【題目】依據(jù)圖1中氮元素及其化合物的轉(zhuǎn)化關(guān)系,回答問(wèn)題

(1)實(shí)驗(yàn)室常用NH4ClCa(OH)2制取氨氣,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________。

(2)若要收集一瓶氨氣,請(qǐng)將下列裝置補(bǔ)充完整,在圖2虛框內(nèi)畫出連接圖。____________

(3)下列試劑可用于干燥NH3的是________________________________。

A.濃硫酸 B.堿石灰 C.CuSO4固體 D.P2O5

(4)工業(yè)上以NH3、空氣、水為原料生產(chǎn)硝酸分為三步

①NH3→NO化學(xué)方程式為________________________________

②NO→NO2實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是________________________________

32.64g銅與l40mL一定濃度的HNO3反應(yīng),銅完全溶解產(chǎn)生的NONO2混合氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為11.2L。則其中NO、NO2的物質(zhì)的量比為____________________。

(5)1中在標(biāo)準(zhǔn)狀況下將NO2、NO、O2混合并充滿容器,將該容器倒置于水中,氣體完全溶解,無(wú)氣體剩余,若產(chǎn)物也不擴(kuò)散,則所得溶液的物質(zhì)的量濃度M,其數(shù)值大小范圍為___________

A.0<M<l/22.4 B. 1/39.2<M<1/22.4 C.1/39.2<M<1/28 D.1/28<M<1/22.4

(6)1X轉(zhuǎn)化為HNO3的化學(xué)方程式為________________________________。

(7)若要將NH3→N2從原理上看,下列試劑可行的是_______________。

A.O2 B.Na C.NH4Cl D. NO2

【答案】 Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2+2H2O+2NH3 導(dǎo)氣管短進(jìn)長(zhǎng)出 B 4NH3+5O2 4NO+6H2O 無(wú)色變成紅色 13 : 12 C N2O5+H2O = 2 HNO3 AD

【解析】(1)實(shí)驗(yàn)室常用NH4ClCa(OH)2制取氨氣,生成氯化鈣、氨氣和水,反應(yīng)的化學(xué)方程式為:Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2+2H2O+2NH3;(2)氨氣極易溶于水,比空氣輕,收集方法只能用向下排空氣法收集,導(dǎo)氣管位置短進(jìn)長(zhǎng)出,如圖;(3)A.濃硫酸和氨氣反應(yīng),不能干燥氨氣,選項(xiàng)A錯(cuò)誤;B.堿石灰是氫氧化鈉和氧化鈣固體,可以干燥氨氣,選項(xiàng)B正確;C.CuSO4固體吸收水分效果不好,通常用于檢驗(yàn)水的存在,選項(xiàng)C錯(cuò)誤;D、P2O5和氨氣反應(yīng),不能干燥氨氣,選項(xiàng)D錯(cuò)誤;答案選B;(4)①NH3→NO反應(yīng)是氨氣的催化氧化,反應(yīng)的化學(xué)方程式為:4NH3+5O24NO+6H2O;②NO→NO2實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是無(wú)色氣體變化為紅棕色氣體;③n(Cu)==0.51mol,氮氧化物的物質(zhì)的量==0.5mol,設(shè)NO的物質(zhì)的量是x、二氧化氮的物質(zhì)為0.5mol-x,根據(jù)得失電子守恒知,x=0.26mol,0.5mol-x=0.24mol,NO、NO2的物質(zhì)的量比為13 : 12;(5)用極差法計(jì)算。若該氣體由NO2O2組成,按下式計(jì)算:

4NO2+O2+2H2O====4HNO3

4 4

c(HNO3)= = mol·L-1;

若該氣體由NOO2組成,則按下式計(jì)算:

