【題目】以電石渣[主要成分為Ca(OH)2和CaCO3]為原料制備KClO3的流程如圖1:

(1)氯化過(guò)程控制電石渣過(guò)量,在75℃左右進(jìn)行.氯化時(shí)存在Cl2與Ca(OH)2作用生成Ca(ClO)2的反應(yīng),Ca(ClO)2進(jìn)一步轉(zhuǎn)化為Ca(ClO32 , 少量Ca(ClO)2 分解為CaCl2和O2
①生成Ca(ClO)2的化學(xué)方程式為
②提高Cl2轉(zhuǎn)化為Ca(ClO32的轉(zhuǎn)化率的可行措施有(填序號(hào)).
A.適當(dāng)減緩?fù)ㄈ隒l2速率 B.充分?jǐn)嚢铦{料 C.加水使Ca(OH)2完全溶解
(2)氯化過(guò)程中Cl2 轉(zhuǎn)化為Ca(ClO32的總反應(yīng)方程式為:
6Ca(OH)2+6Cl2═Ca(ClO32+5CaCl2+6H2O
氯化完成后過(guò)濾.
①濾渣的主要成分為(填化學(xué)式).
②濾液中Ca(ClO32與CaCl2的物質(zhì)的量之比n[Ca(ClO32]:n[CaCl2]1:5(填“>”、“<”或“=”).
(3)向?yàn)V液中加入稍過(guò)量KCl固體可將Ca(ClO32轉(zhuǎn)化為KClO3 , 若溶液中KClO3的含量為100gL1 , 從該溶液中盡可能多地析出KClO3固體的方法是

【答案】
(1)2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O;AB
(2)CaCO3、Ca(OH)2;<
(3)蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶
【解析】電石渣含有Ca(OH)2 , 加入水打漿,通入氯氣,可生成Ca(ClO)2 , Ca(ClO)2進(jìn)一步轉(zhuǎn)化為Ca(ClO32 , 過(guò)濾后在濾液中加入KCl轉(zhuǎn)化生成KClO3 , 經(jīng)蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶可得晶體KClO3。
(1)①氯氣和氫氧化鈣反應(yīng)生成氯化鈣、次氯酸鈣和水,反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O,故答案為:2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O;
②提高Cl2轉(zhuǎn)化為Ca(ClO32的轉(zhuǎn)化率,可使氯氣和氫氧化鈣充分接觸,可適當(dāng)減緩?fù)ㄈ隒l2速率、充分?jǐn)嚢铦{料,因氫氧化鈣微溶于水,加水溶解的做法不可取,因濃度過(guò)低,對(duì)后續(xù)實(shí)驗(yàn)不利,故答案為:AB;
(2)①發(fā)生6Ca(OH)2+6Cl2═Ca(ClO32+5CaCl2+6H2O,生成的Ca(ClO32溶于水,CaCO3不溶于水,Ca(OH)2微溶,則濾渣中含有CaCO3、Ca(OH)2 , 故答案為:CaCO3、Ca(OH)2;
②氯化過(guò)程中Cl2與氫氧化鈣反應(yīng)部分生成Ca(ClO)2和CaCl2 , 則n[Ca(ClO32]:n[CaCl2]<1:5,故答案為:<;
(3)該溶液中盡可能多地析出KClO3固體,應(yīng)經(jīng)蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶,故答案為:蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶.
本題考查物質(zhì)的制備,為高考常見(jiàn)題型和高頻考點(diǎn),側(cè)重于考查學(xué)生的分析、實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Γ獯鸨绢}注意把握物質(zhì)的性質(zhì)以及題給信息,把握反應(yīng)的流程,同時(shí)要具有扎實(shí)的實(shí)驗(yàn)基礎(chǔ)知識(shí),難度不大.

