì)的量的NaClO、NaHCO₃混合溶液中：c(HClO)＋c(ClO^－)＝c(HCO₃^－)＋c(H₂CO₃)＋c(CO₃^2－)，B正確；
C．只有當(dāng)HA為強(qiáng)酸，MOH為強(qiáng)堿時(shí)，c(M^＋)＝c(A^－)＞c(OH^－)＝c(H^＋)才能成立，C不正確；
D．根據(jù)電荷守恒，某二元弱酸的酸式鹽NaHA溶液：c(Na^＋)+ c(H^＋)＝c(OH^－)＋c(HA^－)＋2c(A^2－)，D不正確。故選B。
考點(diǎn)：弱電解質(zhì)的電離；鹽類的水解
點(diǎn)評(píng)：本題考查弱電解質(zhì)的電離及鹽類的水解的知識(shí)，有一定的難度，對(duì)于此類題目，考生應(yīng)熟悉掌握物料守恒、質(zhì)子守恒和電荷守恒。