6．Al單質(zhì)為面心立方晶體，其晶胞參數(shù)（邊長）a=0.405nm，晶胞中鋁原子的配位數(shù)為12．列式表示Al單質(zhì)的密度$\frac{4×27}{（4.05×1{0}^{-7}）^{3}{N}_{A}}$g•cm-3．

分析 該晶胞中Al原子個數(shù)=8×$\frac{1}{8}$+6×$\frac{1}{2}$=4，其配位數(shù)=3×8×$\frac{1}{2}$，晶胞邊長a=0.405nm=4.05×10-7cm，晶胞體積=（4.05×10-7cm）3，密度=$\frac{\frac{M}{{N}_{A}}×4}{V}$．

解答 解：該晶胞中Al原子個數(shù)=8×$\frac{1}{8}$+6×$\frac{1}{2}$=4，其配位數(shù)=3×8×$\frac{1}{2}$，晶胞邊長a=0.405nm=4.05×10-7cm，晶胞體積=（4.05×10-7cm）3，密度=$\frac{\frac{M}{{N}_{A}}×4}{V}$=$\frac{\frac{27}{{N}_{A}}×4}{（4.05×1{0}^{-7}）^{3}}$=$\frac{4×27}{（4.05×1{0}^{-7}）^{3}{N}_{A}}$g•cm-3；
故答案為：12；$\frac{4×27}{（4.05×1{0}^{-7}）^{3}{N}_{A}}$．

點評 本題考查晶胞計算，為高頻考點，側(cè)重考查計算能力及空間想象能力，會根據(jù)密度公式計算其密度，為學習難點．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．下列說法不正確的是（　�。�
A．麥芽糖及其水解產(chǎn)物均能發(fā)生銀鏡反應(yīng)
B．某物質(zhì)的結(jié)構(gòu)為，與其互為同分異構(gòu)且完全水解后產(chǎn)物相同的油脂有兩種
C．用溴水即可鑒別四氯化碳、2-己烯和甲苯
D．在酸性條件下，CH3CO18OC2H5的水解產(chǎn)物是CH3CO18OH和C2H5OH

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．柴靜在《穹頂之下》中介紹到霧霾中含有較大量的一種突變原和致癌物質(zhì)--苯并[a]芘（Benzo-a-pyrene）（BAP）．苯并芘是一種五環(huán)多環(huán)芳香烴類（結(jié)構(gòu)如圖所示），存在于汽車廢氣（尤其是柴油引擎）、煙草與木材燃燒產(chǎn)生的煙，以及炭烤食物中．關(guān)于苯并[a]芘的下列說法中正確的是（　�。�
A．BAP導(dǎo)電性優(yōu)良，因其有共軛雙鍵結(jié)構(gòu)
B．五環(huán)多環(huán)芳香烴類都是BAP的同分異構(gòu)體
C．BAP有10種一硝基取代物
D．BAP的分子式為C20H12

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．某離子化合物A是火箭推進劑的組成成分之一，相對分子質(zhì)量為117.5，它由四種短周期的非金屬元素組成，是一種強氧化劑．為確定它的組成，稱取23.50gA使其完全分解，生成物質(zhì)的量之比為1：1：2的三種常見氣體單質(zhì)甲、乙、丙，共0.4mol，另有一種常溫下的液態(tài)化合物．其中甲和丙在放電時生成的B在空氣中生成紅棕色的氣體C；單質(zhì)乙能使品紅褪色．
（1）A的化學式NH4ClO4，A中陽離子的電子式；
（2）A分解的化學方程式2NH4ClO4=N2↑+Cl2↑+2O2↑+4H2OA與鋁粉引燃后生成單質(zhì)甲和三種常見化合物，此反應(yīng)的化學方程式是10Al+6NH4ClO4=3N2↑+4Al2O3+2AlCl3+12H2O；
（3）氣體C溶于水中生成D，D的濃溶液與B能（填“能”或“否”）發(fā)生反應(yīng)，原因是HNO3中的+5價氮和NO中+2價氮可發(fā)生歸中反應(yīng)；
（4）實驗室檢驗A中陽離子的實驗方法是取少量固體A與試管中，加適量蒸餾水溶解，再加入少量濃NaOH溶液，微熱，在試管口用一張濕潤的紅色石蕊試紙檢驗，若試紙變藍色，則證明固體A中含有NH4+．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．X、Y、Z、W是元素周期表中前四周期中的常見元素，其相關(guān)信息如下表：
元素相關(guān)信息
XX的單質(zhì)是密度最小的氣體．
YY的一種核素常用于考古且其一種同素異形體是較軟的物質(zhì)之一．
ZZ是其氣態(tài)氫化物的水溶液顯堿性的元素．
WW是地殼中含量居于第二位的金屬．
（1）Z位于元素周期表第二周期第VA族，W的基態(tài)原子核外有4個未成對電子．
（2）Z的氣態(tài)氫化物比Y的氣態(tài)氫化物熔點NH3 （填“高”或“低”），原因是NH3分子間形成氫鍵
（3）X與Y可形成多種化合物，其中以直線型存在的4核分子中σ鍵與π鍵之比為3：2，
（4）Z與X組成的一種氣態(tài)化合物還原性較強，試寫出還原CuO且產(chǎn)物對環(huán)境無污染的化學方程式：2NH3+3CuO═3Cu+N2+3H2O
（5）可用YX4還原ZOx以消除污染．
YX4（g）+4ZO2（g）=4ZO（g）+YO2（g）+2X2O（g）△H=-574.0KJ?mol
YX4（g）+4ZO（g）=2Z2（g）+YO2（g）+2X2O（g） H=-1160.0KJ/mol
試寫出YX4還原ZO2至Z2的熱化學方程式：CH4（g）+2NO2（g）═N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-867.0KJ?mol．