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列有關(guān)物質(zhì)的制備和轉(zhuǎn)化正確的是

A.常溫下,用鋁與濃硫酸反應(yīng)制備二氧化硫

B.氯化鋇溶液中通入二氧化硫可生成BaSO3沉淀

C.FeS除去廢水中的重金屬銅離子

D.以粗銅作陰極,硫酸銅溶液為電解質(zhì)溶液電解精煉銅

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】化合物X是一種醫(yī)藥中間體,其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示.下列有關(guān)化合物X的說(shuō)法正確的是( )
A.分子中兩個(gè)苯環(huán)一定處于同一平面
B.不能與飽和Na2CO3溶液反應(yīng)
C.在酸性條件下水解,水解產(chǎn)物只有一種
D.1 mol化合物X最多能與2 molNaOH反應(yīng)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】在一定溫度下,向a L密閉容器中加入1mol X氣體和2mol Y氣體,發(fā)生如下反應(yīng):X(g)+2Y(g)2Z(g),此反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志是(
A.容器內(nèi)氣體密度不隨時(shí)間變化
B.v(X):v(Y)=1:2
C.容器內(nèi)X、Y、Z的濃度不隨時(shí)間變化
D.單位時(shí)間消耗0.1molX同時(shí)生成0.2molZ

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】現(xiàn)有25mL 2molL﹣1 Na2CO3和75mL 1molL﹣1的稀鹽酸:①將Na2CO3溶液緩緩滴到稀鹽酸中、趯⑾←}酸緩緩滴到Na2CO3溶液中,在標(biāo)準(zhǔn)狀況下產(chǎn)生氣體的體積情況是(
A.均為0.84 L
B.均為0.56 L
C.①>②
D.②>①

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】化合物H是合成抗心律失常藥物泰達(dá)隆的一種中間體,可通過(guò)以下方法合成:
(1)D中的含氧官能團(tuán)名稱為(寫兩種).
(2)F→G的反應(yīng)類型為
(3)寫出同時(shí)滿足下列條件的C的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式
①能發(fā)生銀鏡反應(yīng);
②能發(fā)生水解反應(yīng),其水解產(chǎn)物之一能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng);
③分子中只有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫.
(4)E經(jīng)還原得到F,E的分子是為C14H17O3N,寫出E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式
(5)已知:①苯胺( )易被氧化 請(qǐng)以甲苯和(CH3CO)2O為原料制備 ,寫出制備的合成路線流程圖(無(wú)機(jī)試劑任用,合成路線流程圖示例見(jiàn)本題題干).

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】向100mL FeI2溶液中逐漸通入Cl2 , 會(huì)依次生成Cl、I2、Fe3+、IO3 , 其中Fe3+、I2的物質(zhì)的量隨n(Cl2)的變化如圖所示,請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

(1)由圖可知,I、Fe2+、I2三種粒子的還原性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)?/span>
(2)當(dāng)n(Cl2)=0.12mol時(shí),溶液中的離子主要為 , 從開(kāi)始通入Cl2到n(Cl2)=0.12mol時(shí)的總反應(yīng)的化學(xué)方程式為
(3)當(dāng)溶液中n(Cl):n(IO3)=8:1時(shí),通入的Cl2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】從能量的變化和反應(yīng)的快慢等角度研究反應(yīng):2H2+O2=2H2O.
(1)為了加快反應(yīng)速率,不可以采取的措施有(填序號(hào),下同). A.使用催化劑 B.提高氧氣的濃度
C.提高反應(yīng)的溫度 D.降低反應(yīng)的溫度
(2)已知該反應(yīng)為放熱反應(yīng),如圖能正確表示該反應(yīng)中能量變化的是
(3)從斷鍵和成鍵的角度分析上述反應(yīng)中能量的變化.已知化學(xué)鍵的鍵能如表:

化學(xué)鍵

H﹣H

O=O

H﹣O

鍵能kJmol﹣1

436

496

463

由此計(jì)算2mol H2在氧氣中燃燒生成氣態(tài)水放出的熱量

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列反應(yīng)屬于吸熱反應(yīng)的是(
A.C6H12O6(葡萄糖)+6O2═6CO2+6H2O
B.CH3COOH+KOH═CH3COOK+H2O
C.所有高溫條件下發(fā)生的反應(yīng)
D.C+CO2 2CO

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