Question

N_A表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述中正確的是（　�。�

• A、通常狀態(tài)下，NH₄⁺和NH₂^?各1 mol含有的電子數(shù)均為10N_A
• B、標(biāo)準(zhǔn)狀況下當(dāng)氧氣與氦氣的原子數(shù)均為N_A時，它們具有相同的體積
• C、在100 mL 1 mol/L乙酸溶液中含乙酸的分子數(shù)為0.1N_A
• D、1 mol硫化氫在氧氣中完全燃燒時，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2N_A

Answer 1

考點：阿伏加德羅常數(shù)

專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律

分析：A、NH₄⁺和NH₂^?均為10電子微粒；
B、氧氣為雙原子分子，而氦氣為單原子分子；
C、乙酸是弱電解質(zhì)，在溶液中部分電離；
D、根據(jù)硫化氫燃燒后硫元素的化合價來分析．

解答： 解：A、NH₄⁺和NH₂^?均為10電子微粒，故1molNH₄⁺和NH₂^?均含10mol電子，故A正確；
B、氧氣為雙原子分子，而氦氣為單原子分子，故當(dāng)氧氣與氦氣的原子數(shù)均為N_A時，兩種的物質(zhì)的量之比為1：2，體積之比為1：2，故B錯誤；
C、乙酸是弱電解質(zhì)，在溶液中部分電離，故乙酸的分子數(shù)小于0.1N_A，故C錯誤；
D、硫化氫完全燃燒后硫元素的化合價由-2價變?yōu)?4價，故1mol硫化氫失去6mol電子，故D錯誤．
故選A．

點評：本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計算，掌握公式的使用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)、狀態(tài)是解題關(guān)鍵，難度不大．