【題目】β月桂烯的結(jié)構(gòu)如圖所示,下列說法正確的是

A. 與乙烯互為同系物

B. 與其互為同分異構(gòu)體且苯環(huán)上只有一個側(cè)鏈的共有4

C. 化學(xué)式為C10H16

D. 一分子該物質(zhì)與一分子溴發(fā)生加成最多有3種產(chǎn)物

【答案】C

【解析】

A.同系物應(yīng)含有相同的官能團,且官能團的數(shù)目相同,β月桂烯與乙烯含有的碳碳雙鍵的數(shù)目不同,不屬于同系物,故A錯誤;

B.該有機物的不飽和度為3,而苯環(huán)的不飽和度為4,其不可能存在含苯環(huán)的同分異構(gòu)體,故B錯誤;

C.該有機物含有10C、16H原子數(shù)目,則分子式為C10H16,故C正確;

D.一分子該物質(zhì)與一分子溴發(fā)生加成最多有4種產(chǎn)物(,加成產(chǎn)物中溴原子分別位于:①②,③④,⑤⑥,①④,共4種同分異構(gòu)體),故D錯誤;

答案選C。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】實驗裝置如下圖所示。先關(guān)閉K,使A中的反應(yīng)進行,加熱玻璃管C,可觀察到C管中發(fā)出耀眼白光,產(chǎn)生白煙,管壁上附著有淡黃色物質(zhì)。實驗完成后,將C管中固體全部加入鹽酸中,有臭雞蛋氣味的氣體生成。請回答下列有關(guān)問題:

1C中全部產(chǎn)物有 、 、 。

2本實驗先使A中反應(yīng)進行,再加熱C裝置,其目的是

3停止實驗時,先打開K,再停止滴加濃硫酸,熄滅酒精燈,橡膠氣膽B(tài)在實驗中的作用是

4若無裝置B、K,使用普通導(dǎo)管,本實驗的尾氣吸收裝置可以選用上圖中裝置 填寫序號,多選扣分

5C中的Mg應(yīng)放在不銹鋼墊片上而不能直接接觸管壁的原因是

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知 4NH3+5O2 = 4NO+6H2O(g),若反應(yīng)速率分別用 v(NH3)、v(O2)、v(NO)v(H2O)表示,則正確的關(guān)系是( )

A.v(O2)= v(NH3)B.v(H2O)= v(O2)C.v(H2O)= v(NH3)D.v(NO)= v(O2)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】Cl2生產(chǎn)含氯有機物時會產(chǎn)生HCl,利用反應(yīng)4HCl(g)+O2(g)2Cl2(g)+2H2O(g)可實現(xiàn)氯的循環(huán)利用。完成下列填空:

1)上述反應(yīng)若在固定體積的密閉容器中發(fā)生,能說明反應(yīng)已達(dá)平衡的是_________(選填序號)。

a(HCl)正=ν(Cl2)逆 b.體系壓強不再改變

c.混合氣體密度不變 dK=

2)二氯化二硫(S2C12)可用作橡膠工業(yè)的硫化劑,它的分子結(jié)構(gòu)與H2O2相似。下列有關(guān)說法不正確的是___(選填序號)。

aS2C12分子中有4對共用電子對 bS2C12分子中沒有非極性鍵

cS2C12分子中,S為+1價,Cl為-1dS2C12分子中各原子均為8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。

3)已知X2(g)+H2(g)2HX(g)+Q(X2表示Cl2Br2)如圖表示上述反應(yīng)的平衡常數(shù)K與溫度T的關(guān)系。

Q表示X2(g)與H2(g)反應(yīng)的反應(yīng)熱,Q____0(填“>”、“<”或“=”)。

②寫出曲線b表示的平衡常數(shù)K的表達(dá)式,K=_________________(表達(dá)式中寫物質(zhì)的化學(xué)式)。

4)向新制的氯水中加入少量下列物質(zhì),能增強溶液漂白能力的是_______

A.氯化鈣 B.碳酸鈣粉末 C.二氧化硫溶液 D.稀硫酸

5)若向氯化銀沉淀中逐漸滴加HBr,會看到白色沉淀逐漸變?yōu)榈S色沉淀現(xiàn)象,請用溶解平衡原理解釋此現(xiàn)象____。

6)已知BBr3BI3的空間構(gòu)型是平面三角形結(jié)構(gòu),則它們是____分子(填極性或非極性),且BBr3的沸點低于BI3,原因是____________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知3CuO+2NH33Cu+N2+3H2O。下列判斷正確的是

