20．配合物[Cr（H2O）4Br2]Br•2H2O中，中心離子的配位數(shù)是6，配離子的電荷數(shù)是1．

分析 該配合物中中心離子是Cr3+，[Cr（H2O）4Br2]-中的中心離子的配體是H2O、Br，據(jù)此分析解答．

解答 解：該配合物中中心離子是Cr3+，[Cr（H2O）4Br2]-中的中心離子的配體是H2O、Br，則中心離子的配位數(shù)是6，[Cr（H2O）4Br2]Br•2H2O中外界Br帶一個單位負(fù)電荷，則配離子帶一個單位正電荷，
故答案為：6；1．

點評 本題考查配合物的配離子、配位數(shù)等基本理論，明確配合物中外界、內(nèi)界、配位體等概念即可解答，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．（1）除去括號內(nèi)雜質(zhì)的方法：
①N2（O2）將氣體通過灼熱的銅絲網(wǎng)后收集所得的氣體；
②NaOH（Na2CO3）將固體溶于水，加適量的氫氧化鋇溶液、過濾、蒸發(fā)所得的溶液；
③KCl（KHCO3）將固體溶于水，加適量的鹽酸后蒸發(fā)．
（2）（填過濾、萃取、分液、蒸餾、分餾）
①提取溴水中的溴萃取、分液； 
②分離乙酸乙酯（不溶于水的液體）和水分液；
③分離AgCl和水過濾； 
④分離石油中各種不同沸點范圍的成分分餾．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．濃硫酸具有以下A～F的性質(zhì)：A．酸性　B．高沸點難揮發(fā)　C．吸水性　D．脫水性　E．強氧化性　F．溶于水放出大量熱
（1）濃硫酸與銅共熱發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2H2SO4（濃）+Cu$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O．實驗中往往有大量藍(lán)色固體析出，可見濃硫酸在該實驗中表現(xiàn)的性質(zhì)有ACE．（濃硫酸性質(zhì)用“A”、“B”、“C”、“D”、“E”、“F”填空，下同）
（2）實驗證明銅不能在低溫下與O2反應(yīng)，也不能與稀硫酸共熱發(fā)生反應(yīng)，但工業(yè)上卻是將廢銅屑倒入熱的稀硫酸中并通入空氣來制備CuSO4溶液．銅屑在此狀態(tài)下被溶解的化學(xué)方程式為2Cu+O2+2H2SO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuSO4+2H2O．
硫酸在該反應(yīng)中表現(xiàn)的性質(zhì)是A．
（3）在過氧化氫與稀硫酸的混合溶液中加入銅片，常溫下就生成藍(lán)色溶液．寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式：Cu+H2O2+H2SO4═CuSO4+2H2O．與（2）中反應(yīng)比較，反應(yīng)條件不同的原因是過氧化氫的氧化性比氧氣強．
（4）向蔗糖晶體中滴2～3滴水，再滴入適量的濃硫酸．發(fā)現(xiàn)加水處立即變黑，黑色區(qū)不斷擴(kuò)大，最后變成一塊疏松的焦炭，并伴有刺激性氣味的氣體產(chǎn)生．寫出產(chǎn)生有刺激氣味氣體的化學(xué)方程式：2H2SO4（濃）+C$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+2SO2↑+2H2O．
該實驗中濃硫酸表現(xiàn)的性質(zhì)有CDEF．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．下列說法正確的是（　�。�
①化學(xué)反應(yīng)除了生成新物質(zhì)外，還伴隨著能量的變化
②放熱反應(yīng)不需要加熱就能發(fā)生
③需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)都是吸熱反應(yīng)
④化學(xué)反應(yīng)放熱還是吸熱決定于生成物具有的總能量和反應(yīng)物具有的總能量的大小
⑤反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量時，發(fā)生放熱反應(yīng)
⑥反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量時，發(fā)生吸熱反應(yīng)
⑦化學(xué)反應(yīng)中的能量變化都表現(xiàn)為熱量的變化．
A．①②③④⑤⑥B．②③C．②③⑦D．①④⑤⑥

