Question

25℃時(shí)，將0.02molCH₃COONa和0.01molHCl溶于水，形成1L混合溶液：
（1）該溶液中存在著三個(gè)平衡體系，用電離方程式或離子方程式表示：
A：

 

B：

 

C：

 

（2）在這些粒子中，濃度為0.02mol/L的是

 

；濃度為0.01mol/L的是

 

．
（3）

 

 和

 

兩種粒子物質(zhì)的量之和等于0.02mol．

Answer 1

考點(diǎn)：離子濃度大小的比較,鹽類水解的原理

專題：

分析：（1）存在水的電離平衡、醋酸的電離平衡、醋酸根離子的水解平衡；
（2）根據(jù)質(zhì)量守恒定律分析；
（3）根據(jù)物料守恒分析物質(zhì)的量之和等于0.02mol的粒子．

解答： 解：（1）存在水的電離平衡、醋酸的電離平衡、醋酸根離子的水解平衡，分別為：H₂O?H⁺+OH^-、CH₃COOH?CH₃COO^-+H⁺、CH₃COO^-+H₂O?CH₃COOH+OH^-，
故答案為：H₂O?H⁺+OH^-；CH₃COOH?CH₃COO^-+H⁺；CH₃COO^-+H₂O?CH₃COOH+OH^-；
（2）溶液中含有0.02mol CH₃COONa，則鈉離子濃度為0.02mol?L^-1；含有0.01mol HCl，則氯離子的濃度為0.01mol?L^-1，故答案為：Na⁺；Cl^-；　
（3）溶液中含有0.02mol CH₃COONa，根據(jù)物料守恒可得：CH₃COOH、CH₃COO^-微粒之和為0.02mol，故答案為：CH₃COOH；CH₃COO^-．

點(diǎn)評(píng)：本題考查離子反應(yīng)及溶液中弱電解質(zhì)的電離、鹽的水解等知識(shí)，題目難度中等，把握水解原理和物料守恒、質(zhì)量守恒為解答關(guān)鍵，試題側(cè)重考查學(xué)生的分析、理解能力．