Question

（1）常溫下，將20.0g 14%的NaCl溶液跟30.0g 24%的NaCl溶液混合，混合后得到密度為1.17g?cm^-3的溶液．請計(jì)算：
①混合后的溶液中NaCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？
②混合后的溶液的物質(zhì)的量濃度為多少？
（2）在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1L水溶解了一定體積的NH₃，所得溶液的密度為ρ g?cm^-3，物質(zhì)的量濃度為a mol?L^-，則所溶解的NH₃的體積為多少？

Answer 1

考點(diǎn)：物質(zhì)的量的相關(guān)計(jì)算,溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)及相關(guān)計(jì)算

專題：

分析：（1）①計(jì)算混合后溶液的質(zhì)量，根據(jù)m（溶質(zhì)）=m（溶液）×ω計(jì)算溶質(zhì)的質(zhì)量，進(jìn)而計(jì)算混合后溶質(zhì)氫氧化質(zhì)量分?jǐn)?shù)；
②根據(jù)c=

1000ρω

M

計(jì)算混合液的物質(zhì)的量濃度；
（2）設(shè)溶解氨氣的體積標(biāo)準(zhǔn)狀況下為V，根據(jù)n=

V

Vm

計(jì)算氨氣的物質(zhì)的量，再根據(jù)V=

n

c

計(jì)算溶液的體積，根據(jù)m=ρV表示出溶液的質(zhì)量，溶液質(zhì)量等于水與氨氣質(zhì)量之和，據(jù)此列方程計(jì)算解答．

解答： 解：（1）①將20.0g14%的NaCl溶液跟30.0g24%的NaCl溶液混合，混合后溶液的質(zhì)量為20g+30g=50g，
令混合后NaCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為ω，則：50g×ω=20g×14%+30g×24%，解得ω=20%，
答：混合后NaCl溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%．
②混合后溶液中NaCl的物質(zhì)的量濃度為

1000×1.17×20%

58.5

mol/L=4.0mol/L，
答：混合后氯化鈉溶液的物質(zhì)的量濃度為4.0mol/L．
（2）設(shè)溶解氨氣的體積標(biāo)準(zhǔn)狀況下為V，則：氨氣的物質(zhì)的量n=

V

22.4

mol，
溶液體積為

V 22.4 mol

amol/L

=

V

22.4a

L，則溶液質(zhì)量為

V

22.4a

L×1000ρ g/L=

1000ρV

22.4a

g，
故：1000g+

V

22.4

mol×17g/mol=

1000ρV

22.4a

g，
解得V=

22400a

1000ρ-17a

，
答：溶解的NH₃的體積為

22400a

1000ρ-17a

．

點(diǎn)評：本題考查物質(zhì)的量濃度、質(zhì)量分?jǐn)?shù)的有關(guān)計(jì)算，難度中等，注意對公式的理解與靈活運(yùn)用．