Question

17．某學(xué)校研究性學(xué)習(xí)小組的同學(xué)，到一工廠進行研究實踐活動．同學(xué)們收集到該工廠附近的酸雨樣品，經(jīng)測定其中含有的主要離子及其物質(zhì)的量濃度如下：
c（Na⁺）=1.5×10^-4mol/L           
c（Mg²⁺）=4.0×10^-5mol/L
c（NH₄⁺）=1.8×10^-4mol/L          
c（Cl^-）=4.0×10^-4mol/L
c（SO₄^2-）=1.0×10^-5mol/L
試計算
（1）該酸雨樣品中c（H⁺）=1.0×10^-5 mol/L （其它離子忽略不計）；
（2）該溶液的pH=5．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)電荷守恒：c（Na⁺）+2c（Mg²⁺）+c（NH₄⁺）+c（H⁺）=c（Cl^-）+2c（SO₄^2-）；
（2）根據(jù)pH=-lgc（H⁺）計算．

解答 解：（1）根據(jù)電荷守恒：c（Na⁺）+2c（Mg²⁺）+c（NH₄⁺）+c（H⁺）=c（Cl^-）+2c（SO₄^2-），則：
1.5×10^-4mol/L+2×4.0×10^-5mol/L+1.8×10^-4mol/L+c（H⁺）=4.0×10^-4mol/L+2×1.0×10^-5mol/L
解得：c（H⁺）=1.0×10^-5 mol/L，
故答案為：1.0×10^-5 mol/L；
（2）該溶液的pH=-lg1.0×10^-5=5，故答案為：5．

點評 本題考查物質(zhì)的量濃度計算、溶液pH值計算，難度不大，注意電解質(zhì)混合溶液中常利用電荷守恒計算離子濃度．