【題目】I.某溫度時(shí),在0.5L密閉容器中,某一可逆反應(yīng)的A、B氣體物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線如圖所示,由圖中數(shù)據(jù)分析可得:
(1)該反應(yīng)的化學(xué)方程式為___。
(2)若降低溫度,則該反應(yīng)的逆反應(yīng)速率___。(填“加快”“減慢”或“不變”)。
(3)第4min時(shí),正、逆反應(yīng)速率的大小關(guān)系為:v(正)_v(逆)(填“>”、“<”或“=”)。
(4)反應(yīng)至4min時(shí),A的轉(zhuǎn)化率為__。
(5)能判斷該反應(yīng)在一定溫度下達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是__(填字母代號(hào))。
A.v(A)=2v(B)
B.容器內(nèi)壓強(qiáng)不再發(fā)生變化
C.容器內(nèi)氣體密度不再發(fā)生變化
D.B的體積分?jǐn)?shù)不再發(fā)生變化
E.容器內(nèi)氣體原子總數(shù)不再發(fā)生變化
F.相同時(shí)間內(nèi)消耗2nmol的A的同時(shí)生成nmol的B
II.已知某可逆反應(yīng):aA(g)+bB(g)cC(g)+dD(g)。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)根據(jù)實(shí)驗(yàn)測(cè)定結(jié)果,描繪出了該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)及改變外界條件后,反應(yīng)速率與時(shí)間的關(guān)系圖像(如圖1所示),有利于提高D產(chǎn)量的變化過(guò)程是圖像中的__段;引起該變化過(guò)程的外界條件是__。
(2)根據(jù)實(shí)驗(yàn)測(cè)定結(jié)果描繪出了圖2。由此圖像可以得出,升高溫度,上述平衡將向__(填“正反應(yīng)”、“逆反應(yīng)”)方向移動(dòng),K值__(填“增大”、“減小”、“不變”);反應(yīng)計(jì)量數(shù)之間的關(guān)系:a+b__c+d(填“大于”、“小于”、“等于”或“不確定”)。
【答案】2A(g)B(g) 減慢 > 50% BD t3~t4 增大反應(yīng)物濃度 逆反應(yīng) 減小 大于
【解析】
I、(1)由圖可知,從反應(yīng)開(kāi)始,A的物質(zhì)的量減少,B的物質(zhì)的量增加,則A為反應(yīng)物、B為生成物,開(kāi)始至4min時(shí),A減少0.8mol0.4mol=0.4mol,B增加0.4mol0.2mol=0.2mol,由物質(zhì)的變化量之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比可知,A、B的化學(xué)計(jì)量數(shù)比為2:1,且后來(lái)達(dá)到平衡狀態(tài),則反應(yīng)方程式為2A(g)B(g);
(2)降低溫度,體系內(nèi)活化分子數(shù)降低,運(yùn)動(dòng)速率降低,導(dǎo)致化學(xué)反應(yīng)速率減慢;
(3)由圖像可知,4min后,A的量還在減小,B的量還在逐漸增加,說(shuō)明反應(yīng)依舊在向正向進(jìn)行,故v(正)>v(逆);
(4)0~4min,n(A)=(0.8-0.4)mol=0.4mol,其轉(zhuǎn)化率==50%;
(5)A、未標(biāo)明該速率是正反應(yīng)速率還是逆反應(yīng)速率,無(wú)法據(jù)此判斷該反應(yīng)是否處于平衡狀態(tài),故A錯(cuò)誤;
B、該反應(yīng)在恒溫恒容條件下進(jìn)行,氣體的物質(zhì)的量之比=容器內(nèi)壓強(qiáng)之比,該反應(yīng)屬于氣體非等體積反應(yīng),反應(yīng)過(guò)程中,氣體的物質(zhì)的量會(huì)發(fā)生變化,當(dāng)氣體物質(zhì)的量不變時(shí),即容器內(nèi)壓強(qiáng)不再變化時(shí),能夠說(shuō)明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài),故B正確;
C、該反應(yīng)在反應(yīng)過(guò)程中,氣體的質(zhì)量不變,且該反應(yīng)是在恒容容器中進(jìn)行,故氣體的密度始終不變,故不能根據(jù)密度判斷反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài),故C錯(cuò)誤;
D、該反應(yīng)正向進(jìn)行過(guò)程中,B的體積分?jǐn)?shù)逐漸增加,當(dāng)B的體積分?jǐn)?shù)不再發(fā)生變化時(shí),可說(shuō)明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài),故D正確;
