Question

17．一定溫度下，將NO₂與SO₂以體積比1：2置于密閉容器中發(fā)生反應NO₂（g）+SO₂（g）?SO₃（g）+NO（g），達到平衡時SO₃的體積分數為25%．該反應的平衡常數K=1.8．

Answer 1

分析 設NO₂與SO₂的物質的量分別為1mol、2mol，容器體積為1L，則
         NO₂（g）+SO₂（g）?SO₃（g）+NO（g）
開始    1               2                0              0
轉化     x              x                x               x
平衡  1-x           2-x                 x             x
達到平衡時SO₃的體積分數為25%，則$\frac{x}{1-x+2-x+x+x}$×100%=25%，解得x=0.75mol/L，
結合K為生成物濃度冪之積與反應物濃度冪之積的比計算．

解答 解：設NO₂與SO₂的物質的量分別為1mol、2mol，容器體積為1L，則
         NO₂（g）+SO₂（g）?SO₃（g）+NO（g）
開始    1               2                0              0
轉化     x              x                x               x
平衡  1-x           2-x                 x             x
達到平衡時SO₃的體積分數為25%，則$\frac{x}{1-x+2-x+x+x}$×100%=25%，解得x=0.75mol/L，
該反應的平衡常數K=$\frac{0.75×0.75}{0.25×1.25}$=1.8，
故答案為：1.8．

點評 本題考查化學平衡的計算，為高頻考點，把握化學平衡三段法、K及體積分數的計算為解答的關鍵，側重分析與計算能力的考查，注意利用平衡濃度計算K，題目難度不大．