Question

標(biāo)況下，盛有NO 和NO₂ 的混合氣體的量筒倒立在盛有水的水槽中，過一段時間后，量筒內(nèi)的氣體體積減小為原來的一半，則所得溶液的物質(zhì)的量濃度為（　�。�

• A、0.045 mol/L
• B、0.0225mol/L
• C、O.03mol/L
• D、無法確定

Answer 1

考點：化學(xué)方程式的有關(guān)計算

專題：計算題

分析：NO₂通入水中，發(fā)生：3NO₂+H₂O=2HNO₃+NO，量筒內(nèi)的氣體體積減小為原來的一半，則硝酸溶液的體積為原氣體體積的一半，設(shè)溶液體積為1L，則原混合氣體總體積為2L，利用差量法計算二氧化氮的體積，進(jìn)而 計算硝酸的物質(zhì)的量，再根據(jù)c=

n

V

計算．

解答： 解：量筒內(nèi)的氣體體積減小為原來的一半，則硝酸溶液的體積為原氣體體積的一半，設(shè)溶液體積為1L，則原混合氣體總體積為2L，則：
3NO₂+H₂O=2HNO₃+NO  體積減小
3                    2
V（NO₂）             2L-1L=1L
故V（NO₂）=

1L×3

2

=1.5L
由方程式可知n（HNO₃）=n（NO₂）=

1.5L

22.4L/mol

×

2

3

=

1

22.4

mol，
故c（HNO₃）=

1

22.4

mol÷1L≈0.045mol/L，
故選A．

點評：本題考查混合物的計算，題目難度不大，關(guān)鍵是理解體積減小的原因是二氧化氮與水反應(yīng)的所致，注意差量法與賦值法的應(yīng)用．