【題目】Ⅰ.如圖是實(shí)驗(yàn)室制乙烯的發(fā)生裝置和乙烯性質(zhì)實(shí)驗(yàn)裝置,反應(yīng)原理為:CH3CH2OH CH2===CH2↑+H2O,回答下列問(wèn)題:

(1)圖1中儀器①、②的名稱分別為_(kāi)_______、________。

(2)收集乙烯氣體最好的方法是________。

(3)向溴的四氯化碳溶液中通入乙烯(如圖2),溶液的顏色很快褪去,該反應(yīng)屬于____(填反應(yīng)類型),反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)______。

Ⅱ.實(shí)驗(yàn)室制取乙烯,常因溫度過(guò)高而使乙醇和濃硫酸反應(yīng)生成少量的二氧化硫。有人設(shè)計(jì)下列實(shí)驗(yàn)以確認(rèn)上述混合氣體中有乙烯和二氧化硫。試回答下列問(wèn)題:

(1)圖中①、②、③、④裝置盛放的試劑是下列中的(將正確選項(xiàng)填入空格內(nèi)):

①__________;②__________;③__________;④__________。

A.品紅溶液 B.氫氧化鈉溶液

C.濃硫酸 D.酸性高錳酸鉀溶液

(2)能說(shuō)明二氧化硫氣體存在的現(xiàn)象是____________________。

(3)使用裝置②的目的是________________________________。

(4)使用裝置③的目的是_______________________________。

(5)驗(yàn)證含有乙烯的現(xiàn)象是________________________________。

【答案】Ⅰ(1)溫度計(jì) 、圓底燒瓶;(2)排水法;(3)加成反應(yīng);CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br

(1) A B A; D (2)①中品紅溶液褪色 (3) 吸收SO2 (4)檢驗(yàn)SO2 是否被除盡 (5)③中品紅溶液不褪色,④中KMnO4溶液褪色

【解析】

試題分析:Ⅰ.(1)圖1中儀器①用于測(cè)量反應(yīng)溫度,名稱為溫度計(jì);儀器②用于盛放乙醇和濃硫酸的混合液,名稱為圓底燒瓶。

(2)乙烯的密度與空氣密度接近,不能使用排空氣法收集,乙烯不溶于水,可以用排水法收集乙烯。

(3)向溴的四氯化碳溶液中通入乙烯,乙烯與溴發(fā)生加成反應(yīng)生成1,2-二溴乙烷,所以溶液的顏色很快褪去,反應(yīng)的化學(xué)方程式為CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br。

Ⅱ.(1)乙烯不與NaOH溶液反應(yīng),但二氧化硫能與堿反應(yīng),SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O,二氧化硫是否存在可用品紅溶液檢驗(yàn),乙烯的檢驗(yàn)應(yīng)放在排除SO2的干擾后進(jìn)行,先通過(guò)品紅溶液褪色檢驗(yàn)SO2的存在;再通過(guò)NaOH溶液除去SO2,再通過(guò)品紅溶液不褪色確認(rèn)SO2已除干凈,最后用高錳酸鉀酸性溶液褪色實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)乙烯,所以答案為 A;② B;③ A;④ D。

(2)二氧化硫是否存在可用品紅溶液檢驗(yàn),所以答案為裝置中品紅溶液褪色。

(3)乙烯和二氧化硫都能使溴水或高錳酸鉀酸性溶液褪色,檢驗(yàn)乙烯時(shí)應(yīng)先除去二氧化硫,所以使用裝置②的目的是吸收二氧化硫氣體,以免干擾乙烯的實(shí)驗(yàn)。

(4)根據(jù)上述分析,使用裝置③的目的是檢驗(yàn)SO2 是否被除盡。

(5)通過(guò)NaOH溶液除去SO2,再通過(guò)品紅溶液不褪色確認(rèn)SO2已除干凈,最后用高錳酸鉀酸性溶液褪色檢驗(yàn)乙烯,所以驗(yàn)證含有乙烯的現(xiàn)象是③中品紅溶液不褪色,④中KMnO4溶液褪色。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】某汽車安全氣囊的產(chǎn)氣藥劑主要含有NaN3、Fe2O3、KClO4、NaHCO3等物質(zhì)。當(dāng)汽車發(fā)生碰撞時(shí),產(chǎn)氣藥劑產(chǎn)生大量氣體使氣囊迅速膨脹,從而起到保護(hù)作用。

