在100ml0.2mol/LNH3?H2O溶液中，欲使NH3?H2O溶液的pH變小，可采用的方法是（　　）
A、加熱至沸騰
B、加少量NaOH
C、加100ml水
D、加20ml0.4mol/LNH3?H2O溶液
考點(diǎn)：弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡
專(zhuān)題：電離平衡與溶液的pH專(zhuān)題
分析：欲使NH3?H2O溶液的pH變小，只要是抑制氨水電離的因素或是加入顯酸性的物質(zhì)都是可以的．
解答： 解：A、加熱會(huì)促進(jìn)氨水的電離，pH增大，故A錯(cuò)誤；
B、加少量NaOH會(huì)使得pH增大，故B錯(cuò)誤；
C、加水稀釋?zhuān)龠M(jìn)氨水的電離，但是體積增大，氨水濃度減小，pH減小，故C正確；
D、加20ml0.4mol/LNH3?H2O，會(huì)使得堿性增強(qiáng)，pH增大，故D錯(cuò)誤．
故選C．
點(diǎn)評(píng)：本題考查學(xué)生影響弱電解質(zhì)電離平衡移動(dòng)的因素等知識(shí)，注意知識(shí)的遷移和應(yīng)用是關(guān)鍵，難度中等．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

“優(yōu)化結(jié)構(gòu)、提高效益和降低消耗、保護(hù)環(huán)境”，這是我國(guó)國(guó)民經(jīng)濟(jì)和社會(huì)發(fā)展的基礎(chǔ)性要求．你認(rèn)為下列說(shuō)法不正確的是（　　）
A、大力發(fā)展農(nóng)村沼氣，將廢棄的秸稈轉(zhuǎn)化為清潔高效的能源
B、將煤轉(zhuǎn)化成氣體燃料可以有效地減少引起“溫室效應(yīng)”的氣體的產(chǎn)生
C、研制開(kāi)發(fā)以水代替有機(jī)溶劑的化工涂料
D、加快太陽(yáng)能、風(fēng)能、生物質(zhì)能、海洋能等清潔能源的開(kāi)發(fā)利用

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

鈉的化合物在自然界中分布很廣，同時(shí)具有廣泛的用途．
（1）鈉元素在海水中的儲(chǔ)量極為豐富，卻都是以化合態(tài)存在，其原因是
 
．
（2）目前，世界上金屬鈉的生產(chǎn)多數(shù)采用電解的方法．
①電解法制取鈉應(yīng)選用
 
（填“氯化鈉溶液”或“熔融的氯化鈉”）．
②電解時(shí)，金屬鈉在
 
（填“鐵”或“石墨”）電極上產(chǎn)生．
③在制取鈉的過(guò)程中要防止鈉和氯氣相互接觸，其原因是
 
（用化學(xué)方程式表示）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某同學(xué)取一定量Fe與Al的混合物與一定量極稀的硝酸充分反應(yīng)，已知硝酸的還原產(chǎn)物僅NH4NO3一種．在反應(yīng)結(jié)束后的溶液中，逐滴加入4mol?L-1的氫氧化鈉溶液，所加氫氧化鈉溶液的體積（mL）與產(chǎn)生的沉淀的物質(zhì)的量（mol）的關(guān)系如圖所示．試回答下列問(wèn)題：
（1）在圖中DE段，沉淀的物質(zhì)的量沒(méi)有變化，則此階段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為
 
：
（2）圖中B點(diǎn)對(duì)應(yīng)的沉淀的物質(zhì)的量為
 
mol
（3）C點(diǎn)對(duì)應(yīng)的氫氧化鈉溶液的體積為
 
mL．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

天平兩邊各放一只燒杯，燒杯分別盛有同體積同濃度的鹽酸（過(guò)量），調(diào)節(jié)天平達(dá)到平衡，10g鎂和10g鋁分別放入兩燒杯中，反應(yīng)完畢后，哪一端還要放入多少克同種金屬，反應(yīng)后天平才能平衡？

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列事實(shí)能證明HNO2是弱電解質(zhì)的是（　�。�
A、用HNO2溶液做導(dǎo)電性試驗(yàn)燈光較暗
B、HNO2是共價(jià)化合物
C、常溫下，0.1 mol/L HNO2溶液的pH為2.2
D、HNO2溶液不與NaCl反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

pH=11的X、Y兩種堿溶液各10mL，分別稀釋至1 000mL．其pH與溶液體積V的關(guān)系如圖所示，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、X、Y兩種堿的物質(zhì)的量濃度一定相等
B、稀釋后，X溶液堿性比Y溶液堿性強(qiáng)
C、若9＜a＜11，則X、Y都是弱堿
D、完全中和X、Y兩溶液時(shí)，消耗同濃度鹽酸的體積VX＞VY

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知（1）CH3CH2OH
濃H2SO4
△
CH2=CH2+H2O
（2）兩個(gè)羧基之間在濃硫酸作用下脫去一分子水生成酸酐，如：
濃H2SO4
△
+H2O
某酯類(lèi)化合物A是廣泛使用的塑料增塑劑．A在酸性條件下能夠生成B、C、D．

（1）CH3COOOH稱(chēng)為過(guò)氧乙酸，寫(xiě)出它的一種用途
 
．
（2）寫(xiě)出B+E→CH3COOOH+H2O的化學(xué)方程式
 
．
（3）寫(xiě)出F可能的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式
 
．
（4）寫(xiě)出A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式
 
．
（5）1摩爾C分別和足量的金屬Na、NaOH反應(yīng)，消耗Na與NaOH物質(zhì)的量之比是
 
．
（6）分子式為C4H10O的醇有的能發(fā)生催化氧化，有的不能發(fā)生催化氧化，試寫(xiě)出其中不能發(fā)生催化氧化反應(yīng)的分子的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

炔抑制劑的合成路線(xiàn)如下：

（1）化合物A核磁共振氫譜有
 
種蜂．
（2）化合物C中含氧官能團(tuán)有
 
、
 
（填名稱(chēng)）．
（3）A-B的反應(yīng)類(lèi)型是
 

（4）鑒別化合物B和C最適宜的試劑是
 
．
（5）寫(xiě)出A-B的化學(xué)方程式
 
．
（6）B的同分異構(gòu)體很多，符合下列條件的異構(gòu)體有
 
種．
①苯的衍生物  ②含有羧基和羥基 ③分子中無(wú)甲基．

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