E、根據(jù)原子守恒,該反應(yīng)進(jìn)行過(guò)程中,氣體原子數(shù)目始終保持不變,故不能根據(jù)原子數(shù)目判斷反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài),故E錯(cuò)誤;
F、根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)量數(shù)之比可知,任意時(shí)刻,消耗2nmol的A的同時(shí)生成nmol的B,故不能據(jù)此判斷反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài),故F錯(cuò)誤;
II、(1)根據(jù)圖象知,t3改變條件瞬間,正反應(yīng)速率增大、逆反應(yīng)速率不變,平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng),說(shuō)明增大反應(yīng)物濃度;t5改變條件瞬間,正逆反應(yīng)速率都減小,平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng),改變條件應(yīng)該是減小壓強(qiáng)或降低溫度,有利于提高D產(chǎn)量的變化過(guò)程是向正反應(yīng)方向進(jìn)行的過(guò)程,根據(jù)圖象知利于提高D產(chǎn)量的變化過(guò)程是圖象中的段t3~t4;改變的條件是增大反應(yīng)物濃度;
(2)根據(jù)圖象知,一定壓強(qiáng)下,升高溫度,C的體積分?jǐn)?shù)減小,說(shuō)明正反應(yīng)是放熱反應(yīng),升高溫度平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng),K值減;相同溫度下,增大壓強(qiáng),C的體積分?jǐn)?shù)增大,平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng),則a+b>c+d。
年級(jí) | 高中課程 | 年級(jí) | 初中課程 |
高一 | 高一免費(fèi)課程推薦! | 初一 | 初一免費(fèi)課程推薦! |
高二 | 高二免費(fèi)課程推薦! | 初二 | 初二免費(fèi)課程推薦! |
高三 | 高三免費(fèi)課程推薦! | 初三 | 初三免費(fèi)課程推薦! |
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】(9分)某化學(xué)興趣小組對(duì)生石灰與水反應(yīng)是顯著放熱反應(yīng)進(jìn)行了實(shí)驗(yàn)探究,在除了用手觸摸試管壁感覺(jué)發(fā)熱外,還設(shè)計(jì)了下列幾個(gè)可行性方案。
甲方案:將溫度計(jì)與盛放有生石灰的小試管用橡皮筋捆綁在一起,放入有水的小燒杯中,用膠頭滴管向小試管中緩緩滴入水,看到的現(xiàn)象是 ,說(shuō)明反應(yīng)放熱。(下列裝置中支撐及捆綁等儀器已略去)
乙方案:將盛放有生石灰的小試管插入帶支管的試管中,支管接①或②,用膠頭滴管向小試管中緩緩滴入水,看到的現(xiàn)象是(接①) ,(接②) ,說(shuō)明反應(yīng)放熱。
丙方案:用膠頭滴管向盛放有生石灰且?guī)еЧ艿脑嚬苤械渭铀Ч芙拥膶?dǎo)管中盛適量無(wú)水硫酸銅粉末,看到的現(xiàn)象是 ,說(shuō)明反應(yīng)放熱,其原因是 。
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列可以證明2HI(g)H2(g)+I2(g)已達(dá)平衡狀態(tài)的是( )
①單位時(shí)間內(nèi)生成nmolH2的同時(shí)生成nmolHI
②一個(gè)H—H鍵斷裂的同時(shí)有兩個(gè)H—I鍵斷裂
③溫度和體積一定時(shí),混合氣體密度不再變化
④v(H2)=v(I2)=0.5v(HI)
⑤c(HI):c(H2):c(I2)=2:1:1
⑥溫度和體積一定時(shí),某一生成物濃度不再變化
⑦溫度和體積一定時(shí),容器內(nèi)壓強(qiáng)不再變化
⑧溫度和壓強(qiáng)一定時(shí),混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再變化
⑨溫度和體積一定時(shí),混合氣體的顏色不再變化
A. ②③④⑤⑥B. ②⑥⑦⑧⑨
C. ①②⑥⑧D. ②⑥⑨
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】今有一混合物的水溶液,只可能含有以下離子中的若干種:、、、、、、,現(xiàn)取三份100mL溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):
第一份加入溶液有沉淀產(chǎn)生;
第二份加足量NaOH溶液加熱后,收集到氣體;
第三份加足量溶液后,得干燥沉淀,經(jīng)足量鹽酸洗滌、干燥后,沉淀質(zhì)量為根據(jù)上述實(shí)驗(yàn),回答下列問(wèn)題
(1)該溶液中一定存在的離子是______,可能存在的離子是______.