(1)NaN3是氣體發(fā)生劑,受熱分解產(chǎn)生N2和Na,N2的電子式為_(kāi)_______。

(2)Fe2O3是主氧化劑,與Na發(fā)生置換反應(yīng)生成的還原產(chǎn)物為_(kāi)_______。

(3)KClO4是助氧化劑,反應(yīng)過(guò)程中與Na作用生成KCl和Na2O。KClO4含有化學(xué)鍵的類型為_(kāi)_______,金屬晶體K的堆積方式為_(kāi)_______。

(4)NaHCO3是冷卻劑,吸收產(chǎn)氣過(guò)程中釋放的熱量而發(fā)生分解,其化學(xué)方程式為_(kāi)_____

__________________________________。

(5)100 g上述產(chǎn)氣藥劑產(chǎn)生的氣體通過(guò)堿石灰后得到N2 33.6 L標(biāo)準(zhǔn)狀況。

①用堿石灰除去的物質(zhì)為_(kāi)_______________;

②該產(chǎn)氣藥劑中NaN3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)_______。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】某研究性學(xué)習(xí)小組用下圖裝置進(jìn)行SO2FeCl3溶液反應(yīng)的相關(guān)實(shí)驗(yàn)(夾持裝置已略去)。

1)組裝儀器按氣流方向正確的連接順序是a______________________________;

2)燒杯中倒置漏斗的作用是_______________________;

3)往FeCl3溶液中通入足量SO2時(shí),觀察到的現(xiàn)象為__________________

4)根據(jù)以上現(xiàn)象,該小組同學(xué)認(rèn)為SO2FeCl3溶液發(fā)生了氧化還原反應(yīng).

寫出SO2FeCl3溶液反應(yīng)的離子方程式__________________;

該小組同學(xué)向盛裝FeCl3試管反應(yīng)后的溶液中加入硝酸酸化的BaCl2溶液,若出現(xiàn)白色沉淀,即可證明反應(yīng)生成了SO42-.該做法不合理,理由是__________________

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】ClO2Cl2的氧化性相近,在自來(lái)水消毒和果蔬保鮮等方面應(yīng)用廣泛。某興趣小組通過(guò)如圖1裝置夾持裝置略對(duì)其制備、吸收、釋放和應(yīng)用進(jìn)行了研究。

(1)儀器A的名稱是________________。安裝F中導(dǎo)管時(shí),應(yīng)選用圖2中的_________。

(2)打開(kāi)B的活塞,A中發(fā)生反應(yīng):2NaClO3+4HCl===2ClO2↑+Cl2↑+2NaCl+2H2O,為使ClO2D中被穩(wěn)定劑充分吸收,滴加稀鹽酸的速度宜__________”)。

(3)關(guān)閉B的活塞,ClO2D中被穩(wěn)定劑完全吸收生成NaClO2,此時(shí)F中溶液的顏色不變,則裝置C的作用是________________________________。

(4)已知在酸性條件下NaClO2可發(fā)生反應(yīng)生成NaCl并釋放出ClO2,該反應(yīng)的離子方程式為_________________________。在ClO2釋放實(shí)驗(yàn)中,打開(kāi)E的活塞,D中發(fā)生反應(yīng),則裝置F的作用是_________________________________。

(5)已吸收ClO2氣體的穩(wěn)定劑Ⅰ和穩(wěn)定劑Ⅱ,加酸后釋放ClO2的濃度隨時(shí)間的變化如圖所示。若將其用于水果保鮮,你認(rèn)為效果較好的穩(wěn)定劑是_____________,

