已知元素電負性的差值大于1.7時，原子間形成離子鍵，小于1.7時，原子間形成共價鍵，請指出下列原子之間形成的化學鍵是離子鍵還是共價鍵．
Be（1.5）和F（4.0）：
離子鍵
離子鍵
，Si（1.8）和Cl（3.0）：
共價鍵
共價鍵
．
分析：元素電負性的差值大于1.7時，原子間形成離子鍵，小于1.7時，原子間形成共價鍵，根據(jù)電負性的差值來分析解答．
解答：解：元素電負性的差值大于1.7時，原子間形成離子鍵，小于1.7時，原子間形成共價鍵，氟元素和鈹元素的電負性的差=4.0-1.5=2.5＞1.7，所以氟元素和鈹元素易形成離子鍵，氯元素和硅元素的電負性的差=3.0-1.8=1.2＜1.7，所以氯元素和硅元素易形成共價鍵，
故答案為：離子鍵；共價鍵．
點評：本題考查了離子鍵和共價鍵的判斷，根據(jù)元素電負性的差來分析解答即可，難度不大．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

已知元素電負性的差值超過1.7，則形成離子鍵，小于1.7形成共價鍵，請指出下列原子之間所成鍵的性質。?

(1)B(1.6)和F(4.0) ?

(2)Al(1.6)和Cl(3.1)?

(3)Ca(1.0)和S(2.58)?

(4)C(2.6)和O(3.5)?

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科目：高中化學 來源：09～10學年三明市五校高二下學期期中聯(lián)考化學卷 題型：填空題

(2分)已知元素電負性的差值大于1.7時，原子間形成離子鍵，小于1.7時，原子間形成共價鍵，請指出下列原子之間形成的化學鍵是離子鍵還是共價鍵。
Be（1.5）和F（4.0）：____________，Si（1.8）和Cl（3.0）：____________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知元素電負性的差值大于1.7時，原子間形成離子鍵，小于1.7時，原子間形成共價鍵，請指出下列原子之間化學鍵的性質。
（1）Be（1.5）和F（4.0）：____________。
（2）H（2.1）和N（3.0）：____________。
（3）K（0.8）和S（2.5）：_____________。
（4）C（2.5）和O（3.5）：_____________。

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

已知元素電負性的差值大于1.7時，原子間形成離子鍵，小于1.7時，原子間形成共價鍵，請指出下列原子之間形成的化學鍵是離子鍵還是共價鍵。
Be（1.5）和F（4.0）：________，Si（1.8）和Cl（3.0）：________。

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