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11．下列說法正確的是（　　）
A．酸、堿、鹽都是電解質(zhì)
B．H2O與D2O互稱同素異形體
C．石油的分餾和裂化均屬于化學變化
D．只含共價鍵的物質(zhì)，一定是共價化合物

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．在人類文明的歷程中，改變世界的事物很多，其中鐵、硝酸鉀、青霉素、氨、乙醇、二氧化碳、聚乙烯、二氧化硅等多種“分子”改變過人類的世界．
（1）鐵原子在基態(tài)時，價電子（外圍電子）排布式為3d64s2．
（2）硝酸鉀中NO3-空間構(gòu)型為平面三角形，寫出與NO3-為等電子體的一種非極性分子化學式BF3[SO3（g）、BBr3等]．
（3）6-氨基青霉烷酸的結(jié)構(gòu)如圖1所示，其中采用sp3雜化的原子有C、N、O、S．

（4）下列說法正確的有a（填字母序號）．
a．乙醇分子間可形成氫鍵，導(dǎo)致其沸點比氯乙烷高
b．鎢的配合物離子[W（CO）5OH]-能催化固定CO2，該配離子中鎢顯-1價
c．聚乙烯分子中有5n個σ鍵
d．由下表中數(shù)據(jù)可確定在反應(yīng)Si（s）+O2（g）═SiO2（s）中，每生成60g SiO2放出的能量為（2c-a-b）kJ
化學鍵     Si-SiO═OSi-O
鍵能（kJ•mol-1）abc
（5）OF2與H2O分子結(jié)構(gòu)十分相似，但H2O分子的極性很強，而OF2分子的極性卻很�。噺脑拥碾娯撔院椭行脑由系墓码娮訉嵌冉忉屧颍簭碾娯撔陨峡�，氧與氫的電負性大于氧與氟的電負性差值；②OF2中氧原子上有兩對孤電子對，抵消了F-O鍵中共用電子對偏向F而產(chǎn)生的極性
（6）銅元素與氫元素形成的一種紅色離子化合物，其晶體結(jié)構(gòu)如圖2所示．則該晶體的化學式為CuH，密度為$\frac{6×65}{\frac{3\sqrt{3}}{2}a^{2}×1{0}^{-30}{N}_{A}}$g．cm-3（列式即可，阿佛加特羅定律常數(shù)的值用NA表示）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．下列圖象表達正確的是（　�。�
A．濃硫酸的稀釋
B．
某電極上有銅產(chǎn)生，且溶液中銅離子濃度不變
C．微粒電子數(shù)
D．過量的鹽酸和等量的鋅粉反應(yīng)

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．下列敘述錯誤的是（　�。�
A．砹化銀難溶于水，見光容易分解
B．H20、H2S、H2Se隨著相對分子質(zhì)量的增大，沸點逐漸升高
C．因為H2C03比H2Si03酸性強，所以將C02通入N2SiC3溶液中有H2Si03沉淀生成
D．鋁和鉈同屬第IIIA族元素，但氫氧化鉈[Tl（OH）3]不一定呈兩性

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