下列溶液中NO3-的物質(zhì)的量濃度最大的是（　　）
A、500mL 1mol/L的KNO3溶液
B、500mL 1mol/L的Ba（NO3）2溶液
C、1000mL 0.5mol/L的Mg（NO3）2溶液
D、1L 0.5mol/L的Fe（NO3）3溶液
考點(diǎn)：物質(zhì)的量濃度的相關(guān)計(jì)算
專題：物質(zhì)的量濃度和溶解度專題
分析：電解質(zhì)產(chǎn)生的離子濃度等于電解質(zhì)的濃度與化學(xué)式中該離子個(gè)數(shù)的乘積，與溶液的體積無關(guān)，以此解答該題．
解答： 解：A.1mol/L的KNO3溶液中NO3- 物質(zhì)的量濃度=1mol/L；
B.1mol/L的Ba（NO3）2溶液中NO3- 物質(zhì)的量濃度=1mol/L×2=2mol/L；
C.0.5mol/L的Mg（NO3）2溶液中NO3- 物質(zhì)的量濃度=0.5mol/L×2=1mol/L；
D.0.5mol/L的Fe（NO3）3溶液中NO3- 物質(zhì)的量濃度=0.5mol/L×3=1.5mol/L，
NO3-的物質(zhì)的量濃度最大的是B．
故選B．
點(diǎn)評：本題考查電解質(zhì)濃度與電解質(zhì)產(chǎn)生離子濃度關(guān)系，注意理解電解質(zhì)產(chǎn)生的離子濃度等于電解質(zhì)的濃度與化學(xué)式中該離子個(gè)數(shù)的乘積，與溶液的體積無關(guān)，難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

圖Ⅰ、Ⅱ分別是甲、乙兩組同學(xué)將反應(yīng)AsO43-+2I-+2H+═AsO33-+I2+H2O設(shè)計(jì)成的原電池裝置，其中C1、C2均為碳棒．甲組向圖Ⅰ燒杯中逐滴加入適量濃鹽酸；乙組向圖ⅡB燒杯中逐滴加入適量40% NaOH溶液．下列敘述中正確的是（　�。�
A、甲組操作時(shí)，電流計(jì)（G）指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)
B、乙組操作時(shí)，C1上發(fā)生的電極反應(yīng)為   I2+2e-═2I-
C、甲組操作時(shí)，溶液顏色變淺
D、乙組操作時(shí)，C2做正極

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

防止和治理環(huán)境污染是當(dāng)前環(huán)保工作的重要研究內(nèi)容之一．
（1）氮肥廠的氨氮廢水經(jīng)過初步處理后可得到低濃度氨氮廢水，后續(xù)處理流程如下：
低濃度氨氮廢水
I
含HNO3廢水
II
達(dá)標(biāo)廢水
過程I：在硝化細(xì)菌作用下，O2將NH4+氧化為NO3-；過程II：加入甲醇，NO3-和甲醇反應(yīng)轉(zhuǎn)化CO2和N2．請寫出過程I步的離子方程式：
 
．
（2）Hg是水體污染的重金屬元素之一．水溶液中二價(jià)汞的主要存在形態(tài)與Cl-、OH-的濃度關(guān)系如圖1所示[圖中的物質(zhì)或粒子只有Hg（OH）2為難溶物；pC1=-1gc（C1-）]
①下列說法中正確的是
 
．
A．為了抑制Hg2+水解，配制Hg（NO3）2溶液時(shí)應(yīng)將Hg（NO3）2固體溶于濃硝酸后再稀釋．
B．當(dāng)c（C1-）=10-1mol?L-時(shí)，汞元素一定全部以HgCl42-形式存在
C．HgCl2是一種弱電解質(zhì)，其電離方程式是：HgCl2=HgCl++C1-
D．當(dāng)溶液pH保持在4，pCl由2改變至6時(shí)，可使HgCl2轉(zhuǎn)化為Hg（OH）2
②HgCl2又稱“升汞”，熔點(diǎn)549K，加熱能升華，其晶體是
 
（填晶體類型）．
（3）汽車尾氣是城市空氣污染的一個(gè)重要因素，常用以下反應(yīng)凈化汽車尾氣：
2NO（g）+2CO（g）
催化劑
2CO2（g）+N2（g）
在某溫度T1℃下，2L密閉容器中充入NO、CO各0.4mol，測得不同時(shí)間的NO和CO物質(zhì)的量如下表：
時(shí)間（s）0246810
n（NO）（mol）0.40.320.260.220.200.20
①根據(jù)上表的數(shù)據(jù)，在圖2中畫出CO2的物質(zhì)的量與時(shí)間的關(guān)系曲線．
②上述反應(yīng)達(dá)到平衡后，繼續(xù)加入NO、CO、CO2各0.2mol
和N2
 
mol時(shí)，平衡不移動(dòng)．
③在上述條件下該反應(yīng)能夠自發(fā)進(jìn)行，如果把溫度從T1℃升高到T2℃，平衡常數(shù)K將
 
