表為元素周期表前四周期的一部分，且X、Y、Z、R和W為主族元素。下列說法正確的是


  1. A.
    五種元素可能都是金屬元素
  2. B.
    五種元素的原子最外層電子數(shù)一定都大于2
  3. C.
    X的氫化物的沸點一定比Z的氫化物的沸點高
  4. D.
    R的最高價氧化物對應的水化物一定是強酸
B
試題分析：X、Y、Z、R和W為主族元素，所以根據(jù)元素在周期表中的相對位置可知，W一定是非金屬，A不正確；Y的族序數(shù)最低是3，B正確；C不正確，例如甲烷的沸點低于SiH4的；D不正確，例如如果R是P，則磷酸是弱酸，答案選B。
考點：考查元素周期表的結構以及元素周期律的應用和判斷
點評：該題是高考中的常見題型，屬于中等難度的試題。試題綜合性強，側重對學生基礎知識的鞏固和訓練，有利于提高學生的邏輯推理能力和應試能力。本題主要是元素“位、構、性”三者關系的綜合考查，比較全面考查學生有關元素推斷知識和靈活運用知識的能力。該題以“周期表中元素的推斷”為載體，考查學生對元素周期表的熟悉程度及其對表中各元素性質和相應原子結構的周期性遞變規(guī)律的認識和掌握程度。考查了學生對物質結構與性質關系以及運用元素周期律解決具體化學問題的能力。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中的四種常見元素，其相關信息如下表：
元素 相關信息
X X的基態(tài)原子核外3個能級上有電子，且每個能級上的電子數(shù)相等
Y 常溫常壓下，Y單質是淡黃色固體，常在火山口附近沉積
Z Z和Y同周期，Z的電負性大于Y
W W的一種核素的質量數(shù)為63，中子數(shù)為34
（1）XY2是一種常用的溶劑，XY2的分子中存在
2
2
個σ鍵．YZ2分子中中心原子的價層電子對數(shù)為
4
4
．
（2）在H-Y、H-Z兩種共價鍵中，鍵的極性較強的是
H-Z
H-Z
，鍵長較長的是
H-Y
H-Y
．
（3）W的基態(tài)原子核外電子排布式是
ls22s22p63s23p63d104s1或[Ar]3d104s1
ls22s22p63s23p63d104s1或[Ar]3d104s1
，向含有W2+的溶液中逐滴加入過量的氨水，現(xiàn)象為
先形成藍色沉淀，后溶解，溶液呈深藍色
先形成藍色沉淀，后溶解，溶液呈深藍色
，相應的離子方程式為
Cu2++2NH3?H2O=Cu（OH）2↓+2NH4+，
Cu2++2NH3?H2O=Cu（OH）2↓+2NH4+，
、
Cu（OH）2+4NH3=〔Cu（NH3）4〕2++2OH-
Cu（OH）2+4NH3=〔Cu（NH3）4〕2++2OH-
．
（4）相同條件下XO2與YO2分子在水中溶解度較大是
SO2
SO2
，理由是
CO2是非極性分子，SO2和H2O皆為極性分子，由“相似相溶”原理，SO2在H2O中有較大溶解度
CO2是非極性分子，SO2和H2O皆為極性分子，由“相似相溶”原理，SO2在H2O中有較大溶解度
．
（5）請設計一個實驗方案，比較Y、Z單質氧化性的強弱：
在Na2S溶液中滴加Cl2水，若溶液出現(xiàn)渾濁，說明Cl2的氧化性比S強
在Na2S溶液中滴加Cl2水，若溶液出現(xiàn)渾濁，說明Cl2的氧化性比S強
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2013?南開區(qū)一模）X、Y、Z、W、R是元素周期表前四周期中的常見元素，其相關信息如下表：
元素 相關信息
X 組成蛋白質的基礎元素，其最高正化合價與最低負化合價的代數(shù)和為2
Y 地殼中含量最高的元素
Z 存在質量數(shù)為23，中子數(shù)為11的核素
W 生活中大量使用其合金制品，工業(yè)上可用電解熔融氧化物的方法制備其單質
R 有多種化合價，其白色氫氧化物在空氣中會迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色
（1）W在元素周期表中的位置為
第三周期第ⅢA族
第三周期第ⅢA族
；X、Y、Z、W四種元素的原子半徑從大到小的順序是
Mg＞Al＞N＞O
Mg＞Al＞N＞O
 （用元素符號表示）．
（2）X與氫兩元素按原子數(shù)目比1：3和2：4構成分子A和B，A的結構式為
；B的電子式為
．化合物ZY中存在的化學鍵類型為
離子鍵
離子鍵
．
（3）砷（As）是人體必需的微量元素，與X同一主族，As原子比X原子多兩個電子層，則砷的原子序數(shù)為
33
33
，其最高價氧化物的化學式為
As2O5
As2O5
．該族2～4周期元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性從大到小的順序是
NH3＞PH3＞AsH3
NH3＞PH3＞AsH3
（用化學式表示）．
（4）用RCl3溶液腐蝕銅線路板的離子方程式為
2Fe3++Cu=Cu2++2Fe2+
2Fe3++Cu=Cu2++2Fe2+
．檢驗溶液中R3+常用的試劑是
KSCN溶液
KSCN溶液
，可以觀察到的現(xiàn)象是
溶液呈紅色
溶液呈紅色
．
（5）Z-W合金（Z17W12）是一種潛在的貯氫材料，由Z、W單質在一定條件下熔煉而成．該合金在一定條件下完全吸氫的反應方程式為：Z17W12+17H2═17ZH2+12W，得到的混合物Q（17ZH2+12W）在6.0mol/L HCl溶液中能完全釋放出H2．1mol Zl7W12完全吸氫后得到的混合物Q與上述鹽酸完全反應，釋放出H2的物質的量為
52mol
52mol
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

