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【題目】在體積可變的容器中發(fā)生反應N2+3H22NH3，當增大壓強使容器體積縮小時，化學反應速率加快，其主要原因是

A. 分子運動速率加快，使反應物分子間的碰撞機會增多

B. 反應物分子的能量增加，活化分子百分數增大，有效碰撞次數增多

C. 活化分子百分數未變，但單位體積內活化分子數增加，有效碰撞次數增多

D. 分子間距離減小，使所有的活化分子間的碰撞都成為有效碰撞

【答案】C

【解析】

根據有效碰撞理論，增大壓強使容器體積縮小時，雖然活化分子百分數未變，但單位體積內活化分子數增加，從而使有效碰撞次數增多，化學反應速率加快，答案選C。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】甲醇、乙醇是生活中常見且用途廣泛的物質，其合成方法和性質均具有研究價值。

(1)已知下表中鍵能數據，則氣態(tài)乙醇完全燃燒生成CO2和水蒸氣的熱化學方程式為__________。

化學鍵

C-C

C-H

O-O

H-O

C-O

C-O

鍵能/(kJ·mol-1)

348

413

498

463

351

799

(2)向一容積可變的密閉容器中充入1mol CO與2 molH2，發(fā)生反應：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) △H1<0。CO在不同溫度下的平衡轉化率(a)與壓強的關系如圖所示。

①a、b兩點的反位速率：v(b)_____v(a)(填“>”“<”或“=”，下同)。

②T1____T2。

③該合成反應的溫度一般控制在240～270℃，選擇此范圍的原因：此溫度范圍下的催化劑活性高；__________________________。

④圖中a、b、c三點對應的化學平衡常教K(a)、K(b)、K(c)的大小關系為_________。

(3)利用合成氣(主要成分為CO和H2)合成甲醇，主要發(fā)生如下反應：

CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) △H1；

CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g) △H2；

CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g) △H3。

上述反應對應的平衡常數分別為K1、K2、K3，其中K1、K2隨溫度的變化如圖所示。

則△H1_____((填“>”“<”或“=”) △H3，理由是__________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是

A. 陶瓷的主要成分是碳酸鈣 B. 硅是制造半導體的常用材料

C. 電解氯化鈉溶液制取金屬鈉 D. 用鐵槽車存放濃鹽酸

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列四種有機物中：A. CH4 B. CH2=CH2 C．苯D. CH3COOH

（1）能使酸性KMnO4溶液褪色的是__________（填編號，下同）；

（2）實驗室常用乙醇、濃硫酸和_________制備乙酸乙酯。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖所示的原電池裝置，下列判斷正確的是

A. 外電路的電流方向為：X→導線→Y

B. 若兩電極都是金屬，則它們的活動性順序為X＜Y

C. X極上發(fā)生的是還原反應，Y極上發(fā)生的是氧化反應

D. 放電一段時間后，燒杯中溶液的酸性減弱

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】試簡述在FeSO4溶液中加入NaOH溶液時發(fā)生的實驗現象，并說明生成的物質是什么。_______________

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列物質的水溶液因水解而呈酸性的是

A. NaClB. MgCl2C. NaHCO3D. H2CO3

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常溫下，下列關于溶液的說法不正確的是

①加水稀釋FeCl3溶液，c(Fe3+)/c(Cl-)的值減小

②濃度均為0.1 mol·L-l的Na2CO3和Na2HCO3的混合溶液中：2c(Na+)=3[c(CO32- )+c(HCO3-)]

③向0.1 mol/L的氨水中滴加等濃度的鹽酸，恰好中和時溶液的pH=a，則溶液中由水電離產生的c(OH-) = 10-amol·L-1

④pH=3的醋酸溶液與pH=11的氫氧化鈉溶液等體積混合.反應后所得溶液中： c(CH3COOH)>c(CH3COO-)>c(Na+)

⑤Na2S 稀溶液中：c(OH-) =c(H+)+c( H2S)+c( HS-)

A. ②⑤ B. ①②⑤ C. ②③④⑤ D. ①②⑤

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列關于糖類的說法正確的是（ ）

A. 所有糖類物質都有甜味 B. 葡萄糖是人體重要的能量來源

C. 蔗糖和葡萄糖都是單糖 D. 糖類都能發(fā)生水解反應

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