【題目】化合物A的相對分子質(zhì)量為136，其紅外光譜和核磁共振氫譜如圖，下列關(guān)于A的說法中正確的是（　�。�

A. 若A可水解，與其同類的化合物包括的同分異構(gòu)體只有5種

B. 符合題中A分子結(jié)構(gòu)特征的有機(jī)物類型可能不只1類

C. A的可能結(jié)構(gòu)中在一定條件下最多可與發(fā)生加成反應(yīng)

D. A一定屬于酯類化合物，在一定條件下能發(fā)生水解反應(yīng)

【答案】B

【解析】

由紅外光譜可知分子中存在酯基等基團(tuán)，由A的核磁共振氫譜可知A有4個(gè)峰，說明分子中有4種H，且相對分子質(zhì)量為136，如能水解，可有機(jī)物A的結(jié)構(gòu)簡式為，如不能水解，可為以此解答該題。

A．A為可水解，與其同類的化合物（包括A）的同分異構(gòu)體可為甲酸苯甲酯、苯甲酸甲酯、乙酸苯酚酯以及甲酸與甲酚形成的酯（有鄰、間、對3種），共6種，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；

B．由以上分析可知A可為或，選項(xiàng)B正確；

C．如為，可與4mol氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；

D．如為，則不屬于酯類，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。

答案選B。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】硫代硫酸鈉可作為脫氯劑，已知25.0 mL 0.100 mol·L－1 Na2S2O3溶液恰好把112 mL Cl2（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）完全轉(zhuǎn)化為Cl－離子，則S2O32－將轉(zhuǎn)化成

A.SO42－B.SO32－C.SD.S2－

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列說法或表示方法正確的（　�。�

A. 在稀溶液中，；，若將含的硫酸與含1molNaOH的溶液混合，放出的熱一定為

B. 由石墨金剛石：可知，金剛石比石墨穩(wěn)定

C. 實(shí)驗(yàn)測得環(huán)己烷、環(huán)己烯和苯的標(biāo)準(zhǔn)燃燒分別為、和，可以證明在苯分子中不存在獨(dú)立的碳碳雙鍵

D. 在101kPa時(shí)，完全燃燒生成液態(tài)水，放出熱量，則表示氫氣燃燒熱的熱化學(xué)方程式為：；

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】全固態(tài)鋰硫電池能力密度高、成本低、其工作原理如圖所示，其中電極a常用摻有石墨烯的S8材料，電池反應(yīng)為：16Li+xS8=8Li2Sx（2≤x≤8）。下列說法不正確的是（　�。�

A. 石墨烯的作用主要是提高電極a的導(dǎo)電性

B. 電池工作時(shí)間越長，電極a極Li2S2的含量越高

C. 電池充電時(shí)，a極發(fā)生的反應(yīng)為：3Li2S8+2Li++2e-=4Li2S6

D. 電池充電時(shí)，b極接外接電源的負(fù)極，每通過0.04mol電子b極增重0.28g

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】鐵紅(Fe2O3)常用于油漆、油墨及橡膠工業(yè)。工業(yè)上以一定質(zhì)量的硫鐵礦燒渣(主要成分為Fe2O3、Fe3O4，另含少量難溶雜質(zhì))為主要原料制備鐵紅的一種工藝流程如下：

已知：某些過渡元素(如Cu、Fe、Ag等)的離子能與NH3、H2O、OH－、SCN－等形成可溶性配合物。

(1) 工業(yè)常將硫鐵礦燒渣經(jīng)過粉碎后再進(jìn)行“酸浸”，其目的是________。

(2) “酸浸”時(shí)加入的硫酸不宜過量太多的原因是________。

(3) “過濾1”所得濾液中含有的陽離子有________。

(4) “沉淀”過程中，控制NH4HCO3用量不變，鐵的沉淀率隨氨水用量變化如右圖所示。當(dāng)氨水用量超過一定體積時(shí)，鐵的沉淀率下降。其可能的原因是________。

(5) “過濾2”所得濾渣的主要成分為FeOOH和FeCO3，所得濾液中的主要溶質(zhì)是________(填化學(xué)式)。

(6) 寫出FeCO3在空氣中焙燒生成鐵紅的化學(xué)方程式：________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】（1）在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，CO和CO2的混合氣體共28L，質(zhì)量為51g。其中CO2的質(zhì)量為_____g，混合氣體中CO的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為____�；旌蠚怏w的平均摩爾質(zhì)量為_______。

