在一密閉的2L容器里裝有2molN2和6molH2 ，在一定條件下開始反應, 2min末測得容器中有1.2mol H2 ，請計算2min末NH3的濃度。
2min末NH3的濃度 1.6 mol/L

試題分析：發(fā)生反應的化學方程式為：
N2   +   3H2   =   2NH3
開始的物質(zhì)的量   2mol     6mol      0
反應的物質(zhì)的量   1.6mol   4.8mol    3.2mol
2min末物質(zhì)的量   0.4mol  1.2mol    3.2mol
c="n/V=3.2mol/2L=1.6" mol/L。
點評：本題考查的是化學反應速率的相關計算，題目難度中，考查學生對基礎知識的掌握程度及計算的能力。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在一密閉容器中有如下反應：aX(g)＋bY(g)nW(g)；ΔH，某化學興趣小組的同學根據(jù)此反應在不同條件下的實驗數(shù)據(jù)，作出了如下曲線圖：

其中，ω(W)表示W(wǎng)在反應混合物中的體積分數(shù)，t表示反應時間。當其它條件不變時，下列分析正確的是
A．圖Ⅰ可能是不同壓強對反應的影響，且p2＞p1，a＋b＜n
B．圖Ⅱ可能是不同壓強對反應的影響，且p1＞p2，n＜a＋b
C．圖Ⅱ可能是在同溫同壓下催化劑對反應的影響，且1使用的催化劑效果好
D．圖Ⅲ可能是不同溫度對反應的影響，且T1＞T2，ΔH＜0

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

I2在KI溶液中存在下列平衡：I2(aq) + I－(aq)I3－(aq)，某I2、KI混合溶液中，c(I3－)與溫度T的關系如下圖所示（曲線上任何一點都表示平衡狀態(tài)）。
下列說法不正確的是
A．狀態(tài)a與狀態(tài)b相比，狀態(tài)b時I2的轉(zhuǎn)化率更高
B．反應I2（aq）+I－(aq)I3－(aq)△H<0
C．若T1時，反應進行到狀態(tài)d時，一定有υ正＞υ逆
D．溫度為T1時，向該平衡體系中加入KI固體，平衡正向移動

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

反應C（s）+H2O（g）CO（g）+H2（g）在一可變?nèi)莘e的密閉容器中進行，達到平衡，下列條件能使平衡移動的是（    ）
A．增加C的量
B．加催化劑
C．保持體積不變，充入氮氣使體系壓強增大
D．保持壓強不變，充入氮氣使容器體積增大

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在某密閉容器中充入HI氣體發(fā)生反應：2HI(g)H2(g)＋I2(g) △H<0，在t1時達到平衡，t2時加熱升溫并保溫，到t3時又達到新平衡，符合這一變化的圖像是

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在一定體積的密閉容器中，進行如下化學反應：CO2（g）+H2(g)CO(g)+H2O(g)
△H=aKJ·mol-1,其化學平衡常數(shù)K和溫度t的關系如下表：
t/℃
700
800
830
1000
1200
K
0.6
0.9
1.0
1.7
2.6
下列說法中正確的是
A．該反應的正反應為吸熱反應，即a>0
B．當υ正(H2)=υ正(H2O )時，該反應達到化學平衡狀態(tài)
C．當其他條件不變時，若縮小容器的體積，則有利于該反應平衡正向移動
D．當平衡濃度符合c(CO2)·c(H2)=c(CO)·c(H2O)時的溫度為830℃、、

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

右圖中的曲線是表示其他條件一定時，2NO＋O22NO2 △H＜0 ，反應中NO的轉(zhuǎn)化率與溫度的關系曲線，圖中標有a、b、c、d四點，其中表示未達到平衡狀態(tài)，且v(正)>v(逆)的點是    (　　) 
A．a點B．b點C．c點D．d點

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列事實不能用勒夏特列原理解釋的是（    ）
A．溴水中有下列平衡Br2+H2OHBr+HBrO，當加入硝酸銀溶液后，溶液顏色變淺
B．用熱的純堿溶液可增加去油污的能力
C．反應CO（g）+NO2（g）CO2（g）+NO（g）（正反應為放熱反應），達平衡后，升高溫度體系顏色變深
D．選擇合適的催化劑可使水在較低溫度下分解

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

現(xiàn)有下列兩個圖像：

下列反應中符合上述圖像的是（    ）
A．2SO3(g)2SO2(g)＋O2(g)　ΔH＞0
B．N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)　ΔH＜0
C．4NH3(g)＋5O2(g)4NO(g)＋6H2O(g)　ΔH＜0
D．H2(g)＋CO(g)C(s)＋H2O(g)　ΔH＞0

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