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．在無色透明的強酸性溶液中，能大量共存的離子組是（　�。�
A．Na+、Mg2+、MnO4-、SO42-B．NH4+、Al3+、NO3-、Cl-
C．K+、Na+、AlO2-、NO3-D．Mg2+、K+、HCO3-、OH-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．有Xn+、Ym+、Zn-，已知它們各自帶有的電荷數(shù)值m＞n，且X、Y、Z三種原子的M電子層中的電子數(shù)均為奇數(shù)．若按X→Y→Z的順序，下列說法中正確的是（　�。�
A．它們的最高價氧化物的相應(yīng)水化物的堿性依次減弱，酸性依次增強
B．它們的原子半徑依次增大
C．它們的單質(zhì)在常溫．常壓下的密度依次減小
D．它們的最高價氧化物的水化物都是強電解質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．下面用軌道表示式表示原子的價電子排布正確的是（　　）
A．B．
C．D．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．在容積為2L的密閉容器內(nèi)，T℃時發(fā)生反應(yīng)：mA（g）+nB（g）?pD（g）+qE（s）△H＜0（m、n、p、q為最簡比例的整數(shù)）反應(yīng)過程如圖所示：
（1）反應(yīng)開始至達(dá)到平衡時，用D表示該反應(yīng)速率為0.1 mol/（L•min）．
（2）該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K的數(shù)值為1.69（保留至兩位小數(shù)）．
（3）下列措施能增大B的轉(zhuǎn)化率的是ACD．
A．再加入2mol A和1mol B
B．保持體積不變通入1mol B
C．移出部分物質(zhì)D
D．再加入2mol A、1mol B和0.6mol Dw!
（4）在T℃時，相同容器中，若開始時加入0.2mol A、0.8mol B、0.9mol D、0.5mol E反應(yīng)，達(dá)到平衡后，A的濃度小于0.2mol/L（填“大于”“小于”或“等于”），理由是溫度不變，平衡常數(shù)不變，若加入0.8 mol A、1.0 mol B，平衡濃度則與圖中A濃度相同，題中投入量相當(dāng)于加入0.8 mol A、1.0 mol B后再加入0.1 mol B，平衡正向移動．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．硫酸銅、硝酸鐵都是重要的化工原料．
（1）以下是某工廠用含鐵的廢銅為原料生產(chǎn)膽礬（CuSO4•5H2O）的生產(chǎn)流程示意圖：

膽礬和石膏在不同溫度下的溶解度（g/100g水）見下表．
溫度（℃）20406080100
石膏0.320.260.150.110.07
膽礬3244.661.883.8114
請回答下列問題：
①紅褐色濾渣的主要成分是Fe（OH）3；
②寫出浸出過程中生成硝酸銅的化學(xué)方程式3Cu+8HNO3=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O；
③操作I的溫度應(yīng)該控制在100℃左右；
④從溶液中分離出硫酸銅晶體的操作II應(yīng)為將熱溶液冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥．
（2）某興趣小組在實驗室利用圖（a）和（b）中的信息，按圖（c）裝置（連通的A、B瓶中已充有NO2氣體）進(jìn)行Fe（NO3）3對H2O2分解速率影響的實驗．5min后可觀察到B瓶中氣體顏色比A瓶中的深（填“深”或“淺”），其原因是Fe（NO3）3在H2O2分解反應(yīng)中起催化作用．從圖a知H2O2的分解反應(yīng)為放熱反應(yīng)，從圖b也知2NO2?N2O4反應(yīng)為放熱反應(yīng)，B瓶中H2O2在Fe（NO3）3催化劑的作用下分解快，相同時間內(nèi)放熱多，因此B瓶所處溫度高，2NO2?N2O4平衡逆向移動，NO2濃度大，顏色深．

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