Question

某學生在實驗室做了4個實驗：
（1）在NaAlO₂溶液中通入CO₂至過量    
（2）向NaAlO₂溶液中逐滴加鹽酸至過量
（3）向鹽酸中逐滴加NaAlO₂溶液至過量  
（4）向NaOH溶液中逐滴加AlCl₃溶液至過量
并根據以上實驗只畫出如圖3種圖象（縱坐標為沉淀物質的量，橫坐標為所加入物質的物質的量）．實驗與圖象對應關系正確的是（　�。�

• A、（1）和a
• B、（2）和a
• C、（3）和c
• D、（4）和b

Answer 1

考點：鎂、鋁的重要化合物

專題：元素及其化合物

分析：坐標系中縱軸是沉淀的物質的量，橫軸是加入物質的量．
（1）偏鋁酸鈉溶液通入二氧化碳生成沉淀，由于氫氧化鋁不溶于弱酸，所以偏鋁酸鈉反應完后沉淀不再變化；
（2）偏鋁酸鈉溶液中滴入鹽酸，開始有沉淀生成，由于氫氧化鋁溶于強酸，繼續(xù)滴入鹽酸沉淀會溶解；
（3）鹽酸溶液中滴入偏鋁酸鈉，開始無沉淀生成，強酸反應完后，繼續(xù)滴入偏鋁酸鈉會生成沉淀；
（4）NaOH溶液中滴入AlCl₃溶液開始無沉淀生成，強堿反應完后，繼續(xù)滴入會生成沉淀最大量后不再變化；

解答： 解：（1）偏鋁酸鈉溶液通入二氧化碳生成沉淀，偏鋁酸鈉反應完后沉淀不再變化，發(fā)生的反應為AlO₂^-+CO₂+2H₂O=Al（OH）₃↓+HCO₃^-；通入二氧化碳與沉淀的定量關系為1：1，故c符合；
（2）偏鋁酸鈉溶液中滴入鹽酸，開始有沉淀生成，由于氫氧化鋁溶于強酸，繼續(xù)滴入鹽酸沉淀會溶解，發(fā)生的反應為AlO₂^-+H⁺+H₂O=Al（OH）₃↓；Al（OH）₃↓+3H⁺=Al³⁺+3H₂O，沉淀變化與滴入的鹽酸的定量關系為1：3，故無符合；
（3）鹽酸溶液中滴入偏鋁酸鈉，開始無沉淀生成，強酸反應完后，繼續(xù)滴入偏鋁酸鈉會生成沉淀，發(fā)生的反應為AlO₂^-+4H⁺=Al³⁺+2H₂O；3AlO₂^-+Al³⁺+6H₂O=4Al（OH）₃↓，沉淀變化與滴入的偏鋁酸鈉的定量關系為1：3，故無符合；
（4）NaOH溶液中滴入AlCl₃溶液開始無沉淀生成，強堿反應完后，繼續(xù)滴入會生成沉淀最大量后不再變化，發(fā)生的反應為Al³⁺+4OH^-=[Al（OH）₄]^-，3[Al（OH）₄]^-+Al³⁺=4Al（OH）₃↓，沉淀變化與鋁鹽的定量關系為3：1，故b符合；
故選D．

點評：本題考查了幾組常見物質反應時量不同產物不同，現(xiàn)象不同的定量關系的分析判斷和計算，主要是依據反應的定量關系判斷曲線的變化，分析圖象的方法是解本題的關鍵，需要熟練掌握各物質的反應實質．