（填寫“變大”、“變小”、“不變”）．
④一種CO分析儀的傳感器可測定汽車尾氣是否符合排放標(biāo)準(zhǔn)，該分析儀的工作原理類似燃料電池，其中的固體電解質(zhì)是Y2O3-Na2O，O2-可以在其中自由移動(dòng)，負(fù)極的反應(yīng)式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

pH相同的CH3COOH和HCl，分別用蒸餾水稀釋至原體積的m倍和n倍，稀釋后溶液pH仍相同，則m、n的關(guān)系為（　　）
A、m=nB、m＞n
C、m＜nD、無法確定

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

有下列化學(xué)儀器：①托盤天平，②玻璃棒，③藥匙，④燒杯，⑤量筒，⑥容量瓶，⑦膠頭滴管，⑧細(xì)口試劑瓶，⑨標(biāo)簽紙．
（1）現(xiàn)需要配制500mL 1mol/L硫酸溶液，需用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%、密度為1.84g/cm3的濃硫酸
 
mL．
（2）從上述儀器中，按實(shí)驗(yàn)使用儀器的先后順序．其編號排列是
 
．
（3）若實(shí)驗(yàn)遇到下列情況，所配硫酸溶液的物質(zhì)的量濃度偏小的有
 
 （填序號）．
①用以稀釋硫酸的燒杯未洗滌；
②未經(jīng)冷卻趁熱將溶液注入容量瓶中；
③搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線再加水；
④容量瓶中原有少量蒸餾水；
⑤定容時(shí)仰視觀察液面．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某化學(xué)課外小組以海帶為原料制取少量碘水，現(xiàn)用CCl4從碘水中萃取碘并用分液漏斗分離兩種溶液．其實(shí)驗(yàn)可分解為如下各步
A．把盛有溶液的分液漏斗放在鐵架臺(tái)的鐵圈中；
B．把50mL碘水和15mL CCl4加入分液漏斗中，并蓋好玻璃塞；
C．檢驗(yàn)分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏液；
D．倒轉(zhuǎn)漏斗振蕩，并不時(shí)旋開活塞放氣，最后關(guān)閉活塞，把分液漏斗放正；
E．旋開活塞，用燒杯接收溶液；   
F．從分液漏斗上口倒出上層水溶液；
G．將分液漏斗上口的玻璃塞打開或使塞上的凹槽或小孔對準(zhǔn)分液漏斗上口的小孔；
H．靜置、分層．
就此實(shí)驗(yàn)完成下列填空：
（1）正確操作步驟的順序是（各操作的編號字母填寫）：
 
→
 
→
 
→A→
 
→G→E→F．
（2）上述E步驟的操作中應(yīng)注意
 
．
（3）上述G步驟操作的目的是
 
．
（4）能用CCl4從碘水中萃取碘的原因是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法不正確的是（　�。�
A、制取蒸餾水時(shí)，為了防止瓶內(nèi)產(chǎn)生暴沸現(xiàn)象，應(yīng)向燒瓶內(nèi)加入幾片碎瓷片
B、用膠頭滴管向試管中滴加液體時(shí)，膠頭滴管緊貼試管內(nèi)壁
C、蒸餾時(shí)，冷卻水應(yīng)從冷凝器下端進(jìn)入
D、不慎將濃堿溶液沾到皮膚上，要立即用大量水沖洗，然后涂上硼酸溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

苯環(huán)結(jié)構(gòu)中，不存在單雙鍵交替結(jié)構(gòu)，可以作為證據(jù)的事實(shí)是（　�。�
①苯不能使KMnO4酸性溶液褪色；
②苯中的碳碳鍵的鍵長均相等；
③苯能在一定條件下跟H2加成生成環(huán)己烷；
④苯在FeBr3存在的條件下同液溴可發(fā)生取代反應(yīng)，但不因化學(xué)變化而使溴水褪色．
A、②③④B、①③④
C、①②④D、①②③

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

按下列要求各寫出一個(gè)化學(xué)反應(yīng)方程式（答案合理即可給分）
（1）既是分解反應(yīng)又是氧化還原反應(yīng)
 

（2）有沉淀生成的復(fù)分解反應(yīng)
 

（3）酸性氧化物和堿發(fā)生的反應(yīng)
 

（4）堿性氧化物和酸發(fā)生的反應(yīng)
 
．

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同步練習(xí)冊答案