W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素，化合物WX能抑制水的電離�；衔颵2Z能促進水的電離，則Y元素是

A． Na　 B． F 　C． Li　D． Cl

 

A

【解析】WX能抑制水解，說明WX顯酸性，則W是H，X是F；Y2Z能促進水的電離，則，它是強堿弱酸鹽，則Y是Na，Z是S。答案選A。

 

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源：2014高考名師推薦化學離子的性質(zhì)及檢驗（解析版） 題型：選擇題

某溶液中含有NO、、、S2－4種離子，若向其中加入過量的鹽酸，微熱并攪拌，再加入過量的氫氧化鈉溶液，則溶液中離子數(shù)目大量減少的是

A．只有S2－ B．S2－和NO3-

C．、S2－和NO3- D．4種離子都減少

 

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科目：高中化學 來源：2014高考名師推薦化學離子共存（解析版） 題型：選擇題

下列各組離子在給定條件下一定能大量共存的是

A．在c()＝0.1 mol·L－1的溶液中：、Al3＋、Cl－、

B．有大量NO存在的強酸性溶液中：、Ba2＋、Fe3＋、Cl－

C．由水電離出的c(H＋)＝1×10－12mol·L－1的溶液中：Na＋、Al3＋、CH3COO－、I－

D．能使pH試紙變紅的溶液中：ClO－、S2－、Na＋、K＋

 

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科目：高中化學 來源：2014高考名師推薦化學蓋斯定律及其應(yīng)用（解析版） 題型：選擇題

某研究小組在實驗室用重晶石(主要成分BaSO4)對工業(yè)生產(chǎn)BaS進行模擬實驗。BaS是可溶鹽，在工業(yè)生產(chǎn)中，它是制備其他鋇鹽的中間產(chǎn)物。已知：

下列說法不正確的是

A．上述反應(yīng)中BaSO4均作氧化劑

B．反應(yīng)C(g)＋CO2(g)2CO(g)的ΔH3>＋172.5 kJ·mol－1

C．實際生產(chǎn)中必須加入過量的炭使BaSO4得到充分的還原，同時還要通入空氣，因為①②為吸熱反應(yīng)，炭和氧氣反應(yīng)放熱維持反應(yīng)所需高溫

D. 以BaS作為沉淀劑，用于鉛和汞沉淀的轉(zhuǎn)化

 

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科目：高中化學 來源：2014高考名師推薦化學鹽類水解的概念與離子濃度大小比較（解析版） 題型：選擇題

有①Na2CO3溶液；②CH3COONa溶液；③NaOH溶液各25 mL，物質(zhì)的量濃度均為0.1 mol·L－1，下列說法正確的是

A．三種溶液pH的大小順序是③>②>①

B．若將三種溶液稀釋相同倍數(shù)，pH變化最大的是②

C．若分別加入25 mL 0.1 mol·L－1鹽酸后，pH最大的是①

D．若三種溶液的pH均為9，則物質(zhì)的量濃度的大小順序③>①>②

 

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科目：高中化學 來源：2014高考名師推薦化學電解規(guī)律及電化學計算（解析版） 題型：選擇題

如下圖所示，其中甲池的總反應(yīng)式為2CH3OH＋3O2＋4KOH=2K2CO3＋6H2O，下列說法正確的是

 

A．甲池是電能轉(zhuǎn)化為化學能的裝置，乙、丙池是化學能轉(zhuǎn)化電能的裝置

B．甲池通入CH3OH的電極反應(yīng)式為CH3OH－6e－＋2H2O=＋8H＋

C．反應(yīng)一段時間后，向乙池中加入一定量Cu(OH)2固體能使CuSO4溶液恢復到原濃度

D．甲池中消耗280 mL(標準狀況下)O2，此時丙池中理論上最多產(chǎn)生1.45 g固體

 

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科目：高中化學 來源：2014高考名師推薦化學電解規(guī)律及電化學計算（解析版） 題型：選擇題

已知在pH為4~5的溶液中,Cu2+幾乎不水解,而Fe3+幾乎完全水解。某學生擬用電解CuSO4溶液的方法測定銅的相對原子質(zhì)量。該同學向pH=3.8酸化的、含有Fe2(SO4)3雜質(zhì)的CuSO4溶液中加入過量的黑色粉末X,充分攪拌后將濾液用右圖所示裝置電解,其中某電極增重a g,另一電極上產(chǎn)生標準狀況下的氣體V mL。下列說法正確的是(　　)

 

A.銅電極連接電源正極

B.黑色粉末X是鐵粉

C.銅的相對原子質(zhì)量的計算式是

D.石墨電極上發(fā)生的反應(yīng)是4OH--4e-O2↑+2H2O

 

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科目：高中化學 來源：2014高考名師推薦化學電解三池的應(yīng)用（解析版） 題型：選擇題

如圖是模擬工業(yè)電解飽和食鹽水的裝置圖，下列敘述正確的是

A．a(chǎn) 為電源的正極

B．通電一段時間后，石墨電極附近溶液先變紅

C．Fe電極的電極反應(yīng)是4OH-- 4e－=2H2O＋O2↑

D．電解飽和食鹽水的總反應(yīng)是：

 

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科目：高中化學 來源：2014高考名師推薦化學物質(zhì)的量及相關(guān)計算（解析版） 題型：選擇題

下列敘述正確的是

A．1 mol·L－1NaCl溶液含有NA個Na＋

B．10 mL質(zhì)量分數(shù)為98%的H2SO4用水稀釋至100 mL，H2SO4的質(zhì)量分數(shù)應(yīng)大于9.8%

C．配制240 mL 1 mol·L－1的NaOH溶液需稱NaOH固體的質(zhì)量為9.6 g

D．配制1 mol·L－1的H2SO4溶液時，將量取的濃H2SO4放入容量瓶中加水稀釋

 

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