（2）同溫同壓下，同質(zhì)量的NH3和H2S氣體體積比為______，原子個(gè)數(shù)之比為______，密度之比為________。

（3）在120℃時(shí)分別進(jìn)行如下四個(gè)反應(yīng)（除S外其它物質(zhì)均為氣體）：

A．2H2S+O2＝2H2O+2S↓ B．2H2S+3O2＝2H2O+2SO2

C．C2H4+3O2＝2H2O+2CO2 D．C4H8+6O2＝4H2O+4CO2

若反應(yīng)在壓強(qiáng)恒定、容積可變的容器內(nèi)進(jìn)行，反應(yīng)前后氣體密度（d）和氣體體積（V）分別符合關(guān)系式d前＞d后和V前＜V后的是___________；符合d前＞d后和V前＞V后的是___________（填寫反應(yīng)的代號）。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】氟鋁酸鈉(Na3AlF6)是工業(yè)煉鋁中重要的含氟添加劑。實(shí)驗(yàn)室以氟石(CaF2)、石英和純堿為原料模擬工業(yè)制備氟鋁酸鈉的流程如下：

(1) “煅燒”時(shí)，固體藥品混合后應(yīng)置于________(填儀器名稱)中加熱。

(2) 通過控制分液漏斗的活塞可以調(diào)節(jié)添加液體的速率。調(diào)溶液pH接近5時(shí)，滴加稀硫酸的分液漏斗的活塞應(yīng)如下圖中的________(填序號)所示。

(3) 在酸性廢水中加入Al2(SO4)3、Na2SO4混合溶液，可將廢水中F－轉(zhuǎn)換為氟鋁酸鈉沉淀。

① 該混合溶液中，Al2(SO4)3與Na2SO4的物質(zhì)的量之比應(yīng)≥________(填數(shù)值)。

②在不改變其他條件的情況下，加入NaOH調(diào)節(jié)溶液pH。實(shí)驗(yàn)測得溶液中殘留氟濃度和氟去除率隨溶液pH的變化關(guān)系如圖所示。pH>5時(shí)，溶液中殘留氟濃度增大的原因是________。

(4) 若用CaCl2作為沉淀劑除去F－，欲使F－濃度不超過0.95 mg·L－1，c(Ca2＋)至少為________mol·L－1。[Ksp(CaF2)＝2.7×10－11]

(5) 工業(yè)廢鋁屑(主要成分為鋁，少量氧化鐵、氧化鋁)可用于制取硫酸鋁晶體[Al2(SO4)3·18H2O]。

①請補(bǔ)充完整由廢鋁屑為原料制備硫酸鋁晶體的實(shí)驗(yàn)方案：取一定量廢鋁屑，放入燒杯中，____________________________________________________________，得硫酸鋁晶體。[已知：pH＝5時(shí)，Al(OH)3沉淀完全；pH＝8.5時(shí)，Al(OH)3沉淀開始溶解。須使用的試劑：3 mol·L－1 H2SO4溶液、2 mol·L－1 NaOH溶液、冰水]

②實(shí)驗(yàn)操作過程中，應(yīng)保持強(qiáng)制通風(fēng)，原因是________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】冬季的降雪給交通帶來了諸多不便，其中醋酸鉀（CH3COOK）是融雪效果最好的融雪劑，下列關(guān)于醋酸鉀的說法正確的是（ ）

A.1 molCH3COOK的質(zhì)量為98g/mol

B.含有6.02×1023個(gè)碳原子的CH3COOK的物質(zhì)的量是1mol

C.一個(gè)CH3COO-的質(zhì)量約為g

D.CH3COOK摩爾質(zhì)量就是它的相對分子質(zhì)量

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】用零價(jià)鐵（Fe）去除水體中的硝酸鹽（NO3-）已成為環(huán)境修復(fù)研究的熱點(diǎn)之一。

（1）Fe還原水體中NO3-的反應(yīng)原理如圖所示。

①作負(fù)極的物質(zhì)是____。

②正極的電極反應(yīng)式是____。

（2）將足量鐵粉投入水體中，經(jīng)24小時(shí)測定NO3-的去除率和pH，結(jié)果如下：

初始pH

pH=2.5

pH=4.5

NO3-的去除率

接近100%

＜50%

24小時(shí)pH

接近中性

接近中性

鐵的最終物質(zhì)形態(tài)

pH=4.5時(shí)，NO3-的去除率低。其原因是____。

（4）其他條件與（2）相同，經(jīng)1小時(shí)測定NO3-的去除率和pH，結(jié)果如下：

初始pH

pH=2.5

pH=4.5

NO3-的去除率

約10%

約3%

1小時(shí)pH

接近中性

接近中性

與（2）中數(shù)據(jù)對比，解釋（2）中初始pH不同時(shí)，NO3-去除率和鐵的最終物質(zhì)形態(tài)不同的原因：____。

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