【題目】下列溶液中有關(guān)物質(zhì)的量濃度關(guān)系不正確的是
A. pH相等的 NaOH、CH3COONa和NaHCO3三種溶液,則有c(NaOH)<c(NaHCO3)<c(CH3COONa)
B. 0.1mol·L-1的NaOH溶液與0.2mol·L-1的HA溶液等體積混合,所得溶液呈堿性:c(Na+)>c(HA)>c(A-)>c(OH-)>c(H+)
C. 25℃時(shí),0.1 mol·L-1 Na2CO3溶液中水電離出來的c(OH-)大于0.1 mol·L-1 NaOH溶液中水電離出來的c(OH-)
D. 已知25℃時(shí)Ksp(AgCl)=1.8×10-10,則在該溫度下0.3 mol·L -1NaCl溶液中,Ag+的物質(zhì)的量濃度最大可達(dá)到6.0×10-10mol·L-1
【答案】B
【解析】
A.pH相等的這三種物質(zhì),NaOH的堿性最強(qiáng),其濃度最小,水解程度:CH3COO-<HCO3-,酸根離子水解程度越大,鈉鹽濃度越小,所以這三種物質(zhì)濃度大小順序是c(NaOH)<c(NaHCO3)<c(CH3COONa),所以A選項(xiàng)是正確的;
B. 0.1mol·L-1的NaOH溶液與0.2mol·L-1的HA溶液等體積混合,所得溶液中c(HA)=0.05 molL-1,c(NaA)=0.05 molL-1,由于混合后溶液呈堿性,則c(OH-)>c(H+),說明NaA水解程度大于HA的電離程度,則有:c(HA)> c(Na+) >c(A-)>c(OH-)>c(H+),故B錯(cuò)誤;
C.酸和堿都可以抑制水的電離,能水解的鹽則可以促進(jìn)水的電離,所以25℃時(shí),0.1 mol·L-1 Na2CO3溶液中水電離出來的c(OH-)大于0.1 mol·L-1 NaOH溶液中水電離出來的c(OH-),所以C選項(xiàng)是正確的;
D.c(Ag+)==mol/L=6.0×10-10mol/L,所以D選項(xiàng)是正確的。
故選B。
年級(jí) | 高中課程 | 年級(jí) | 初中課程 |
高一 | 高一免費(fèi)課程推薦! | 初一 | 初一免費(fèi)課程推薦! |
高二 | 高二免費(fèi)課程推薦! | 初二 | 初二免費(fèi)課程推薦! |
高三 | 高三免費(fèi)課程推薦! | 初三 | 初三免費(fèi)課程推薦! |
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】PCl3和Cl2在一定條件下反應(yīng)生成PCl5。
(1)有88 g CO2與足量H2恰好完全反應(yīng),生成氣態(tài)水和甲醇,可放出1.2014×105 J的熱量,試寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式_______________________________________。
(2)25 ℃、101 kPa下,CH4的燃燒熱為a kJ/mol,9 g液態(tài)水變?yōu)樗魵馕鼰?/span>b kJ,則CH4燃燒生成二氧化碳和水蒸氣熱化學(xué)方程式為________________________________。
(3)硅與氯兩元素的單質(zhì)反應(yīng)生成1mol硅的最高價(jià)化合物,恢復(fù)至室溫,放熱687kJ,已知該化合物的熔、沸點(diǎn)分別為-69℃和58℃,寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式:________________________________________________。
(4)CO2與CH4經(jīng)催化重整制得合成氣:CH4(g)+ CO2(g) 2CO (g)+ 2H2(g)已知上述反應(yīng)中相關(guān)的化學(xué)鍵鍵能數(shù)據(jù)如下:
化學(xué)鍵 | C—H | C=O | H—H | CO(CO) |
鍵能/kJ·mol1 | 413 | 745 | 436 | 1075 |
則該反應(yīng)的ΔH=________________________________。
(5)利用含硫物質(zhì)熱化學(xué)循環(huán)實(shí)現(xiàn)太陽能的轉(zhuǎn)化與存儲(chǔ)。過程如下:
反應(yīng)Ⅰ:2H2SO4(l)2SO2(g)+2H2O(g)+O2(g) ΔH1=+551 kJ·mol-1
反應(yīng)Ⅲ:S(s)+O2(g)SO2(g) ΔH3=-297 kJ·mol-1
反應(yīng)Ⅱ的熱化學(xué)方程式:___________________________________。
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】Ⅰ、反應(yīng)A(g)+B(g)C(g)+D(g)過程中的能量變化如圖所示,回答下列問題.
