20．能說(shuō)明A元素的非金屬性比B元素的非金屬性強(qiáng)的是（　�。�
A．A原子得到電子的數(shù)目比B原子少
B．A元素的最高正價(jià)比B元素的最高正價(jià)要高
C．氣態(tài)氫化物溶于水后的酸性：A比B強(qiáng)
D．A單質(zhì)能與B的氫化物水溶液反應(yīng)，生成B單質(zhì)

分析 利用得電子的能力、氫化物的穩(wěn)定性、與氫氣化合的難易、最高價(jià)含氧酸的酸性、非金屬單質(zhì)之間的置換反應(yīng)等比較非金屬性，以此來(lái)解答．

解答 解：A．非金屬性與得電子多少無(wú)關(guān)，故A不選；
B．非金屬性與最高正價(jià)無(wú)關(guān)，如F、O無(wú)正價(jià)，但F的非金屬性最強(qiáng)，故B錯(cuò)誤；
C．不能利用氫化物的酸性比較非金屬性，故C錯(cuò)誤；
D．A單質(zhì)能與B的氫化物水溶液反應(yīng)，生成B單質(zhì)，可知A得到電子能力大于B，則A元素的非金屬性比B元素的非金屬性強(qiáng)，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查非金屬性的比較，為高頻考點(diǎn)，把握非金屬性比較的方法為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意規(guī)律性知識(shí)的應(yīng)用，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．共價(jià)鍵、離子鍵、氫鍵和范德華力是構(gòu)成物質(zhì)微粒間的不同作用力，下列物質(zhì)中只含有上述一種作用力的是（　　）
A．干冰B．氖氣C．氫氧化鈉D．碘

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

13．石油是由多種碳?xì)浠衔锝M成的混合物，以原油為原料生產(chǎn)烯烴的步驟如下：

（1）從原油中分離出汽油、煤油、柴油等輕質(zhì)油的方法是分餾（填操作名稱(chēng)）．
（2）重油經(jīng)裂化再裂解獲得烯烴的過(guò)程屬于化學(xué)變化（填“物理”或“化學(xué)”）．
（3）汽油是C5～C11的混合烴，請(qǐng)寫(xiě)出含6個(gè)碳原子的己烷的分子式C6H14，己烷存在5種同分異構(gòu)體，其中一種同分異構(gòu)體的一氯代物只有兩種，則該己烷的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3CH（CH3）CH（CH3）2．
（4）以烯烴為原料，可制得各種塑料產(chǎn)品，由丙烯制備聚丙烯的化學(xué)方程式為，反應(yīng)類(lèi)型是加聚反應(yīng)．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

8．寫(xiě)出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式．
（1）二氧化錳和濃鹽酸共熱制取氯氣MnO2+4HCl（濃） $\frac{\underline{\;△\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O
（2）在加熱條件下用氫氧化鈣和氯化銨制取氨氣Ca（OH）2+2NH4Cl$\frac{\underline{\;△\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O
（3）工業(yè)上電解熔融氯化鈉制取金屬鈉：2NaCl（熔融）$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2Na+Cl2↑
（4）鈉和水反應(yīng)的化學(xué)方程式：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．將一定質(zhì)量的Cu和一定量的濃HNO3反應(yīng)，當(dāng)Cu反應(yīng)完畢時(shí)，共收集到NO和NO2的混合氣體1.12L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），將該混合氣體和336ml氧氣同時(shí)通入水中，所有氣體恰好完全被吸收，則反應(yīng)中消耗HNO3的物質(zhì)的量為（　�。�
A．1molB．0.05molC．1.05molD．0.11mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．現(xiàn)有如下各說(shuō)法：①在水分子中氫、氧原子間以共價(jià)鍵相結(jié)合；②活潑金屬和活潑非金屬化合時(shí)一般形成離子鍵；③非金屬元素間形成的化合物一定是共價(jià)化合物； ④根據(jù)電離方程式HCl=H++Cl-，判斷HCl分子里存在離子鍵；⑤冰的密度比水的密度小，這與氫鍵有關(guān)．上述各種說(shuō)法正確的是（　�。�
A．②④⑤B．①②⑤C．②③④⑤D．①③④⑤

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．下列互為同位素的是（　�。�
A．T與DB．19K與20CaC．金剛石與石墨D．H2O與D2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

9．圖Ⅰ的目的是精煉銅，圖Ⅱ的目的是保護(hù)鋼閘門(mén)．下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．圖Ⅰ中b為純銅，電解過(guò)程中質(zhì)量減輕，發(fā)生的反應(yīng)為：Cu2++2e-═Cu
B．圖Ⅰ中SO42-向a極移動(dòng)，但不放電
C．圖Ⅱ中如果a、b間用導(dǎo)線連接時(shí)，則X用鋅就可以了
D．圖Ⅱ中如果a、b間連接直流電源利用外加電流的陰極保護(hù)法時(shí)，鋼閘門(mén)做陰極

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

9．硒（Se）和碲（Te）有許多優(yōu)良性能，被廣泛用于冶金、化工、醫(yī)藥衛(wèi)生等領(lǐng)域．工業(yè)上以銅陽(yáng)極泥（含有Cu、Cu2S、Cu2Se、Cu2Te等）為原料制備硒和碲的一種生產(chǎn)工藝如圖所示：
已知：“酸浸”過(guò)程中TeO2與硫酸反應(yīng)生成TeOSO4．
（1）焙燒時(shí)通入氧氣使銅陽(yáng)極泥沸騰，目的是做氧化劑助燃、增大氧氣與銅陽(yáng)極泥的接觸面積，加快反應(yīng)速率．
（2）SeO2與SO2的混合煙氣可用水吸收制得單質(zhì)Se，該反應(yīng)中氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為2：1．已知25℃時(shí)，亞硒酸（H2SeO3）的Ka1=2.5×10-3，Ka2=2.6×10-7，NaHSeO3溶液的pH＜7（填“＞”、“＜”或“=”），理由是Ka2=2.6×10-7，Kh=0.38×10-7，可知Ka2＞Kh，HSeO3-電離程度大于水解程度，溶液呈酸性．
（3）“浸出液”的溶質(zhì)成分除了TeOSO4外，還有CuSO4．上述整個(gè)流程中可以循環(huán)使用的物質(zhì)是SO2．
（4）“還原”步驟中生成Te的化學(xué)方程式為2SO2+TeOSO4+3H2O=Te+3H2SO4；Te也可以通過(guò)堿性環(huán)境下電解Na2TeO3溶液獲得，其陰極的電極反應(yīng)式為T(mén)eO32-+4e-+3H2O=Te+6OH-．
（5）粗硒中硒的含量可用如下方法測(cè)定：
①Se+2H2SO4（濃）=2SO2↑+SeO2+2H2O；
②SeO2+4KI+4HNO3=Se+2I2+4KNO3+2H2O；
③I2+2Na2S2O3=Na2S4O6+2NaI
通過(guò)用Na2SO3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定反應(yīng)②中生成的I2來(lái)計(jì)算硒的含量．實(shí)驗(yàn)中準(zhǔn)確稱(chēng)量0.1200g粗硒樣品，滴定中消耗0.2000mol•L-1Na2S2O3溶液24.00mL，則粗硒樣品中硒的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為79%．

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