(2)求一定存在的離子中陽(yáng)離子的濃度或濃度的取值范圍______.
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列圖示與對(duì)應(yīng)的敘述不相符的是
A. 圖甲表示反應(yīng):4CO(g)+2NO2(g)N2(g)+4CO2(g)ΔH <0,在其他條件不變的情況下,改變起始物CO的物質(zhì)的量對(duì)此反應(yīng)平衡的影響,則有T1>T2,K1>K2
B. 圖乙表示壓強(qiáng)對(duì)可逆反應(yīng)2A(g)+2B(g)3C(g)+D(g)的影響,乙的壓強(qiáng)比甲的壓強(qiáng)大
C. 圖丙表示的反應(yīng)是吸熱反應(yīng),該圖表明催化劑不能改變化學(xué)反應(yīng)的焓變
D. 圖丁表示等量NO2在容積相同的恒容密閉容器中,不同溫度下分別發(fā)生反應(yīng):2NO2(g)N2O4(g),相同時(shí)間后測(cè)得NO2含量的曲線,則該反應(yīng)的△H<0
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是 。
A.溶于足量稀:
B.用食醋檢驗(yàn)牙膏中碳酸鈣的存在:
C.酸性溶液放在空氣中變質(zhì):
D.電解水溶液的離子方程式: 2Cl-+2H2OH2↑+Cl2↑+2OH-
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】沙羅特美是一種長(zhǎng)效平喘藥,其合成的部分路線如下:
(1)F中的含氧官能團(tuán)名稱為____________。
(2)A的名稱為____________。
(3)D→E的反應(yīng)類型為____________,沙羅特美的分子式為____________。
(4)B的分子式為C8H8O3,與(CH3)2C(OCH3)2發(fā)生取代反應(yīng)得到物質(zhì)C和CH3OH,寫(xiě)出B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:____________________。
(5)判斷同時(shí)滿足下列條件的C的同分異構(gòu)體的數(shù)目:_______。(不考慮立體異構(gòu))
①分子中含有結(jié)構(gòu)且只有一個(gè)環(huán)狀結(jié)構(gòu),與FeCl3發(fā)生顯色反應(yīng);
②能與NaHCO3發(fā)生反應(yīng)放出CO2。
③苯環(huán)上有且只有三個(gè)取代基
(6)請(qǐng)寫(xiě)出以、(CH3)2C(OCH3)2、CH3NO2為原料制備的合成路線流程圖(無(wú)機(jī)試劑任用,合成路線流程圖示例見(jiàn)本題題干)。_____________
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是( )
A.和不屬于同分異構(gòu)體
B.質(zhì)量相同的和完全燃燒時(shí)消耗氧氣的質(zhì)量較少的是
C.連接四個(gè)不同基團(tuán)的碳原子為“手性碳原子”,含有兩個(gè)手性碳原子
D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下L溴乙烷所含化學(xué)鍵總數(shù)為
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】一種將燃料電池與電解池組合制備KMnO4的裝置如圖所示(電極甲、乙、丙、丁均為惰性電極)。該裝置工作時(shí),下列說(shuō)法不正確的是
A. 甲為正極,丙為陰極
B. 丁極的電極反應(yīng)式為MnO42――e-===MnO4-
C. KOH溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù):c%>a%>b%
D. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下,甲電極上每消耗22.4L氣體時(shí),理論上有4molK+移入陰極區(qū)
查看答案和解析>>
百度致信 - 練習(xí)冊(cè)列表 - 試題列表
湖北省互聯(lián)網(wǎng)違法和不良信息舉報(bào)平臺(tái) | 網(wǎng)上有害信息舉報(bào)專區(qū) | 電信詐騙舉報(bào)專區(qū) | 涉歷史虛無(wú)主義有害信息舉報(bào)專區(qū) | 涉企侵權(quán)舉報(bào)專區(qū)
違法和不良信息舉報(bào)電話:027-86699610 舉報(bào)郵箱:58377363@163.com