（2011?巢湖二模）X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中的四種常見元素，相關信息如表：
元素 相關信息
X X的氫化物分子中含10個電子，呈正四面體結構
Y Y與X同周期，其最高價氧化物對應的水化物是一種強氧化性酸
Z 第三周期元素中，Z電負性最小
W W的基態(tài)原子核外M能層上填滿了電子，N能層只有1個電子
（1）X元素位于周期表中第
二
二
周期，第
ⅣA
ⅣA
族，其單質中為原子晶體的名稱是
金剛石
金剛石
．
（2）Z的基態(tài)原子核外電子排布式為
1s22s22p63s1
1s22s22p63s1
；工業(yè)上電解其氯化物飽和溶液時，陽極上發(fā)生的電極反應式為
2Cl--2e-=Cl2↑
2Cl--2e-=Cl2↑
．
（3）XO、YO是現(xiàn)代城市的主要污染物，在催化劑作用下可以轉化為兩種無毒物質．
已知：X（s）+O2（g）═XO2（g）△H=-akJ/mol，
2X（s）+O2（g）═2XO（g）△H=-b kJ/mol，
Y2（g）+O2（g）═2YO（g）△H=+ckJ/mol．
則上述轉化的熱化學方程式為
2CO（g）+2NO（g）=2CO2（g）+N2（g）△H=+（-2a+b-c）或-（2a-b+c）kJ/mol
2CO（g）+2NO（g）=2CO2（g）+N2（g）△H=+（-2a+b-c）或-（2a-b+c）kJ/mol
．
（4）0.3molW的低價氧化物能與含
1.4
1.4
molY最高價氧化物對應的水化物溶液恰好完全反應（設還原產物只有YO）．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

（1）在如圖的元素周期表p區(qū)中畫出金屬元素與非金屬元素的分界線．
（2）根據(jù)NaH的存在，有人提議可將氫元素放在ⅦA族，那么根據(jù)其最高正價與最低負價的絕對值相等，又可將氫元素放在周期表中的
ⅣA
ⅣA
族．
（3）前四周期元素中，基態(tài)原子中未成對電子數(shù)與其所在周期數(shù)相同的元素有
5
5
種．
（4）X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中的四種常見元素，其相關信息如表：
元素 相關信息
X X的基態(tài)原子核外3個能級上有電子，且每個能級上的電子數(shù)相等
Y M層上有2對成對電子
Z Z和Y同周期，Z的電負性大于Y
W W的一種核素的質量數(shù)為63，中子數(shù)為34
①Y位于元素周期表位置
第3周期、第ⅥA族
第3周期、第ⅥA族
，Y和Z的最高價氧化物對應的水化物的酸性較強的是
HClO4
HClO4
（寫化學式）．
②XY2是一種常用的溶劑，請寫出它的電子式
，XY2的分子中存在
2
2
個σ鍵．在H-Y、H-Z兩種共價鍵中，鍵的極性較強的是
H-Z
H-Z
．
③Y有兩種氧化物其化學式為YO2和YO3，其中YO3中Y原子采用
sp2
sp2
雜化，YO2分子的空間構型
V形
V形
．
④W的基態(tài)原子核外電子排布式是
[Ar]3d104s1
[Ar]3d104s1
．現(xiàn)有含W2+的配合物，化學式為[W（H2O）4]SO4?H2O．該配合物中含有的化學鍵類型
配位鍵、共價鍵和離子鍵
配位鍵、共價鍵和離子鍵
，該配合物的配體是
H2O
H2O
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

下表為元素周期表前四周的一部分，下列有關R、W、X、Y、Z五種元素的敘述中，正確的是(    )

A．常壓下五種元素的單質中Z單質的沸點最高

B．Y、Z的陰離子電子層結構都與R原子的相同

C．W的氫化物的沸點比X的氫化物的沸點高

D．Y元素的非金屬性比W元素的非金屬性強

查看答案和解析>>

同步練習冊答案