理由:_____________________________________________________________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】氨基甲酸銨(NH2COONH4,簡(jiǎn)稱甲銨)是CO2NH3制尿素的中間產(chǎn)物,其中CO2反應(yīng)生成甲銨的能量變化如下圖所示。

1)圖中反應(yīng)為可逆反應(yīng),則生成甲銨的反應(yīng)是 (填放熱吸熱)反應(yīng)。

2)合成甲銨的熱化學(xué)方程式為 。

3)對(duì)于同一反應(yīng),圖中虛線()與實(shí)線()相比,活化能大大降低,其原因是 。

4)已知由甲銨合成尿素的反應(yīng)為NH2COONH4s ; ,則由CO2(g)NH3g)直接合成固態(tài)尿素并生成液態(tài)水的熱化學(xué)方程式為 。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】肉桂酸異戊酯G()是一種香料,一種合成路線如下:

已知以下信息:

RCHO+R'CH2CHO;

C為甲醛的同系物,相同條件下其蒸氣與氫氣的密度比為22。

回答下列問(wèn)題:

(1)A的化學(xué)名稱為 。

(2)B和C反應(yīng)生成D的化學(xué)方程式為 。

(3)F中含有官能團(tuán)的名稱為

(4)E和F反應(yīng)生成G的化學(xué)方程式為 ,反應(yīng)類型為 。

(5)F的同分異構(gòu)體中不能與金屬鈉反應(yīng)生成氫氣的共有 種(不考慮立體異構(gòu)),其中核磁共振氫譜只有兩組峰,且峰面積比為31的為 (寫結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式)。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】隨原子序數(shù)的遞增,八種短周期元素(用字母x等表示)原子半徑的相對(duì)大小、最高正價(jià)或最低負(fù)價(jià)的變化如圖所示。根據(jù)判斷出的元素回答問(wèn)題:

1f在元素周期表的位置是____________________________。

2)比較de常見(jiàn)離子的半徑大小____________(用化學(xué)式表示,下同);比較g、h的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性強(qiáng)弱_______________________。

3)任選上述元素組成一種四原子共價(jià)化合物,寫出其電子式______________________。

4)上述元素可組成鹽Rzx4f(gd4)2,向盛有10 mL 1 mol·L-1 R溶液的燒杯中滴加1 mol·L-1 NaOH溶液,沉淀物質(zhì)的量隨NaOH溶液體積變化如圖所示。

寫出m段反應(yīng)的離子方程式_______________________________

若在R溶液中改加20 mL 1.2 mol·L-1Ba(OH)2溶液,充分反應(yīng)后,溶液中產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量為___________mol。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】海洋資源的利用具有廣闊前景.

(1)如圖是從海水中提取鎂的簡(jiǎn)單流程.

①工業(yè)上常用于沉淀Mg2+的試劑A是________,Mg(OH)2轉(zhuǎn)化為MgCl2的離子方程式是_______.

②由無(wú)水MgCl2制取Mg的化學(xué)方程式是________.

(2)海帶灰中富含以I﹣形式存在的碘元素.實(shí)驗(yàn)室提取I2的途徑如下所示:

①灼燒海帶至灰燼時(shí)所用的主要儀器名稱是________.

②向酸化的濾液中加過(guò)氧化氫溶液,寫出該反應(yīng)的離子方程式________.

③反應(yīng)結(jié)束后,加入CCl4作萃取劑,采用萃取﹣分液的方法從碘水中提取碘,主要操作步驟如圖:

甲、乙、丙3步實(shí)驗(yàn)操作中,不正確的是________(填“甲”、“乙”或“丙”).

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】根據(jù)右圖銅鋅原電池示意圖,回答下列問(wèn)題:

(1)該原電池總離子反應(yīng)式是 。

(2)外電路電流的方向是從 (填Zn到Cu或Cu到Zn)。

(3)在電池的工作過(guò)程中,Zn極質(zhì)量變化了3.25g,則Cu極質(zhì)量 (填“增加”、“不變”或“減少”),電路中轉(zhuǎn)移電子為 mol,銅表面析出了氫氣 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)。

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同步練習(xí)冊(cè)答案