已知 2Fe3＋ +2I－ ＝2Fe2＋ +I2    　　　2Fe2＋ +Cl2 ＝2Fe3＋ +2Cl－

則有關(guān)離子的還原性由強到弱的順序為（  ）。

A．Cl-＞Fe2+＞I- 　                       B． Fe2+＞I-＞Cl-   

C．I-＞Fe2+＞Cl-                          D．Fe2+＞Cl-＞I-

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


已知在25℃的水溶液中，AgX、AgY、AgZ均難溶于水，且Ksp(AgX)= 1.8×10-10，Ksp(AgY)= 1.0×10-12，Ksp(AgZ)= 8.7×10-17；

（1）根據(jù)以上信息，判斷AgX、AgY、AgZ三者的溶解度（已被溶解的溶質(zhì)的物質(zhì)的量／1L溶液）S(AgX)、S(AgY)、S(AgZ)的大小順序為：                         

（2）若向AgY的飽和溶液中加入少量的AgX固體，則c(Y－)          （填“增大”、“減小”或“不變”）。

（3）在25℃時，若取0.188g的AgY（相對分子質(zhì)量188）固體放入100mL水中（忽略溶液體積的變化），則溶液中c(Y－)=         mol/L

（4）①由上述Ksp判斷，在上述（3）的體系中，能否實現(xiàn)AgY向AgZ的轉(zhuǎn)化，并簡述理由：                                                             

② 在上述（3）的體系中，能否實現(xiàn)AgY向AgX的轉(zhuǎn)化？

請通過計算，簡述能否實現(xiàn)轉(zhuǎn)化的理由是：                            

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


已知H—H鍵能為436 KJ/mol，H—N鍵能為391KJ/mol，根據(jù)化學(xué)方程式

N2 + 3H2 = 2NH3 ΔH=—92.4 KJ/mol，則N≡N鍵的鍵能是                  (   )

A．431 KJ/mol      B．946 KJ/mol       C．649 KJ/mol    D．869 KJ/mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


依據(jù)氧化還原反應(yīng)：2Ag＋(aq)＋Cu(s)===Cu2＋(aq)＋2Ag(s)設(shè)計的原電池如圖所示。請回答下列問題：

(1)電極X的材料是______；電解質(zhì)溶液Y是______；

(2)銀電極為電池的______極，發(fā)生的電極反應(yīng)為______________；X電極上發(fā)生的電極反應(yīng)為________________________________________；

（3）硫化氫的轉(zhuǎn)化是資源利用和環(huán)境保護的重要研究課題。由硫化氫獲得硫單質(zhì)有多種方法。（1）將燒堿吸收H2S后的溶液加入到如題20圖—1所示的電解池的陽極區(qū)進行電解。電解過程中陽極區(qū)發(fā)生如下反應(yīng)：S2－—2e－S 

（n—1）S+ S2－Sn2－

①寫出電解時陰極的電極反應(yīng)式：_________________________                  

②電解后陽極區(qū)的溶液用稀硫酸酸化得到硫單質(zhì)，其離子方程式可寫成

__________________________________________________________________

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列化學(xué)反應(yīng)中，不屬于四種基本反應(yīng)類型的是（  ）。

A．2FeCl3＋Cu＝2FeCl2＋CuCl2 　      B．

C．4Fe(OH)2+O2+2H2O= 4Fe(OH)3　   D．CaCO3＋2HCl＝CaCl2＋H2O＋CO2↑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列有關(guān)氧化還原反應(yīng)的敘述中正確的是 (   )。

A．有單質(zhì)參加或有單質(zhì)生成的反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)

B．氧化還原的本質(zhì)是元素化合價的升降

C．失電子的反應(yīng)物在反應(yīng)中作氧化劑，反應(yīng)中被還原

D．金屬單質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)中一定作還原劑    

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


已知銅在常溫下能被稀硝酸溶解，其反應(yīng)的化學(xué)方程式如下

       3Cu + 8HNO3 == 3Cu(NO3)2 + 2NO↑+ 4H2O

⑴用雙線橋法分析上述反應(yīng)（只需標出電子得失的方向和數(shù)目）

⑵上述反應(yīng)中氧化劑是            ，氧化產(chǎn)物是                。硝酸沒有全部參加氧化還原反應(yīng)，沒有參加氧化還原反應(yīng)的硝酸占總硝酸的        。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


  冶煉金屬一般有下列四種方法：①焦炭法；②水煤氣（或氫氣，或一氧化碳）法；③活潑金屬置換法；④電解法。四種方法在工業(yè)上均有應(yīng)用。古代有（Ⅰ）火燒孔雀石煉銅；（Ⅱ）濕法煉銅；現(xiàn)代有（Ⅲ）鋁熱法煉鉻；（Ⅳ）從光鹵石中煉鎂，對它們的冶煉方法的分析不正確的是(    )

A.（Ⅰ）用①     B.（Ⅱ）用②     C.（Ⅲ）用③     D.（Ⅳ）用④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列說法中正確的是
　A．1molH2O中約含有6.02×1023個H　　 　B．1molCH4的體積約為22.4L
　C．CO2的摩爾質(zhì)量為44g　 　 D．1molNaOH質(zhì)量是40g

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