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能說明M的非金屬性比N強的事實是

A．M的氣態(tài)氫化物比N的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定

B．H_xM的酸性比H_yN的酸性強

C．單質(zhì)M的熔沸點比單質(zhì)N的溶沸點高

D．M能將N從它的鹽溶液中置換出來

解析試題分析：A．氣體氫化物越穩(wěn)定，其對應的非金屬性就越強，故A正確。B．最高價氧化物對應水化物的水溶液的酸性越強，非金屬性越強，而B不是最高價氧化物對應的酸，故B錯。C．從熔點的角度不能去說明非金屬性的強弱。D ．M的單質(zhì)能將N從它的鹽溶液中置換出來，說明M的氧化性比N強，氧化性越強，非金屬性越強，故D正確．
考點：考查非金屬性強弱比較的相關知識點。

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

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（2）除去FeCl₂溶液中少量的FeCl₃最好加入_________物質(zhì)。
（3）鑒別Na₂CO₃和NaHCO₃溶液可選用_________。（填序號）
①NaOH；②Ca(OH)₂；③BaCl₂；④K₂SO₄；⑤Ca(NO₃)₂
（4）某溶液中有①SO₄^2―②Mg²⁺③Fe²⁺④Al³⁺四種離子，若向其中加入過量的氫氧化鈉溶液，加熱并攪拌，再加入過量鹽酸，溶液中大量減少的陽離子是
（5）將盛有18mLNO₂和O₂的混合氣體的量筒倒立于水槽中，充分反應后，還剩余2mL無色氣體，則原混合氣體中O₂的體積是（）
①1.2mL②2.4mL③3.6mL④5.2mL

A．①②

B．①③

C．②④

D．①④

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

如圖為部分短周期元素化合價與原子序數(shù)的關系圖。請回答下列問題。

（1）元素Q位于周期表中第       周期______族。
（2）將X、Z、Q、R四種元素的氫化物各1mol和水混合后，分剜得到l L溶液，所得水溶液堿性最強的氫化物的電子式是   。
（3）Z的最高價氧化物對應的水化物與W的單質(zhì)反應的化學方程式為     。
（4）水中錳含量超標，容易使?jié)嵕吆鸵挛锶旧⑹顾a(chǎn)生異味。RY₂可以用來除去水中超標的Mn²⁺，生成一種黑色沉淀，同時測得消耗13．50 g RY₂時，共轉(zhuǎn)移了1 mol電子。則反應的離子方程式是____。