4NO+3O2+2H2O====4HNO3

4 3 4

c(HNO3)== mol·L-1;由于是NO2、NO、O2三者的混合氣體,故c(HNO3)的大小范圍應(yīng)是: mol·L-1c(HNO3)mol·L-1。答案選C;(6)圖1中,+5價(jià)的氮的氧化物為N2O5,轉(zhuǎn)化為硝酸的反應(yīng)方程式為3 N2O5+H2O = 2 HNO3;(7)若要將NH3→N2,氮元素化合價(jià)-3價(jià)變化為0價(jià),氨氣做還原劑被氧化,A.O2可以氧化氨氣為氮?dú),選項(xiàng)A正確;B.Na是還原劑不能氧化氨氣,選項(xiàng)B錯(cuò)誤;C.NH4Cl中氮元素化合價(jià)-3價(jià),不能和氨氣反應(yīng)生成氮?dú),選項(xiàng)C錯(cuò)誤;D.NO2和氨氣反應(yīng)做氧化劑,氮元素化合價(jià)可以變化為0價(jià),生成氮?dú),選項(xiàng)D正確;答案選AD。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】甲醇是重要的化工原料,利用CO2和H2合成甲醇,發(fā)生的主反應(yīng)如下:CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)△H
已知:在 25℃、101kPa 下,1g 甲醇燃燒生成 CO2和液態(tài)水時(shí)放熱 22.70kJ.
(1)請(qǐng)寫出表示甲醇燃燒熱的熱化學(xué)方程式
(2)在一恒溫恒容密閉容器中充入1mol CO2和3molH2進(jìn)行上述反應(yīng).測(cè)得CO2和CH3OH(g)濃度隨時(shí)間變化如圖1所示.回答:0~10min內(nèi),氫氣的平均反應(yīng)速率為mol/(Lmin);第10min 后,保持溫度不變,向該密閉容器中再充入0.75mol CO2(g)和1.5molH2O(g),則平衡(填“正向”、“逆向”或“不”)移動(dòng).恒溫恒壓密閉容器中該反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)的依據(jù)是(填序號(hào))
A.v(CH3OH)=3v(H2 B.混合氣體的密度不變
C.c(CH3OH)=c(H2O) D.混合氣體的總物質(zhì)的量不變
(3)如圖2,25℃時(shí)以甲醇燃料電池(電解質(zhì)溶液為稀硫酸)為電源來(lái)電解300mL某NaCl溶液,該裝置中 a 極為極,負(fù)極反應(yīng)式為 . 在電解一段時(shí)間后,NaCl溶液的pH值變?yōu)?2(假設(shè)NaCl 溶液的體積不變),則理論上消耗甲醇的物質(zhì)的量為mol.
(4)取五份等體積的CO2和H2的混合氣體(物質(zhì)的量之比均為1:3),分別加入溫度不同、容積相同的恒容密閉容器中,發(fā)生上述反應(yīng),反應(yīng)相同時(shí)間后,測(cè)得甲醇的體積分?jǐn)?shù)φ(CH3OH)與反應(yīng)溫度T的關(guān)系曲線如圖3所示,則上述CO2轉(zhuǎn)化為甲醇的反應(yīng)的△H0(填“>”、“<”或“=”).

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】X、Y、Z、W為原子序數(shù)遞增的4種短周期元素,其中Y、Z為金屬元素。X、Y、Z、W的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物甲、乙、丙、丁之間存在如右下圖所示反應(yīng)關(guān)系吸圖中“—”相連的兩種物質(zhì)能發(fā)生反應(yīng))。下列判斷一定正確的是

A. X是元素周期表中非金屬性最強(qiáng)的元素 B. Z位于元素周期表第3周期IA族

C. 4種原子中,Y原子半徑最大 D. W的最高化合價(jià)為+7

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】某化學(xué)興趣小組為探究元素性質(zhì)的遞變規(guī)律,設(shè)計(jì)了如下系列實(shí)驗(yàn)。

I.NaOH 溶液與NH4Cl 溶液混合生成NH3·H2O,從而驗(yàn)證NaOH 的堿性大于NH3·H2O繼而可以驗(yàn)證Na的金屬性大于N,你認(rèn)為此設(shè)計(jì)是否合理? 并說(shuō)明理由:_____。

II.根據(jù)下圖所示裝置圖回答以下問(wèn)題。

1利用如圖裝置可以驗(yàn)證非金屬性的變化規(guī)律。圖中A裝置名稱是_______。干燥管D的作用是___________。

2實(shí)驗(yàn)室中現(xiàn)有藥品Na2S、KMnO4、濃鹽酸、MnO2,請(qǐng)選擇合適藥品設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證氯的非金屬性大于硫: 燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_________。裝置C中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為有淡黃色沉淀生成,離子方程式為_________

3若要用此裝置證明酸性: HNO3>H2CO3>H2SiO3進(jìn)而證明非金屬性: N>C>Si,從以下所給物質(zhì)中選出甲同學(xué)設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)所用到物質(zhì):