(1)該反應(yīng)是_________反應(yīng)(填“吸熱”、“放熱”)。
(2)當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí),升高溫度,A的轉(zhuǎn)化率_______(填“增大”、“減小”、“不變”)。
(3)反應(yīng)體系中加入催化劑對反應(yīng)熱是否有影響?_____(填“有”、“無”),原因是____。
(4)在反應(yīng)體系中加入催化劑,反應(yīng)速率增大,E1的變化是:E1____(填“增大”、“減小”、“不變”)。
Ⅱ、五氯化磷(PCl5)是有機(jī)合成中重要的氯化劑,可以由三氯化磷(PCl3)氯化得到:PCl3(g)+Cl2(g) PCl5(g) △H=-0.930 kJmol-1 。某溫度下,在容積恒定為2.0L的密閉容器中充入2.0 mol PCl3和1.0 mol Cl2,一段時(shí)間后反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài),實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表所示:
t/s | 0 | 50 | 150 | 250 | 350 |
n(PCl5)/mol | 0 | 0.24 | 0.36 | 0.40 | 0.40 |
(1)50~150s內(nèi)的平均反應(yīng)速率v(PCl3)=___________。
(2)該溫度下,此反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)的數(shù)值為___________。
(3)反應(yīng)至250s時(shí),該反應(yīng)放出的熱量為______________kJ。
(4)下列關(guān)于上述反應(yīng)的說法中,正確的是__________(填字母序號(hào))。
a.無論是否達(dá)平衡狀態(tài),混合氣體的密度始終不變
b.300s時(shí),升高溫度,正、逆反應(yīng)速率同時(shí)增大
c.350s時(shí),向該密閉容器中充入氮?dú)猓胶庀蛘磻?yīng)方向移動(dòng)
d.相同條件下,若起始向該密閉容器中充入1.2molPCl3、0.5molCl2 和0.15mol PCl5,則反應(yīng)向正反應(yīng)方向進(jìn)行
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列說法中不正確的是( )
A. 能使溴水、酸性高錳酸鉀溶液褪色
B. 用燃燒法鑒別乙醇、苯和四氯化碳
C. 油脂的種類很多,但它們水解后都一定有一產(chǎn)物相同
D. 向蔗糖溶液中加入幾滴稀硫酸,水浴加熱幾分鐘,再加入新制銀氨溶液,水浴加熱,來檢驗(yàn)蔗糖水解產(chǎn)物具有還原性
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】按下圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn),并回答下列問題:
(1)裝置的名稱:A池為_____________,B池為__________(填電解池、原電池)。
(2)石墨棒C1為________極,電極反應(yīng)式為________________________________。石墨棒C2附近發(fā)生的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象_________________________________________________________。反應(yīng)結(jié)束后,B池溶液的pH值________。(增大、減小、不變,忽略氣體溶于水) 。
(3)當(dāng)C2極析出2.24L氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況下),鋅的質(zhì)量________(增加或減少)________g。
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】W、X、Y、Z是四種常見的短周期元素,其原子半徑隨原子序數(shù)變化如圖所示。已知W的一種核素的質(zhì)量數(shù)為18,中子數(shù)為10;X和Ne原子的核外電子數(shù)相差1;Y的單質(zhì)是一種常見的半導(dǎo)體材料;Z的非金屬性在同周期元素中最強(qiáng)。下列說法不正確的是
A. 對應(yīng)簡單離子半徑:W>X
B. 對應(yīng)氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:Y<Z
C. 化合物XZW既含離子鍵,又含極性共價(jià)鍵
D. Z的氫化物和X的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的溶液均能與Y的氧化物反應(yīng)
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某溫度下,在一個(gè)2 L的密閉容器中,加入4 mol A和2 mol B進(jìn)行如下反應(yīng):3A(g)+2B(g)4C(?)+2D(?)。反應(yīng)一段時(shí)間后達(dá)到平衡,測得生成1.6 mol C,且反應(yīng)的前后壓強(qiáng)之比為5:4(相同的溫度下測量),則下列說法正確的是( )
A. 該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式是
B. 此時(shí),B的平衡轉(zhuǎn)化率是35%
C. 增大該體系的壓強(qiáng),平衡向右移動(dòng),化學(xué)平衡常數(shù)增大
D. 增大C,B的平衡轉(zhuǎn)化率不變
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某元素原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍,且最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)之和小于10。該元素為( )
A. 鋰B. 鈹C. 鈣D. 氧
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】常溫下,將NaOH溶液滴加到某一元酸(HA)溶液中,測得混合溶液的pH與離子濃度變化關(guān)系如下圖所示[已知:]。下列敘述不正確的是
A. Ka(HA) = 10-4.76
B. 滴加NaOH溶液過程中,保持不變
C. m點(diǎn)所示溶液中:c(H+) = c(HA)+c(OH-)-c(Na+)
D. n點(diǎn)所示溶液中可能:c((Na+) = c(A-)+c(HA)
查看答案和解析>>
湖北省互聯(lián)網(wǎng)違法和不良信息舉報(bào)平臺(tái) | 網(wǎng)上有害信息舉報(bào)專區(qū) | 電信詐騙舉報(bào)專區(qū) | 涉歷史虛無主義有害信息舉報(bào)專區(qū) | 涉企侵權(quán)舉報(bào)專區(qū)
違法和不良信息舉報(bào)電話:027-86699610 舉報(bào)郵箱:58377363@163.com