A.N元素的化合價降低B.NH3被還原

C.消耗0.3 mol CuO轉(zhuǎn)移0.6 NA個電子D.CuO是還原劑

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】以“物質(zhì)的量”為中心的計算是化學(xué)計算的基礎(chǔ)。下列與“物質(zhì)的量”相關(guān)的計算正確的( )

A.現(xiàn)有COCO2、O3三種氣體,它們分別都含有1molO,則三種氣體的物質(zhì)的量之比為 321

B.5.6g CO22.4L CO2中含有的碳原子數(shù)一定相等

C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,11.2 L X氣體分子的質(zhì)量為16 g,則X氣體的摩爾質(zhì)量是32

D.n g Cl2中有mCl原子,則阿伏加德羅常數(shù)NA的數(shù)值可表示為 35.5m/n

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】研究NO2SO2、CO等大氣污染氣體的處理具有重要意義。

.利用反應(yīng):6NO2+8NH37N2+12H2O處理

.一定條件下NO2SO2可發(fā)生反應(yīng):NO2(g)+SO2(g)SO3(g)+NO(g)-Q (Q>0)

.CO可用于合成甲醇,反應(yīng)方程式為:CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)

(1)硫離子最外層電子的電子排布式為_____,氨氣分子的電子式為______,氨氣分子屬于______分子(填極性或者非極性)。

(2)C、O、S這三種元素中屬于同周期元素的非金屬性由強到弱的順序為______,能證明其遞變規(guī)律的事實是_______

a.最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性 b.氣態(tài)氫化物的沸點

c.單質(zhì)與氫氣反應(yīng)的難易程度 d.其兩兩組合形成的化合物中元素的化合價

(3)對于Ⅰ中的反應(yīng),120℃時,該反應(yīng)在一容積為2L的容器內(nèi)反應(yīng),20min時達(dá)到平衡,10min時電子轉(zhuǎn)移了1.2mol,則0~10min時,平均速率v(NO2)=_______。

(4)對于Ⅱ中的反應(yīng),將NO2SO2以體積比12置于密閉容器中反應(yīng),下列能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是______。

a.體系壓強保持不變 b.NO2濃度保持不變

c.NO2SO3的體積比保持不變 d.混合氣體的平均相對分子質(zhì)量保持不變

(5)請寫出Ⅱ中反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=_______,如果Ⅱ中反應(yīng)的平衡常數(shù)K值變大,該反應(yīng)______

a.一定向正反應(yīng)方向移動 b.平衡移動時,正反應(yīng)速率先減小后增大

c.一定向逆反應(yīng)方向移動 d.平衡移動時,逆反應(yīng)速率先增大后減小

(6)對于Ⅲ中的反應(yīng),CO在不同溫度下的平衡轉(zhuǎn)化率與壓強的關(guān)系如圖所示。實際生產(chǎn)條件控制在250℃、1.3×104kPa左右,簡述選擇此壓強的理由:______。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下表為元素周期表的一部分:

ⅠA

ⅡA

ⅢA

ⅣA

ⅤA

ⅥA

ⅦA

C

N

P

請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/span>

1)表中元素,原子半徑最大的是_______(填元素符號);①的核外電子排布式______;⑤的最外層核外電子的軌道表示式______ ;③和⑥兩元素形成化合物的電子式為________

2②③④三種元素最高價氧化物對應(yīng)的水化物中,堿性最強的是________(填該物質(zhì)化學(xué)式)。

3)比較、兩種元素的簡單離子半徑:___>___(填離子符號);元素最高價氧化物對應(yīng)的水化物與硝酸反應(yīng)的離子方程式為____________________________。

4)列舉兩個事實來證明元素比元素的非金屬性強______;___________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】中國科學(xué)院深圳先進技術(shù)研究院研發(fā)出一種新型鋁石墨烯雙離子電池(AGDIB電池),該電池以溶有六氟磷酸鋰(LiPF6)的碳酸酯類溶劑為電解液,放電時合金AlLi發(fā)生去合金化反應(yīng),陰離子(PF)從石墨烯Cx中脫嵌,進入電解質(zhì)溶液。放電時其工作原理如圖所示,下列說法錯誤的是(

A.該電池不能用水作為電解質(zhì)溶液

B.放電時,a電極的電極反應(yīng)式為AlLie-=Li++Al

C.充電時,b電極的電極反應(yīng)式為PF6-e-+Cx=CxPF6

D.廢舊AGDIB電池進行放電處理時,若轉(zhuǎn)移1mole-,則可回收7gLi

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