HNO3溶液稀鹽酸 碳酸鈣 ④Na2SiO3 溶液 ⑤SiO2

試劑AC分別為______(填序號(hào));試管中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為________有同學(xué)認(rèn)為此實(shí)驗(yàn)不能說(shuō)明NC、Si的非金屬性強(qiáng)弱,你認(rèn)為原因是________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】根據(jù)所學(xué)知識(shí)完成題目:
(1)某課外活動(dòng)小組同學(xué)用圖1裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn),試回答下列問(wèn)題:
①若開始時(shí)開關(guān)K與a連接,則鐵發(fā)生電化學(xué)腐蝕中的腐蝕.請(qǐng)寫出正極反應(yīng)式:
②若開始時(shí)開關(guān)K與b連接時(shí),兩極均有氣體產(chǎn)生,則N端是電源的極(填正或負(fù)),則總反應(yīng)的離子方程式為
(2)該小組同學(xué)設(shè)想,用如圖2所示裝置電解硫酸鈉溶液來(lái)制取氫氣、氧氣、硫酸和氫氧化鈉. ①制得的氫氧化鈉溶液從出口(填“A”、“B”、“C”或“D”)導(dǎo)出.通過(guò)陰離子交換膜的離子數(shù)(填“>”、“<”或“=”)通過(guò)陽(yáng)離子交換膜的離子數(shù).
②通電開始后,陰極附近溶液pH會(huì)增大,請(qǐng)簡(jiǎn)述原因:

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下圖是中學(xué)化學(xué)中常見物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系,部分物質(zhì)和反應(yīng)條件略去。

(1)如果把紅棕色物質(zhì)A換成黑色磁性晶體,推測(cè)出來(lái)的物質(zhì)是完全一致的,請(qǐng)寫出黑色磁性晶體與過(guò)量鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式_______________________________。

(2)寫出單質(zhì)B與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)的離子方程式_______________________________。把溶液中的陽(yáng)離子完全轉(zhuǎn)化為沉淀J為什么加氨水而不加氫氧化鈉_______________

(3)溶液E中加入氨水時(shí),先生成白色沉淀L,寫出生成L的離子方程式_________________________。白色沉淀L最終變?yōu)榧t褐色沉淀G,寫出L變?yōu)?/span>G的化學(xué)反應(yīng)方程式_________________________。

(4)保存E溶液時(shí)候?yàn)槭裁匆尤雴钨|(zhì)C,用離子方程式解釋_____________________________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下表是元素周期表的一部分,回答下列有關(guān)問(wèn)題:

(1)元素中非金屬性較強(qiáng)的元素是_________(用元素符號(hào)表示),這些元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中堿性最強(qiáng)的是 _________ (填化學(xué)式)。

(2)寫出元素具有強(qiáng)氧化性的氫化物的電子式:_______________。

(3)寫出一種由①、③、④三種元素形成的常見離子化合物:________________。

(4)用電子式表示⑥、⑨形成化合物的過(guò)程:_______________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】以下為合成2-氧代環(huán)戊羧酸乙酯K和聚酯L的路線:

已知如下信息:

.鏈烴A可生產(chǎn)多種重要有機(jī)化工原料、合成樹脂、合成橡膠等,在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為1.875g·L-1。

Ⅱ.+R2OH

請(qǐng)回答以下問(wèn)題:

(1)A的名稱是_______,K 中含氧官能團(tuán)名稱為_______。

(2)②的反應(yīng)類型是_________。

(3)寫出反應(yīng)⑤⑦的化學(xué)方程式:

______________________________________________

______________________________________________

(4)H官能團(tuán)的種類和數(shù)目完全相同的同分異構(gòu)體有_______種,其中核磁共振氫譜為4組峰,且峰面積之比為1234的是__________(寫結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式)。

(5)利用以上合成路線中的相關(guān)信息,請(qǐng)寫出以乙醇為原料制備(其他試劑任)的合成路線流程圖。 _____________

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】工業(yè)上以鉻鐵礦(主要成分為FeO·Cr2O3 ,含有Al2O3、SiO2等雜質(zhì))為原料生產(chǎn)重鉻酸鈉Na2Cr2O7·2H2O,其流程如下:

查閱資料得知:

①常溫下,NaBiO3難溶于水,有強(qiáng)氧化性。

②常溫下,Ksp[Cr(OH)3]=6.4×10-31 Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38 lg2.5=0.4

③物質(zhì)溶解度曲線如圖所示。

回答下列問(wèn)題:

(1)Na2Cr2O7·2H2O鉻的價(jià)態(tài)是____,H2O2的電子式為__________

(2)NaBiO3的作用__________。

(3)濾渣D的成分是__________

(4)操作a的名稱是________、__________

(5)電鍍廠產(chǎn)生的鍍銅廢水中往往含有一定量的Cr2O72-。處理該廢水的流程為:

①流程中,Na2S2O3參與反應(yīng)的的離子方程式__________。

②a=_______,Cr3+已沉淀完全[此時(shí)c(Cr3+)=1×10-5mol·L-1];若pH>a時(shí),Cr(OH)3開始溶解,溶解時(shí)的離子方程式為_______。

【答案】 +6 作氧化劑,氧化Cr3+ Al(OH)3 蒸發(fā)結(jié)晶 趁熱過(guò)濾 3S2O32-+4Cr2O72-+26H+=8Cr3++6SO42-+13H2O 5.6 Cr(OH)3 + OH- = CrO2-+ 2H2O或Cr(OH)3 + OH - = Cr(OH)4-

【解析】(1)Na2Cr2O7·2H2O中鈉的化合價(jià)為+1價(jià),氧的化合價(jià)為-2價(jià),氫的化合價(jià)為+1價(jià),根據(jù)化合物中各元素化合價(jià)代數(shù)和為0可推出鉻的價(jià)態(tài)為+6價(jià),H2O2的電子式為;(2)根據(jù)已知條件可知,NaBiO3有強(qiáng)氧化性,其作用為作氧化劑,氧化Cr3+;(3)溶液C中加入過(guò)量NaBiO3和適量氫氧化鈉后溶液pH增大,Al3+轉(zhuǎn)化為沉淀,故濾渣D的成分是Al(OH)3;(4) Na2Cr2O7、Na2SO4混合溶液通過(guò)操作a后得到Na2SO4固體和溶液E,溶液E主要含有Na2Cr2O7,故操作a是將溶解度隨溫度變化情況不同的兩溶質(zhì)從溶液中分離,根據(jù)圖中溶解度曲線可知,其名稱是蒸發(fā)結(jié)晶、趁熱過(guò)濾;(5)①流程中,含Cr2O72-的廢水中加入Na2S2O3溶液轉(zhuǎn)化為含的Cr3+廢水,發(fā)生反應(yīng)的的離子方程式為:3S2O32-+4Cr2O72-+26H+=8Cr3++6SO42-+13H2O;②Cr3+已沉淀完全[此時(shí)c(Cr3+)=1×10-5mol·L-1]時(shí), Ksp[Cr(OH)3]=c(Cr3+)×c3(OH-)=1×10-5mol·L-1×c3(OH-)=6.4×10-31,則c3(OH-)==6.4×10-26,c(OH-)=4.0×10-9,c(H+)===2.5×10-6,pH=-lgc(H+)=5.6,故a=5.6;若pH>a時(shí),Cr(OH)3開始溶解,溶解時(shí)的離子方程式為Cr(OH)3 + OH- = CrO2-+ 2H2O或Cr(OH)3 + OH - = Cr(OH)4-

型】
結(jié)束】
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【題目】【化學(xué)—選修3:物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】銅、硼、硅、砷等元素的化合物是制造新型激光武器和新型太陽(yáng)能電池的重要材料;卮鹣铝袉(wèn)題:

(1)基態(tài)硅(2814Si)原子中,電子占據(jù)的最高能層的軌道數(shù)有______個(gè)。

(2)已知:藍(lán)色晶體(CuSO4·5H2O) 天藍(lán)色溶液 深藍(lán)色溶液深藍(lán)色晶體

①藍(lán)色晶體中陰離子的空間構(gòu)型是_________;

②天藍(lán)色溶液中的陽(yáng)離子是_____,其配體中心原子的雜化軌道類型是________;

③24.6g深藍(lán)色晶體(其摩爾質(zhì)量為246g.mol-1)中配離子含有的σ鍵數(shù)是_____;

④實(shí)驗(yàn)測(cè)得無(wú)水乙醇易溶于水,其原因是______________。

(3)砷化鎵是具有空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)的晶體,熔點(diǎn)為1230℃,是優(yōu)良的第三代半導(dǎo)體材料。

①砷化鎵屬于________晶體。已知氮化硼與砷化鎵屬于同種晶體類型。則兩種晶體熔點(diǎn)較高的是_____(填化學(xué)式),其理由是_________。上述兩種晶體中的四種元素電負(fù)性最小的是_______(填元素符號(hào))。

②砷化鎵晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。其晶胞邊長(zhǎng)為a pm,密度為_______g.cm-3。(砷化鎵的摩爾質(zhì)量為M g.mol-1,阿伏伽德羅常數(shù)為NA

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